Un proceso isobárico es un proceso termodinámico en el que la presión se mantiene constante: ΔP = 0. El calor transferido al sistema realiza trabajo, pero también cambia la energía interna del sistema. Este artículo utiliza la convención de signos de física para el trabajo, donde el trabajo positivo es el trabajo realizado por el sistema. Usando esta convención, por la primera ley de la termodinámica,

${\displaystyle Q=\Delta U+W\,}$

donde W es trabajo, U es energía interna y Q es calor.^[1]​ El trabajo de presión-volumen por el sistema cerrado se define como:

${\displaystyle W=\int \!p\,dV\,}$

donde Δ significa cambio en todo el proceso, mientras que d denota un diferencial. Dado que la presión es constante, esto significa que

${\displaystyle W=p\Delta V\,}$

Aplicando la ley de los gases ideales, esto se convierte en

${\displaystyle W=n\,R\,\Delta T}$

Suponiendo que la cantidad de gas permanece constante, por ejemplo, no hay transición de fase durante una reacción química. Según el teorema de equipartición,^[2]​ el cambio en la energía interna está relacionado con la temperatura del sistema por

${\displaystyle \Delta U=n\,c_{V,m}\,\Delta T}$

donde c_{V, m} es la capacidad calorífica molar a volumen constante.

La sustitución de las dos últimas ecuaciones en la primera ecuación produce:

${\displaystyle {\begin{aligned}Q&=n\,c_{V,m}\,\Delta T+n\,R\,\Delta T\\Q&=n\Delta T(c_{V,m}+R)\\Q&=n\Delta Tc_{P,m}\end{aligned}}}$

donde c_P es la capacidad calorífica molar a presión constante.