Олефины - Definition. Was ist Олефины
Diclib.com
Wörterbuch ChatGPT
Geben Sie ein Wort oder eine Phrase in einer beliebigen Sprache ein 👆
Sprache:

Übersetzung und Analyse von Wörtern durch künstliche Intelligenz ChatGPT

Auf dieser Seite erhalten Sie eine detaillierte Analyse eines Wortes oder einer Phrase mithilfe der besten heute verfügbaren Technologie der künstlichen Intelligenz:

  • wie das Wort verwendet wird
  • Häufigkeit der Nutzung
  • es wird häufiger in mündlicher oder schriftlicher Rede verwendet
  • Wortübersetzungsoptionen
  • Anwendungsbeispiele (mehrere Phrasen mit Übersetzung)
  • Etymologie

Was (wer) ist Олефины - definition

АЦИКЛИЧЕСКИЕ НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ, СОДЕРЖАЩИЕ ОДНУ ДВОЙНУЮ СВЯЗЬ
Алкен; Этиленовые углеводороды; Гофмана реакции
  • Мускалур
  • Электрофильное присоединение к алкенам
  • Присоединение HBr по радикальному мехнаизму
  • Синтез алкенов из толилгидразонов
  • Реакция Бурда
  • Присоединение борана к алкенам
  • Расщепление алкилборана
  • Образование ДАК
  • Использование реагента Бёрджесса
  • 350 px
  • Реакция Коупа
  • Синтез Кори — Винтера
  • Пространственная структура этилена.
  • 350px
  • Присоединение HBr
  • 350px
  • Хорнера-Уодсворта-Эммонса
  • Олефинирование Жюлиа — Лижо
  • Реакция Кнёвенагеля
  • Схема образования связей в молекуле этилена
  • Формирование ''π''-орбиталей этилена
  • Реакция Перкина
  • Реакция Симмонса — Смита
  • Реакция Воля — Циглера

