Enter a word or phrase in any language 👆
Language:
Translation and analysis of words by ChatGPT artificial intelligence
On this page you can get a detailed analysis of a word or phrase, produced by the best artificial intelligence technology to date:
- how the word is used
- frequency of use
- it is used more often in oral or written speech
- word translation options
- usage examples (several phrases with translation)
- etymology
What (who) is формула Клапейрона - definition
Фазовое равновесие; Формула Клапейрона — Клаузиуса; Гиббса правило фаз
Уравнение Клапейрона — Клаузиуса
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ ФАЗОВОГО ПЕРЕХОДА
Клаузиуса-Клапейрона уравнение; Клапейрона-клаузиуса уравнение; Клапейрона — Клаузиуса уравнение; Уравнение Клаузиуса — Клапейрона; Клапейрона - Клаузиуса уравнение
Уравнение Клапейрона — Клаузиуса — термодинамическое уравнение, относящееся к квазистатическим (равновесным) процессам перехода вещества из одной фазы в другую (испарение, плавление, сублимация, полиморфное превращение и др.).
КЛАПЕЙРОНА - КЛАУЗИУСА УРАВНЕНИЕ
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ ФАЗОВОГО ПЕРЕХОДА
Клаузиуса-Клапейрона уравнение; Клапейрона-клаузиуса уравнение; Клапейрона — Клаузиуса уравнение; Уравнение Клаузиуса — Клапейрона; Клапейрона - Клаузиуса уравнение
зависимость между давлением p и температурой T однокомпонентной системы, состоящей из двух равновесно сосуществующих фаз (напр., жидкости и пара); определяет кривую фазового перехода первого рода (парообразования, плавления и др.). Клапейрона - Клаузиуса уравнение предложено Б. П. Э. Клапейроном (1834) и усовершенствовано Р. Ю. Э. Клаузиусом (1850).
Клапейрона - Клаузиуса уравнение
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ ФАЗОВОГО ПЕРЕХОДА
Клаузиуса-Клапейрона уравнение; Клапейрона-клаузиуса уравнение; Клапейрона — Клаузиуса уравнение; Уравнение Клаузиуса — Клапейрона; Клапейрона - Клаузиуса уравнение
термодинамическое уравнение, относящееся к процессам перехода вещества из одной фазы в другую (испарение, плавление, сублимация, полиморфное превращение и др.). Согласно К. - К. у., Теплота фазового перехода (например, теплота испарения, теплота плавления) при равновесно протекающем процессе определяется выражением
где Т - температура перехода (процесс изотермический), dp/dT - значение производной от давления по температуре при данной температуре перехода, (V2-V1) - изменение объёма вещества при переходе его из первой фазы во вторую.
Первоначально уравнение было получено в 1834 Б. П. Э. Клапейроном из анализа Карно цикла для конденсирующегося пара, находящегося в тепловом равновесии с жидкостью. В 1850 P. Клаузиус усовершенствовал уравнение и распространил его на др. фазовые переходы. К. - К. у. применимо к любым фазовым переходам, сопровождающимся поглощением или выделением теплоты (т. н. фазовым переходом 1 рода), и является прямым следствием условий фазового равновесия (См. Фазовое равновесие), из которых оно и выводится.
К. - К. у. может служить для расчёта любой из величин, входящих в уравнение, если остальные известны. В частности, с его помощью рассчитывают теплоты испарения, экспериментальное определение которых сопряжено со значительными трудностями.
Часто К. - К. у. записывают относительно производных dp/dT или dT/dp:
Для процессов испарения и сублимации dp/dT выражает изменение давления насыщенного пара р с температурой Т, а для процессов плавления и полиморфного превращения dT/dp определяет изменение температуры перехода с давлением. Иными словами, К. - К. у. является дифференциальным уравнением кривой фазового равновесия в переменных р, Т.
Для решения К. - К. у. необходимо знать, как изменяются с температурой и давлением величины L, V1 и V2, что представляет сложную задачу. Обычно эту зависимость устанавливают эмпирически и решают К. - К. у. численно.
К. - К. у. применимо как к чистым веществам, так и к растворам и отдельным компонентам растворов. В последнем случае К. - К. у. связывает парциальное давление насыщенного пара данного компонента с его парциальной теплотой испарения.
Лит.: Курс физической химии, под ред. Я. И. Герасимова, 2 изд., т. 1, М., 1969.
Ю. И. Поляков.
Wikipedia
Равновесие фаз
Равнове́сие фаз в термодинамике — состояние, при котором фазы в термодинамической системе находятся в состоянии теплового, механического и химического равновесия.
Типы фазовых равновесий:
Тепловое равновесие означает, что все фазы вещества в системе имеют одинаковую температуру.
Механическое равновесие означает равенство давлений по разные стороны границы раздела соприкасающихся фаз. Строго говоря, в реальных системах эти давления равны лишь приближенно, разность давлений создается поверхностным натяжением.
Химическое равновесие выражается в равенстве химических потенциалов всех фаз вещества.
