Diclib.com
قاموس ChatGPT

بحث في القاموس حلول مخصصة

أدخل كلمة أو عبارة بأي لغة 👆

اللغة:

ترجمة وتحليل الكلمات عن طريق الذكاء الاصطناعي ChatGPT

في هذه الصفحة يمكنك الحصول على تحليل مفصل لكلمة أو عبارة باستخدام أفضل تقنيات الذكاء الاصطناعي المتوفرة اليوم:

كيف يتم استخدام الكلمة في اللغة
تردد الكلمة
ما إذا كانت الكلمة تستخدم في كثير من الأحيان في اللغة المنطوقة أو المكتوبة
خيارات الترجمة إلى الروسية أو الإسبانية، على التوالي
أمثلة على استخدام الكلمة (عدة عبارات مع الترجمة)
أصل الكلمة

инертный газ - ترجمة إلى فرنسي

ГРУППА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Инертный газ; Благородный газ; 18 группа элементов; Инертные газы

инертный газ

gaz neutre

газик

ВТОРОЕ ПОКОЛЕНИЕ СОВЕТСКИХ ВОЕННЫХ АВТОМОБИЛЕЙ ПОВЫШЕННОЙ ПРОХОДИМОСТИ ГАЗ/УАЗ.

ГАЗ-69А; ГАЗ 69; ГАЗ-19; ГАЗ—69; УАЗ—69; Газик

м. разг.
1) auto de marque "gaz"
2) ( вездеход ) jeep

полуторка

ПЕРВОЕ ПОКОЛЕНИЕ СОВЕТСКИХ ГРУЗОВЫХ АВТОМОБИЛЕЙ ГАЗ.

Полуторка; ГАЗ АА; ГАЗ–АА; НАЗ-АА

ж. разг.
camion d'une tonne et demie

تعريف

Инертные газы

благородные газы, редкие газы, химические элементы, образующие главную подгруппу 8-й группы периодической системы Менделеева: Гелий Не (атомный номер 2), Неон Ne (10), Аргон Ar (18), Криптон Kr (36), Ксенон Xe (54) и Радон Rn (86). Из всех И. г. только Rn не имеет стабильных изотопов и представляет собой радиоактивный химический элемент.

Название И. г. отражает химическую инертность элементов этой подгруппы, что объясняется наличием у атомов И. г. устойчивой внешней электронной оболочки, на которой у Не находится 2 электрона, а у остальных И. г. по 8 электронов. Удаление электронов с такой оболочки требует больших затрат энергии в соответствии с высокими потенциалами ионизации атомов И. г. (см. таблицу).

Из-за химической инертности И. г. долгое время не удавалось обнаружить, и они были открыты только во 2-й половине 19 в. К открытию первого И. г. - гелия - привело проведённое в 1868 французом Ж. Жансеном и англичанином Н. Локьером спектроскопическое исследование солнечных протуберанцев. Остальные И. г. были открыты в 1892-1908.

И. г. постоянно присутствуют в свободном виде в Воздухе. 1 м³ воздуха при нормальных условиях содержит около 9,4 л И. г., главным образом аргона (см. таблицу). Кроме воздуха, И. г. присутствуют в растворённом виде в воде, содержатся в некоторых минералах и горных породах. Гелий входит в состав подземных газов и газов минеральных источников. Остальные стабильные И. г. получают из воздуха в процессе его разделения. Источником радона служат радиоактивные препараты урана, радия и др. После использования стабильные И. г. вновь возвращаются в атмосферу и поэтому их запасы (кроме лёгкого Не, который постепенно рассеивается из атмосферы в космическом пространстве) не уменьшаются.

Молекулы И. г. одноатомны. Все И. г. не имеют цвета, запаха и вкуса; бесцветны они в твёрдом и жидком состоянии. Наличие заполненной внешней электронной оболочки обусловливает не только высокую химическую инертность И. г., но и трудности получения их в жидком и твёрдом состояниях (см. таблицу). Другие физические свойства И. г. см. в статьях об отдельных элементах.

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

| | | | Атомные радиусы, | | При 1 атм. (Инертные газы100 кн/м²) |

| | Атомная | Содержание | Å | Первые | |

| Элемент | масса | в воздухе, |-----------------------------------| потенциалы |-------------------------------------------|

| | | об. \% | по А. | по В. И. | ионизации, в | t_пл, °С | t_кип, °С |

| | | | Бонди | Лебедеву | | | |

|---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Не | 4,0026 | 4,6·10^-4 | 1,40 | 0,291 | 24,58 | -272,6* | -268,93 |

|---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Ne | 20,179 | 1,61·10^-3 | 1,54 | 0,350 | 21,56 | -248,6 | -245,9 |

|---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Ar | 39,948 | 0,9325 | 1,88 | 0,690 | 15,76 | -189,3 | -185,9 |

|---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Kr | 83,80 | 1,08·10^-4 | 2,02 | 0,795 | 14,00 | -157,1 | -153,2 |

|---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Xe | 131,30 | 8·10^-6 | 2,16 | 0,986 | 12,13 | -111,8 | -108,1 |

|---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Rn | 222** | 6·10^-18 | - | 1,096 | 10,75 | около -71 | около -63 |

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

*При 26 атм. (Инертные газы2,6 Мн/м²). **Массовое число наиболее долгоживущего изотопа.