ОЛЕФИНЫ      
(алкены) , ненасыщенные ациклические углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь C=C. Первый член ряда олефинов - этилен CH2=CH2, поэтому олефины называются также этиленовыми углеводородами. Содержатся в продуктах переработки нефти и природных газов. Широко используются для синтеза полимеров и др. ценных промышленных продуктов.
Олефины      
Олефины (хим.). - До недавнего времени под О. подразумевались вообщеуглеводороды общей формулы СnН2n. Получение триметилена и другихполиметиленовых углеводородов показало, что между ними возможнывещества, обладающие характером, который до известной степени напоминаетхарактер углеводородов ряда СnН2n + 2, а потому теперь определяют О.,как замещенные этилены С2Н4-mRm, где R = СnН2n + 1, a m = 1, 2, 3 и 4.О. образуются: 1) очень часто при сухой перегонке органических веществ,напр. при перегонке парафина под давлением (Торпе и Юнг), при сухойперегонке каменного угля (почему О. находятся в светильном газе) и т.п.; 2) при отщеплении элементов воды от предельных спиртов СnН2n+2О подвлиянием водо-отнимающих веществ, каковы, например, фосфорный ангидридБейльштейн и Виганд), серная кислота, хлористый цинк: СnН2n + 2O - Н2О =СnН2n (о ходе реакции - см. ниже); 3) при перегонке сложных эфировжирных кислот с большою частицей, каковы кислоты пальмитиновая,стеариновая: СnН2n + 1(O.OC.C17H34) = СnН2n + (HO)OC.C17H34 (Краффт); 4) приотнятии спиртовой едкой щелочью галоидоводорода (предпочтительно йодист.водорода) от галоидангидридов одно атомных спиртов: СnН2n + 1J + KOH +СnН2n + KJ + H2О; реакция дает малые выходы О. при первичных йодюрах,образующих главным образом смешанные эфиры: СnН2n + 1J + КОН + С2Н6O =СnН2n + 1.O.C2H6 + KJ + H2O (Лябен и Росси), но до известной степени тоили другое направление ее зависит от крепости спирта (А. Бутлеров);спиртовая щелочь может быть заменена накаленной негашеной известью илиокисью свинца (Эльтеков); 5) из солей b-галоидозамещенных(преимущественно бромозамещенных) предельных кислот, например:CH3.CHBr.СН(СНз).СО2Nа = СН3.СН:СН.СН3 + NaBr + CO2 (Фиттиг,Эрленмейер); 6) при нагревании выше точки кипения (в запаянных трубках)некоторых кислот ряда СnН2n - 1.СО2Н: напр. (СН3)2С:СН.СО2Н =(СН3)2С:СН2 + СО2 (Горбов. Кесслер), c2h5.c(co2h):сн.сН3 =с2Н5.сН:сн.сНз + СО2 (Германн); 7) при сухой перегонки (Фиттиг)некоторых двузамещенных гомологов параконовой кислоты, 8) при перегонкепод уменьшенным давлением бариевых солей некоторых высших кислот рядаСnН2n - 2О2 в присутствии метилата натрия (Май): С21Н41.СО2Н = С21Н42 +СО2 9) из бромосоединений СnН2nBr2, при действии натрия или лучше цинка(цинковой пыли) в присутствии спирта: С3Н6Br2 + 2Na = С 3Н6 + 2NaBr(реакция применима и для получения полиметиленовых углеводоров (Фрейнд,Густавсон, Демьянов)); 10) при нагревании соединений СnН2nJ2 (CH2J2 иС2Н4J2 не разлагаются при нагревании; от CH2J2 йод можно отнять медью,причем образуется этилен: CH2J2 + 2Cu + CH2J2 = CH2:CH2 + 2CuJ2(Бутлеров)), в которых атомы J находятся при соседних углеродных атомах,напр. : CH3.CHJ.CH2J = C3H6 + J2 (распадение носит почти взрывчатыйхарактер; Мальбо);вместо йодозамещенных углеводородов можно братьбромозамещенные и нагревать их с HgJ2, или PbJ2:CnH2nBr2 + HgJ2 =CnH2nJ2 + HgBr2 = СnН2n + J2 + НgВr2; 11) из некоторых тиозамещенныхпредельных алдегидов при нагревании с медью: СН3.СНS + 2Сu + SCН.СН3 =СН3.СН:СН.СН3 + 2CuS (Эльтеков); 12) из некоторых галоидозамещенныхпродуктов CnH 2n - 1Br(J) при действии натрия (в присутствии влажности):СН2:СНВr + 2Nа + Н2О = СН2:СН2 + NaBr + NaOH; (СН3)2С:СНВr + 2Na + H2O =(CH3)2C:CH2 + NaBr + NaOH (Пржибытек); 13) от низших галоидозамещенныхО. можно переходить к высшим реакцией Вюрца, напр.: СН2:СН.СН2J + JСН3 +2Na = СН3.СН:СН.СН3 + 2NaBr (Вюрц, Эльтеков); 14) наконец, от низших О.можно переходить к высшим, нагревая их с йодистым метилом и окисьюсвинца (Эльтеков) или негашеной известью (Лермонтова): C5H10 + CH3J =С6Н12 + HJ. Из перечисленных реакций сравнительно чаще, как реакцииполучения О., применяются 2 и 4, т. е. отнятие элементов воды от спиртовCnH2n + 2O и элементов йодистого водорода от йодюров CnH2n + 1J.Обеоднако, только в некоторых случаях дают однородные продукты; а именнодегидратрация спиртов сопровождается довольно сложными перегруппировками{напр. из изобутилового спирта (СH3)2СH.CH2OH при дегидратации егонагреванием с серной кислотою (Пюшо), в присутствии талька (Д.Коновалов), образуются, наряду с нормальным продуктом реакции -изобутиленом (СН3)2С:СН2, еще псевдобутилен СНз.СН:СН.СН3 (Ле Бель иГреен, Д. Коповалов) и нормальный бутилен CH3.CH2.CH:CН2 - Фаворсий иДебу}, а отнятие элементов йодистого водорода может идти одновременно,как показал в сравнительно недавнее время Е. Вагнер, в двухнаправлениях: (СН3)2СJ.СН2.СН3 - HJ = (СН3)2С:СН.СН3 иСН2:С(СН3).СН2.СН3 (Вагнер и Гильдебранд), так что чистых общих методовполучения О. до сих пор не имеется. Физические свойства О. в общемменяются так же, как меняются свойства углеводородов СnН2n + 2; именнонизшие члены ряда газообразны (до С4 включительно), за ними следуютжидкие и, наконец; твердые кристаллические углеводороды. Газообразные О.