Бор (borum, стар. назв. boracium и boron, последнее принято еще итеперь у англичан; хим. форм. В; атомный вес 11) - не металлическийэлемент, в свободном состоянии известный в двух аллотропическихвидоизменениях: аморфном и кристаллическом. В аморфном виде бор былполучен в 1808 г. Гэй-Люссаком и Тенаром и ближе изучен в 1857 г.Вёлером и Сен-Клер-Девиллем, давшими способы приготовлениякристаллического бора. В природе это тело никогда не встречается всвободном состоянии, но лишь в соединении с кислородом, в виде борнойкислоты и некоторых ее солей. По свойствам своим бор близко стоит куглероду: обыкновенному углю соответствует аморфный бор, представляющийпорошок бурого цвета, без вкуса и запаха; кристаллический (или алмазный)бор, по блеску и твердости, весьма сходен с алмазом. Для получения аморфного бора (по Вёлеру и Девиллю) в раскаленныйчугунный тигель всыпают смесь 100 ч. борного ангидрида с 60 ч.металлического натрия и покрывают все слоем прокаленной поваренной соли(от 40 до 50 ч.); наступает бурная реакция, причем часть борногоангидрида отдает свой кислород натрию; бор выделяется в свободномсостоянии, и вместе с тем образуется бура; сплав перемешивают железнымпрутом, выливают в воду, подкисленную соляной кислотой, и собираютостающийся нерастворенным бор на фильтре; в виде аморфного порошка онлегко проходить через поры бумаги, висит в воде и сообщает ей буруюокраску, так что его считают в воде растворимым; сушить порошок следуетна пористых фарфоровых пластинках, при обыкновенной температуре, так какпри более сильном подогревании бор легко загорается. Берцелиусприготовлял его, нагревая борофтористый калий KBF4 с металлическимкалием. Магний, а также уголь и фосфор восстановляют бор из его окиси.Аморфный бор легко реагирует со многими веществами: загораясь, принакаливании, на воздухе, он соединяется не только с кислородом, но и сазотом; кислоты, особенно при нагревании, окисляют его в борную кислоту;щелочи действуют подобным же образом, с выделением водорода; при высокойтемпературе металлы, сера, хлор, бром, прямо соединяются с бором. Для получения кристаллического видоизменения, плотно набиваютнебольшой тигель аморфным бором, просверливают в массе небольшоеотверстие, достаточное для того, чтобы вставить палочку металлическогоалюминия, и помещают плотно закрытый тигель в другой, больших размеров,а промежуточное пространство засыпают углем; наружный тигель закрываюткрышкой, замазывают и накаливают 11/2 - 2 часа при температуре около1500°. По охлаждении растворяют алюминий в едком натре и обрабатываютостаток соляной кислотой. Полученный таким образом бор представляетпросвечивающие красновато-желтые квадратные кристаллы, уд. веса 2, 68,по свойствам напоминающие алмаз; они обладают большой способностьюлучепреломления и твердостью: чертят, подобно алмазу, корунд и сапфир.Известно несколько разновидностей кристаллического бора, получающихсяразличными способами, но все они не представляют химически чистоговещества, а содержат углерод и алюминий, другие же только углерод. Поисследованиям Гампе здесь имеются определенные химические соединения,состава B48 Аl3 C2 и В12 Аl. Кристаллический бор несравненно болеепостоянен относительно химических деятелей, чем аморфный: он весьматрудно окисляется при накаливании в чистом кислороде; точно также онхорошо сопротивляется действию кислот, за исключением царской водки.Весьма интересны определения теплоемкости кристаллического бора (Вебер):оказывается, что она быстро возрастает с повышением температуры, подобнотому, как это наблюдается и для угля. Такого рода факт весьма важен дляубеждения в общности закона Дюлонга и Пти, так как определения,сделанные при низких, сравнительно, температурах, дают для атомнойтеплоемкости числа. которые значительно менее требуемых законом; напр.,при - 40° теплоемкость равна 0,1915, а при +233° она уже доходит до0,3663. В своих соединениях бор функционирует, как трехатомный элемент, начто указывает и место его в периодической системе: он помещается втретьей группе вместе с алюминием и в одном ряду с углеродом (В=11;С=12). Непосредственным соседством с этим последним элементомобъясняется до известной степени существование аллотропическихвидоизменений бора. Таким образом, общая формула борных соединений будетВХ3 (где Х==Сl, Вr, ОН и т.п. ). Из них, как уже упомянуто, наиболееважными, и между прочим единственными источниками для получения всехдругих соединений, являются борная кислота и ее соли.