кислот, производные кислот, в которых гидроксильные группы замещены атомами галогенов. Примеры Г.: сульфурил хлористый (См.
Сульфурила галогениды) SO
2Cl
2 [Г. серной кислоты H
2SO
4, т. е. SO
2(OH)
2],
Тионил хлористый SOCl
2 [Г. сернистой кислоты, H
2SO
3 т. е. SO (OH)
2], трёххлористый фосфор PCl3 [Г. фосфористой кислоты H
3PO
3, т. е. Р (ОН) з],
Ацетилхлорид СН
3С OCl (Г. уксусной кислоты СН
3СООН). Г. обладают большой реакционной способностью: атом галогена в них может быть легко замещен на другие группы, например - ОН, - OR, - NH
2, - SH, - CN. Во влажном воздухе хлорангидриды гидролизуются, образуя летучий хлористый водород ("дымят"), например: SO
2Cl
2 + 2H
2O = H
2SO
4 + 2HCl. Фторангидрид серной кислоты - фтористый сульфурил SO
2F
2 к гидролизу устойчив. В органическом синтезе Г. органических кислот используют для введения группы RCO (ацильная группа) в молекулы каких-либо соединений (реакция ацилирования):
RCOCl + HOR' → RCOOR' + HCI.
Для этой цели чаще всего используют хлорангидриды органических кислот, получаемые взаимодействием карболовых кислот с хлорангидридами неорганических кислот (РСlз, PCI5, SOCl2):
Г. большинства неорганических кислот, а также хлорангидриды низших карбоновых кислот алифатического ряда - жидкости с крайне резким запахом.