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- etymology
What (who) is Queima - definition
Acto ou effeito de queimar.
Prov. trasm.
Curvas, que se fazem no chão, para o jôgo da raiola.
Prov. beir.
Traços análogos, para o jôgo do pião, do homem, etc.
f. Prov.
(Fórma pop. de "cóima")
1 Ação ou efeito de queimar.
2 Queimação, cremação, combustão.
3 Queimada nas matas, nos campos ou nas roças.
4 ant Sentença do tribunal do santo-ofício, ou da inquisição, destinando os hereges à fogueira.
5 Efeito da geada sobre as plantas.
6 Bot Doença que ataca as partes verdes das plantas e é caracterizada pelo ressecamento de seus órgãos, como se tivessem sido queimados.
7 Liquidação a baixo preço de mercadorias em saldo ou de todo o estoque por motivo de liquidação de negócio.
8 Venda de fim de estação, a baixo preço.
9 Reg pop (Ceará) Casamento sem festas.
1 Ato de queimar.
2 Estado de um corpo que arde produzindo calor e luz.
3 Autom Queima da mistura ar-gasolina efetuada pelo carburador, a qual transforma a energia química potencial em energia mecânica capaz de movimentar o veículo.
4 Conflagração moral.
5 Oxidação rápida com desenvolvimento simultâneo de calor e de luz.
6 Grande tumulto.
7 fig Revolução súbita em um país
C. espontânea: irromper de incêndio em material combustível, tal como feno úmido, trapos impregnados de líquidos inflamáveis etc
, sem aplicação direta de chama ou faísca e comumente causado por processos de oxidação lenta (oxidação atmosférica, p ex), ou fermentação bactérica, em condições que não permitem dissipação do calor.
Wikipedia
Combustão ou queima é uma reação química exotérmica (há exceções) entre uma substância (o combustível) e um gás (o comburente), geralmente o oxigênio, para liberar calor e luz. Durante a reação de combustão são formados diversos produtos resultantes da combinação dos átomos dos reagentes. No caso da queima em ar de compostos orgânicos (metano, propano, gasolina, etanol, diesel, etc) são formados centenas de compostos, por exemplo CO2, CO, H2O, H2,CH4, NOx, SOx, fuligem, etc, sendo que alguns desses compostos causam a chuva ácida, danos aos ciclos biogeoquímicos do planeta e agravam o efeito estufa.
Os processos de combustão são responsáveis pela produção de cerca de 85 % da energia do mundo, inclusive o Brasil, em transporte (carros, aviões, trens, navios, etc), usinas termoelétricas, processos industriais, aquecimento doméstico, geradores, cozimento de alimentos e outro. Em uma reação estequiométrica ideal de um hidrocarboneto em ar são formados apenas CO2 e H2O, sendo o N2 um gás inerte.
De uma forma geral: CxHyOzNt + (x+y/4-z/2)[O2 + 3,76N2] → xCO2 + (y/2)H2O + (y/2)H2O + [t/2+3,76(x+y/4-z/2)]N2.
Exemplos: C2H5OH + 3 [O2+3,76N2] → 2CO2 + 3H2O + 3.3,76N2 + calor
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O +calor
CH2S + 6 F2 → CF4 + 2HF + SF6 + calorias
Numa forma geral as combustões são reações que ocorrem entre um combustível e um comburente
