Бора постулаты - définition. Qu'est-ce que Бора постулаты
Diclib.com
Dictionnaire ChatGPT
Entrez un mot ou une phrase dans n'importe quelle langue 👆
Langue:

Traduction et analyse de mots par intelligence artificielle ChatGPT

Sur cette page, vous pouvez obtenir une analyse détaillée d'un mot ou d'une phrase, réalisée à l'aide de la meilleure technologie d'intelligence artificielle à ce jour:

  • comment le mot est utilisé
  • fréquence d'utilisation
  • il est utilisé plus souvent dans le discours oral ou écrit
  • options de traduction de mots
  • exemples d'utilisation (plusieurs phrases avec traduction)
  • étymologie

Qu'est-ce (qui) est Бора постулаты - définition

МОДЕЛЬ АТОМА С ЭНЕРГЕТИЧЕСКИ СТАБИЛЬНЫМИ ЭЛЕКТРОННЫМИ ОРБИТАМИ
Постулаты Бора; Бора постулаты; Теория Бора; Модель Бора; Формула Зоммерфельда — Дирака; Модель атома Бора; Постулат Бора; Формула Зоммерфельда-Дирака; Атом Резерфорда-Бора; Теория атома Бора; Модель Бора — Резерфорда
  • Боровская модель водородоподобного атома (Z — заряд ядра), где отрицательно заряженный [[электрон]] заключен в атомной оболочке, окружающей малое, положительно заряженное [[атомное ядро]]. Переход электрона с орбиты на орбиту сопровождается излучением или поглощением кванта электромагнитной энергии (''hν'').

Бора постулаты         

основные допущения, которые ввёл датский физик Н. Бор (1913) для объяснения устойчивости атома. Б. п. легли в основу теории атома Бора, явившейся предшественницей квантовой механики (См. Квантовая механика) (см. Атомная физика).

БОРА ПОСТУЛАТЫ         
основные допущения в квантовой теории атома Н. Бора (1913): 1) Существование ряда стационарных состояний атома, соответствующих определенным значениям его внутренней энергии E...2) Условие частот ? излучения при переходе атома из одного стационарного состояния (E1) в др. (E2): ? = (E1 - E2)/h, где h - Планка постоянная. Позднее установлено, что Бора постулаты - следствие квантовой механики.
Боровская модель атома         
Бо́ровская моде́ль а́тома (моде́ль Бо́ра, моде́ль Бо́ра — Резерфо́рда) — полуклассическая модель атома, предложенная Нильсом Бором в 1913 г. За основу он взял планетарную модель атома, выдвинутую Эрнестом Резерфордом. Однако, с точки зрения классической электродинамики, электрон в модели Резерфорда, двигаясь вокруг ядра, должен был бы излучать энергию непрерывно и очень быстро и, потеряв её, упасть на ядро. Чтобы преодолеть эту проблему, Бор ввёл допущение, суть которого заключается в том, что электроны в атоме могут двигаться только по определённым (ста

Wikipédia

Боровская модель атома

Бо́ровская моде́ль а́тома (моде́ль Бо́ра, моде́ль Бо́ра — Резерфо́рда) — полуклассическая модель атома, предложенная Нильсом Бором в 1913 г. За основу он взял планетарную модель атома, выдвинутую Эрнестом Резерфордом. Однако, с точки зрения классической электродинамики, электрон в модели Резерфорда, двигаясь вокруг ядра, должен был бы излучать энергию непрерывно и очень быстро и, потеряв её, упасть на ядро. Чтобы преодолеть эту проблему, Бор ввёл допущение, суть которого заключается в том, что электроны в атоме могут двигаться только по определённым (стационарным) орбитам, находясь на которых они не излучают энергию, а излучение или поглощение происходит только в момент перехода с одной орбиты на другую. Причём, стационарными являются лишь те орбиты, при движении по которым момент количества движения электрона равен целому числу постоянных Планка: m e v r = n   {\displaystyle m_{e}vr=n\hbar \ } .

Используя это допущение и законы классической механики, а именно равенство силы притяжения электрона со стороны ядра и центробежной силы, действующей на вращающийся электрон, он получил следующие значения для радиуса стационарной орбиты R n {\displaystyle R_{n}} и энергии E n {\displaystyle E_{n}} находящегося на этой орбите электрона:

R n = 4 π ε 0 Z e 2 n 2 2 m e ; E n = 1 8 π Z e 2 ε 0 1 R n ; {\displaystyle R_{n}=4\pi {\frac {\varepsilon _{0}}{Ze^{2}}}{\frac {n^{2}\hbar ^{2}}{m_{e}}};\quad E_{n}=-{\frac {1}{8\pi }}{\frac {Ze^{2}}{\varepsilon _{0}}}{\frac {1}{R_{n}}};}

Здесь m e {\displaystyle m_{e}} — масса электрона, Z {\displaystyle Z} — количество протонов в ядре, ε 0 {\displaystyle \varepsilon _{0}} — электрическая постоянная, e {\displaystyle e} — заряд электрона.

Именно такое выражение для энергии можно получить, применяя уравнение Шрёдингера в задаче о движении электрона в центральном кулоновском поле.

Радиус первой орбиты в атоме водорода R0=5,2917720859(36)⋅10−11 м, ныне называется боровским радиусом, либо атомной единицей длины и широко используется в современной физике. Энергия первой орбиты E 0 = 13.6 {\displaystyle E_{0}=-13.6} эВ представляет собой энергию ионизации атома водорода.

Qu'est-ce que Б<font color="red">о</font>ра постул<font color="red">а</font>ты - définition