несколько растворимы в воде, по мере же увеличения частицы этаспособность падает, а зато возрастает (и довольно значительно)растворимость в спирте и эфире. Горят О. коптящим пламенем. В химическомотношении от парафинов О. отличаются очень значительно своеюспособностью к разнообразным реакциям, из которых наиболее для нихтипичною является способность вступать в прямое соединение с многимивеществами и особенно легко с галоидоводородными кислотами и галоидами(преимущественно с бромом). Из галоидоводородных кислот наилегче О.соединяются с йодистым водородом, за которым довольно близко следуетбромистый водород; хлористый водород соединяется наиболее трудно;реакция с HJ и НВr очень часто идет при обыкновенной температуре, вдругих случаях ее ускоряет небольшое нагревание; продуктами ее являютсягалоидангидгриды предельных спиртов, при чем наблюдается таправильность, что галоид всегда становится к наименеегидрогенизированному углеродному атому (правидо Марковникова-Зайцева;благодаря этому, от О. можно перейти к гадоидангидридам только вторичныхи третичных спиртов (единственным исключением является этилен, которыйдает йодангидрид винного, первичного спирта: СН2:СН2 + НJ = CH3.CH2J):СН2:СН.СН3 + HJ = СН3.СНJ.СН3 (Эрленмейер), (СH3)2С:СH2 + HJ = (СН3)3.CJ(Бутлеров). С хлором, особенно под влиянием рассеянного света (присильном солнечном свете реакция Сl на О направляется исключительно всторону замещения и наряду с хлористым водородом образуется уголь: СnH2n+ nCl2 = Cn + 2nHCl), О. реагирует с большим выделением тепла и междутем как некоторые прямо с ним соединяются, напр.: CH2:CН2 + Cl2 =CH2Cl.CH2Cl (Дейман, Трооствик, Бонд и Лауверенбург; CH2Cl.CH2Clхлористый этилен известен под названием "масла голландских химиков"),СН3.СН:СН.СН2 + Сl2 = СН3.СНСl.СНСl.СН3 (Шешуков); другие образуютпродукты, которые, по всей вероятности, должны быть рассматриваемы какпродукты прямого замещения, напр. : (СН3)2С:СН2 + Сl2 =СН2:С(СН3)(СН2Сl) {хлористый изобутенил; Шешуков, Горбов и Калецкий} +НСl. С бромом О. соединяются необыкновенно легко: СnН2n + Вr2 =СnН2nВr2; при этом реакция замещения отходит отчасти на задний план,благодаря тому, что образующиеся (в силу замещения) монобромосоединенияобладают такою же способностью к дальнейшему соединению с бромом, как иисходный углеводород, и потому продуктом реакции является главнымобразом двубромосоединение СnН2nВr2, но на ряду с ним образуются:трибромосоединение СnН2n - 1Вr3 и бромангидрид предельного спирта СnН2n+ 1Вr. С йодом дает более постоянное соединение только этилен: CH2:CH2J2= CH2J.CH2J (ср. выше об обратной реакции). Из других реакцийприсоединения важны: 1)реакция присоединения элементов воды собразованием обратно спиртов ряда СnН2n + 2О, напр.: СН2:СН2 + Н2О =СН3.СН2(ОН) (Бертело), (СН3)2С:СН2 + Н2О = (СН3)3:С(ОН) (Бутлеров);присоединение происходит и прямо, но оно требует в таком случаенагревания углеводорода с водою до высокой температуры и гораздо легчеидет, если действовать на углеводород разбавленною серною кислотою нахолоду (см. ниже о полимеризации О.); продуктами реакций являются (заисключением реакций соединения этилена с водою: СН2:СН2 + Н2О =СН3.СН2ОН) всегда спирты вторичные и третичные, т. е. и гидроксилприсоединяется к наименее гидрогенизированному углеродному атому; 2)реакция окисления О. на холоду слабым раствором марганцево-калиевойсоли, ведущая к образованию гликолей СnН2n + Н2О + О = СnН2n(ОН2), (Е.Вагнер); 3) реакция соединения О. с хлорноватистой кислотою, дающая(Kaриус) хлоргидриных гликолей: СnН2n + НСlO = СnН2nCl(ОН); 4)реакция О.(при нагревании) с органическими кислотами, ведущая к образованиюсложных эфиров, напр.: (СН3)2С:СН.СН3 = Н2ОС. СН3 +(СН3)2.С(О2С.СН3).СН2.СН3 (Коновалов, Нернст); 5) реакция О. с водородомпри нагревании до высокой температуры (Бертело), или же при более низкойтемпературе под влиянием губчатой платины (де-Вильд, ), ведущая кобразованию углеводородов ряда СnН2n + 2, напр.: СН2:СН2 + Н2 = СН3.СН3и 6) наконец, реакция полимеризации О. под влиянием различныхконденсирующих средств, каковы: крепкая серная кислота, хлористый цинк,фтористый бор (этилен и в этом отношении занимает отдельное положение,так как он не полимеризуется под влиянием перечисленных и др. под.средств) (Бертело, Бутлеров); благодаря особенности состава О. (все О.СnН2n можно считать полимерами неполученного до сих пор метилена СН2)продуктами полимеризации являются О. же; напр. 2C4Н8 = C18H16, 3С4H8 =C12H24 и т. д. Кроме указанных общих реакций существует еще многочастных характерных реакций для различных членов ряда О.; некоторыенапр. соединяются с азотным ангидридом N2О5 (Демьянов), с двуокисьюазота NO2 (Гyтри, Валлах), с хлористым нитрозилом NOCl (Toнниес,Валлах); с хлористой серой SCl2 (Гутри), даже с некоторыми галоиднымисолями металлов, напр. FеВr3, PtCl2, PtBr2 и т. д., но все подобныереакции еще слишком мало изучены и не могут служить для классификации О.на более узкие подгруппы. -Что касается номенклатуры О., то названия ихобразуются из названия соответственных предельных углеводородов заменоюслога "ан" на "илен", напр. этан - этилен, пропан - пропилен и т. д.;частные названия изомеров до последнего времени образовывались наосновании отношений данного О. к этилену; так напр. (CH3)2C:CH2назывался несимметричный диметилэтилен, (СН3)2С:СН(СН3) - триметилэтилени т. д. Женевский съезд 1892 г. сократил слог илен в слог ен и установилнумерацию отдельных углеродных атомов на тех же основаниях, как ипредельных углеводородов. А. И. Горбов. D.
ОЛЕФИНЫ      
ов, ед. олефин, а, м., хим.
Класс органических соединений, углеводороды алифатического ряда, служащие сырьем в производ-стве полимеров.

