Traducción y análisis de palabras por inteligencia artificial
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Qué (quién) es Avogadro - definición
Formuló el siguiente principio, más conocido como Ley de Avogadro:
"Volúmenes iguales de gases, bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas."
A la cantidad de moléculas presentes en una cantidad de materia en gramos igual al peso molecular (molécula gramo o simplemente mol) se le denomina número de Avogadro.
: constante de Avogadro El número o constante de avogadro se utiliza en química para establecer una relación entre el peso o volumen y la cantidad de materia. Se define originalmente como "la cantidad de átomos de 12C contenidos en 12 gramos de este elemento".
Siendo NA la constante de Avogadro, se denomina mol a esta cantidad de un elemento.
Wikipedia
La ley de Avogadro (a veces denominada hipótesis de Avogadro o principio de Avogadro) o hipótesis de Avogadro-Ampère es una ley experimental de los gases que relaciona el volumen de un gas con la cantidad de sustancia del gas presente.[1] La ley es un caso específico de la ley de los gases ideales. Una declaración moderna es:
La ley de Avogadro establece que "volúmenes iguales de todos los gases, a la misma temperatura y presión, tienen el mismo número de moléculas".[1] Para una masa dada de un gas ideal, el volumen y la cantidad (moles) del gas son directamente proporcionales si la temperatura y la presión son constantes.
La ley lleva el nombre de Amedeo Avogadro quien, en 1812,[2][3] planteó la hipótesis de que dos muestras dadas de un gas ideal, del mismo volumen y a la misma temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas. Como ejemplo, volúmenes iguales de hidrógeno y nitrógeno gaseosos contienen el mismo número de átomos cuando están a la misma temperatura y presión, y observan el comportamiento del gas ideal. En la práctica, los gases reales muestran pequeñas desviaciones del comportamiento ideal y la ley se cumple solo aproximadamente, pero sigue siendo una aproximación útil para los científicos.