Долгое время попытки получить химические соединения И. г. оканчивались неудачей. Положить конец представлениям об абсолютной химической недеятельности И. г. удалось канадскому учёному Н. Бартлетту, который в 1962 сообщил о синтезе соединения Xe с PtF₆. В последующие годы было получено большое число соединений Kr, Xe и Rn, в которых И. г. имеют степени окисления +1, +2, +4, +6 и +8. При этом существенно, что для объяснения строения этих соединений не потребовалось принципиально новых представлений о природе химической связи, и связь в соединениях И. г. хорошо описывается, например, методом молекулярных орбиталей (см. Валентность, Молекулярных орбиталей метод). Из-за быстрого радиоактивного распада Rn его соединения получены в ничтожно малых количествах и состав их установлен ориентировочно. Соединения Xe значительно стабильнее соединений Kr, а получить устойчивые соединения Ar и более лёгких И. г. пока не удалось. В большинстве реакций И. г. участвует фтор: одни вещества получают, действуя на И. г. фтором или фторсодержащими агентами (SbF₅, PtF₆ и т. д.), другие образуются при разложении фторидов И. г. Имеются указания на возможность протекания реакций Xe и Кr с хлором. Получены также окислы (Xe0₃, Xe0₄) и оксигалогениды И. г.

Кроме указанных выше соединений, И. г. образуют при низких температурах Соединения включения. Так, все И. г., кроме Не, дают с водой кристаллогидраты типа Хе․6Н₂О, с фенолом тяжёлые И. г. дают соединения типа Хе․3С₆Н₅ОН и т. д.

Промышленное использование И. г. основано на их низкой химической активности или специфических физических свойствах. Примеры применения И. г. см. в статьях об отдельных элементах.

Лит.: Финкельштейн Д. Н., Инертные газы, М., 1961; Фастовский В. Г., Ровинский А. Е., Петровский Ю. В., Инертные газы, М., 1964; Крамер Ф., Соединения включения, пер. с нем., М., 1958; Бердоносов С. С., Инертные газы вчера и сегодня, М., 1966; Соединения благородных газов, пер. с англ., М., 1965; Коттон Ф., Уилкинсон Дж., Современная неорганическая химия, пер. с англ., ч. 2, М., 1969; Дяткина М. Е., Электронное строение соединений инертных газов, "Журнал структурной химии", 1969, т. 10, № 1, с. 164.

С. С. Бердоносов.

إظهار المزيد من التعريفات

ويكيبيديا

Благородные газы

Благоро́дные га́зы (также ине́ртные или ре́дкие га́зы) — группа химических элементов со схожими свойствами: при нормальных условиях они представляют собой одноатомные газы без цвета, запаха и вкуса, с очень низкой химической реактивностью. К благородным газам относятся гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) и радиоактивный радон (Rn). Формально к этой группе также причисляют недавно открытый оганесон (Og), однако его химические свойства почти не исследованы и скорее всего будут близки к свойствам металлоидов, таких как астат (At) и теллур (Te) .

В первых 6 периодах периодической таблицы химических элементов инертные газы относятся к последней, 18-й группе. Согласно старой европейской системе нумерации групп периодической таблицы, группа инертных газов обозначается VIIIA (главная подгруппа VIII-й группы, или подгруппа гелия), согласно старой американской системе — VIIIB; кроме того, в некоторых источниках, особенно в старых, группа инертных газов обозначается цифрой 0, ввиду характерной для них нулевой валентности. Возможно, что из-за релятивистских эффектов элемент 7-го периода 4-й группы флеровий обладает некоторыми свойствами благородных газов. Он может заменить в периодической таблице оганесон. Благородные газы химически неактивны и способны участвовать в химических реакциях лишь при экстремальных условиях.

Характеристики благородных газов объяснены современными теориями структуры атома: их электронные оболочки из валентных электронов являются заполненными, тем самым позволяя участвовать лишь в очень малом количестве химических реакций: известны всего несколько сотен химических соединений этих элементов.

Неон, аргон, криптон и ксенон выделяют из воздуха специальными установками, используя при этом методы сжижения газов и фракционированной конденсации. Источником гелия являются месторождения природного газа с высокой концентрацией гелия, который отделяется с помощью методов криогенного разделения газов. Радон обычно получают как продукт радиоактивного распада радия из растворов соединений этого элемента.

https://ru.wikipedia.org/wiki/Благородные газы

أمثلة من مجموعة نصية لـ٪ 1

1. Причем гелий - инертный газ, и если попадет в воздух, то быстро поднимается вверх и улетает. 5.

2. Автоматика подает в отсеки, где зафиксировано возгорание, инертный газ - фреон, который вытесняет кислород.

3. Он, как инертный газ, заполняет весь отпущенный ему объем". И в этом, пожалуй, главная проблема.

4. Например, чтобы сделать пенный соус, нужно просто закачать в него... инертный газ.

5. Вместо них, чтобы удержать массу, в соус закачиваются воздух и инертный газ, которые его вспенивают.