Водородоподобные атомы - définition. Qu'est-ce que Водородоподобные атомы
Diclib.com
Dictionnaire ChatGPT
Entrez un mot ou une phrase dans n'importe quelle langue 👆
Langue:

Traduction et analyse de mots par intelligence artificielle ChatGPT

Sur cette page, vous pouvez obtenir une analyse détaillée d'un mot ou d'une phrase, réalisée à l'aide de la meilleure technologie d'intelligence artificielle à ce jour:

  • comment le mot est utilisé
  • fréquence d'utilisation
  • il est utilisé plus souvent dans le discours oral ou écrit
  • options de traduction de mots
  • exemples d'utilisation (plusieurs phrases avec traduction)
  • étymologie

Qu'est-ce (qui) est Водородоподобные атомы - définition

Энергия диссоциации молекулы на атомы
  • date=2018-03-12}}
</ref>

ВОДОРОДОПОДОБНЫЕ АТОМЫ      
атом Н и ионы, состоящие, как и Н, из ядра и одного электрона (напр., однократно ионизованный Не, двукратно ионизованный Li). К водородоподобным атомам относят также атомы и ионы с одним высоковозбужденным (ридберговским) электроном. Спектры водородоподобных атомов сходны со спектром Н.
Водородоподобные атомы      

атомы, состоящие, подобно атому водорода, из ядра и одного электрона. Такими являются ионизованные атомы, потерявшие все электроны, кроме одного, например Не+, Li2+, В3+ и т.д. В. а. обладают сходными с водородом оптическими свойствами (см. Атом). В физике полупроводников В. а. называют примесные атомы, у которых валентность на 1 больше или меньше, чем у основных атомов.

Водородоподобный атом         
Водородоподо́бный а́том или водородоподо́бный ио́н представляет собой любое атомное ядро, которое имеет один электрон и, следовательно, является изоэлектронным атому водорода. Эти ионы несут положительный заряд e(Z-1), где Z — зарядовое число ядра.

Wikipédia

Энергия связи

Эне́ргия свя́зи (для данного состояния системы) — разность между энергией состояния, в котором составляющие части системы бесконечно удалены друг от друга и находятся в состоянии активного покоя, и полной энергией связанного состояния системы:

Δ E = i = 1 N E i E , {\displaystyle \Delta E=\sum _{i=1}^{N}E_{i}-E,}

где Δ E {\displaystyle \Delta E}  — энергия связи компонентов в системе из N компонентов (частиц), E i {\displaystyle E_{i}}  — полная энергия i-го компонента в несвязанном состоянии (бесконечно удалённой покоящейся частицы) и E {\displaystyle E}  — полная энергия связанной системы.

Для системы, состоящей из бесконечно удалённых покоящихся частиц, энергию связи принято считать равной нулю, то есть при образовании связанного состояния энергия выделяется. Энергия связи равна минимальной работе, которую необходимо затратить, чтобы разложить систему на составляющие её частицы. Она характеризует стабильность системы: чем выше энергия связи, тем система стабильнее.

Для валентных электронов (электронов внешних электронных оболочек) нейтральных атомов в основном состоянии энергия связи совпадает с энергией ионизации, для отрицательных ионов — со сродством к электрону.

Энергии химической связи двухатомной молекулы соответствует энергия её термической диссоциации, которая составляет порядка сотен кДж/моль.

Удельная энергия связи, то есть изменение энергии системы при добавлении одной частицы, называется химическим потенциалом. Для системы, состоящей из нескольких видов частиц существует несколько химических потенциалов по числу видов частиц.

Энергия связи адронов атомного ядра определяется в основном сильным взаимодействием. Для большинства ядер она составляет ~8 МэВ на нуклон.

Qu'est-ce que ВОДОРОДОПОДОБНЫЕ АТОМЫ - définition