физические закономерности, которым подчиняются свойства газовых смесей. 1) Давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме их парциальных давлений (См. Парциальное давление). Объяснение закона дается молекулярно-кинетической теорией идеальных газов; приближённо он применим и к реальным газам при температурах и давлениях, далёких от критических значений. 2) При постоянной температуре Растворимость каждого из компонентов газовой смеси в данной жидкости пропорциональна его парциальному давлению над жидкостью (т. е. каждый газ растворяется так, как если бы он находился один в данном объёме). Этот закон является важным дополнением к Генри закону, согласно которому растворимость индивидуального газа пропорциональна его давлению. Применим к газам, поведение которых близко к поведению идеального газа, и лишь при условии, что растворимость газа невелика. Д. з. открыты в 1801 и 1803 Дж. Дальтоном.