Wikipedia

Алкены

Алке́ны (этиле́новые углеводоро́ды) — ациклические непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n.

Атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии sp2-гибридизации и имеют валентный угол 120°. Простейшим алкеном является этилен (C2H4). По номенклатуре IUPAC, названия алкенов образуются от названий соответствующих алканов заменой суффикса «-ан» на «-ен»; положение двойной связи указывается арабской цифрой после соответствующего атома углерода. Например: CH2=CH-CH2-CH3 (Бутен-1)

Углеводородные радикалы, образованные от алкенов, имеют суффикс «-ени́л». Тривиальные названия: CH2=CH— «вини́л», CH2=CH—CH2 «алли́л».

Beispiele aus Textkorpus für Олефины
1. Олефины являются причиной образования смога и разрушению тропосферного азона.
2. Заводы Petkim производят пластики, полимеры, олефины и синтетические волокна.
3. Завод должен быть ориентирован на производство дизельного топлива и прямогонного бензина, а комплекс -- выпускать олефины, бензол, полиэтилен и полипропилен.
4. Сегодня является единственным или доминирующим в СНГ производителем по таким видам продукции, как линейные альфа-олефины, окись пропилена, простые полиэфиры, этиленгликоли, стирол, полистирол, а также гаммы синтетических каучуков.
5. За 40 лет производственной деятельности компания превратилась в ведущее предприятие нефтехимии России, которое является сегодня единственным в СНГ производителем по таким видам продукции, как линейные альфа-олефины, окись пропилена, простые полиэфиры, этиленгликоли, стирол, полистирол, а также широкая гамма синтетических каучуков.
Was ist ОЛЕФИНЫ - Definition