HClO₃, сильная одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +5. В свободном виде не получена; в водных растворах при концентрации ниже 30\% на холоду довольно устойчива; в более концентрированных растворах распадается: 8HClO₃ = 4HClO₄ + 3O₂ + 2Cl₂ + 2H₂O. Х. к. - сильный окислитель; окислительная способность увеличивается с возрастанием концентрации и температуры. В 40\%-ной Х. к. воспламеняется, например, фильтровальная бумага. Х. к. образуется при разложении хлорноватистой кислоты (См. Хлорноватистая кислота), при электролизе растворов хлоридов; в лабораторных условиях получают при взаимодействии хлората бария с разбавленной серной кислотой: Ba (ClO₃)₂ + H₂S₄ = BaSO₄ + 2HClO₃. Х. к. соответствуют соли - Хлораты; из них наибольшее значение имеют хлораты натрия, калия, кальция и магния.

Лит. см. при ст. Хлор.

плавиковая кислота, водный раствор фтористого водорода (См. Фтористый водород) HF; фтористый водород смешивается с водой в любых соотношениях. Азеотропная смесь содержит 38,26\% HF, t_kип 112°С (750 мм рт. ст.), плотность 1,138 г/см³. Ф. к. реагирует с окислами с образованием фторидов (См. Фториды). Растворяет фториды, образуя с ними комплексные соединения; интенсивно реагирует с силикатными материалами (в частности, со стеклом). Применяется как растворитель, служит для травления стекла, а также реагентом для получения фторидов.

Лит. см. при ст. Фтор.