Сернистый водород - ορισμός. Τι είναι το Сернистый водород
Diclib.com
Λεξικό ChatGPT
Εισάγετε μια λέξη ή φράση σε οποιαδήποτε γλώσσα 👆
Γλώσσα:

Μετάφραση και ανάλυση λέξεων από την τεχνητή νοημοσύνη ChatGPT

Σε αυτήν τη σελίδα μπορείτε να λάβετε μια λεπτομερή ανάλυση μιας λέξης ή μιας φράσης, η οποία δημιουργήθηκε χρησιμοποιώντας το ChatGPT, την καλύτερη τεχνολογία τεχνητής νοημοσύνης μέχρι σήμερα:

  • πώς χρησιμοποιείται η λέξη
  • συχνότητα χρήσης
  • χρησιμοποιείται πιο συχνά στον προφορικό ή γραπτό λόγο
  • επιλογές μετάφρασης λέξεων
  • παραδείγματα χρήσης (πολλές φράσεις με μετάφραση)
  • ετυμολογία

Τι (ποιος) είναι Сернистый водород - ορισμός

ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ
Сероводородная вода; Сероводородная кислота; H₂S; Сернистый водород; Сульфид водорода; Дигидросульфид; H2S

Сернистый водород         

сероводород, H2S, простейшее соединение серы с водородом. Бесцветный газ, при большом разбавлении пахнет тухлыми яйцами.

Впервые подробно изучен К. Шееле в 1777. Содержится в вулканических газах (См. Вулканические газы), в некоторых минеральных водах (См. Минеральные воды) (в СССР - в Кемери, Пятигорске, Мацесте и др.), в Чёрном море (См. Чёрное море) на глубинах свыше 150 м. Постоянно образуется при гниении органических остатков животного происхождения.

При -60,38 °С превращается в бесцветную жидкость, кристаллизующуюся при -85,6 °С. Твёрдый С. в. существует в трёх модификациях с точками перехода -170 °С и -147 °С. Молекула С. в. полярна, ионизационный потенциал 10,5 в. 1 объём воды растворяет в обычных условиях около 3 объёмов С. в. с образованием слабой сероводородной кислоты (См. Сероводородная кислота). При нагревании его растворимость понижается. Охлаждением насыщенного водного раствора С. в. можно получить кристаллогидрат H2S․6H2O. С. в. загорается на воздухе около 300 °С и сгорает голубым пламенем:

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 (при избытке кислорода),

2H2S + O2 = 2H2O + 2S (при недостатке кислорода).

Смеси его с воздухом взрывоопасны в пределах от 4 до 45\% С. в. (по объёму). Водный раствор С. в. (сероводородная вода, сероводородная кислота) при стоянии на воздухе постепенно мутнеет вследствие выделения серы. С. в. реагирует с большинством металлов и их окислами в присутствии влаги или при нагревании, образуя соответствующие Сульфиды. С. в. - сильный восстановитель: галогены восстанавливаются им до соответствующих водородных соединений, H2SO4 - до SO2 и S:

H2SO4 + H2S = 2H2O +SO2+S.

С. в. образуется при нагревании серы в токе водорода: H2+S ⇔ H2S. Равновесие этой реакции до 350 °С смещено вправо, а при повышении температуры сдвигается влево. Термическая диссоциация С. в. начинается с 400 °С и становится практически полной около 1700 °С.

В лаборатории С. в. получают действием разбавленных кислот на FeS:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S.

С. в. в промышленных масштабах получают при очистке природных, нефтяных и коксовых газов (см. Сера). С. в. - один из важнейших реактивов, применяемых в химическом анализе. В промышленности применяется главным образом для получения серы; в меньших масштабах - для производства серной кислоты (См. Серная кислота) и в органическом синтезе. При бальнеотерапии (См. Бальнеотерапия) используется как лечебное средство.

С. в. весьма ядовит. Предельно допустимая концентрация в воздухе производственных помещений 0,01 мг/л.

Отравления С. в. возможны при добыче и переработке многосернистых нефтей, изготовлении сернистых красителей, в производстве вискозного волокна, на кожевенных, сахарных заводах, при очистке и ремонте канализационной сети. Острые отравления возникают при концентрациях 0,2-0,3 мг/л, хронические - 0,02 мг/л; концентрация выше 1 мг/л смертельна. Токсичность С. в. проявляется в его раздражающем действии на слизистые оболочки глаз и верхних дыхательных путей, угнетении тканевых дыхательных ферментов и др. При лёгких острых отравлениях развивается конъюнктивит, отёк роговицы, катар верхних дыхательных путей. При отравлениях средней тяжести присоединяются симптомы поражения центральной нервной системы. В тяжёлых случаях возможны токсический отек лёгких, Кома, а при молниеносных формах - паралич дыхания и сердечной деятельности. При хронических интоксикациях развиваются функциональные нарушения нервной системы, упадок питания, малокровие, бронхит, дрожание пальцев и век, боли в мышцах и по ходу нервных стволов. Профилактика отравлений: борьба с загрязнением С. в. воздуха рабочей зоны, предварительный и периодический медицинские осмотры, использование средств индивидуальной защиты органов дыхания.

Лит.: Профессиональные болезни, 3 изд., М., 1973.

И. К. Малина, А. А. Каспаров.

сероводород         
м.
Соединение серы с водородом - газ с резким неприятным запахом, образующийся при гниении белковых веществ.
сероводород         
СЕРОВОДОР'ОД, сероводорода, мн. нет, ·муж. (·хим. ). Газ, образующийся при гниении белковых веществ, издающий запах тухлых яиц.

Βικιπαίδεια

Сероводород

Сероводоро́д (серни́стый водоро́д, сульфи́д водоро́да, дигидросульфи́д) — бесцветный газ со сладковатым вкусом, обеспечивающий характерный неприятный тяжёлый запах тухлых яиц (тухлого мяса). Бинарное химическое соединение водорода и серы. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. В больших концентрациях ядовит. Огнеопасен. Концентрационные пределы воспламенения в смеси с воздухом составляют 4,5 - 45 % сероводорода. Используется в химической промышленности для синтеза некоторых соединений, получения элементарной серы, серной кислоты, сульфидов. Сероводород также используют в лечебных целях, например в сероводородных ваннах.

Τι είναι Серн<font color="red">и</font>стый водор<font color="red">о</font>д - ορισμός