Гей-Люссака законы - définition. Qu'est-ce que Гей-Люссака законы
Diclib.com
Dictionnaire ChatGPT
Entrez un mot ou une phrase dans n'importe quelle langue 👆
Langue:

Traduction et analyse de mots par intelligence artificielle ChatGPT

Sur cette page, vous pouvez obtenir une analyse détaillée d'un mot ou d'une phrase, réalisée à l'aide de la meilleure technologie d'intelligence artificielle à ce jour:

  • comment le mot est utilisé
  • fréquence d'utilisation
  • il est utilisé plus souvent dans le discours oral ou écrit
  • options de traduction de mots
  • exemples d'utilisation (plusieurs phrases avec traduction)
  • étymologie

Qu'est-ce (qui) est Гей-Люссака законы - définition

ФОРМУЛА ВЗАИМОСВЯЗИ ТЕМПЕРАТУРЫ, ДАВЛЕНИЯ И МОЛЯРНОГО ОБЪЁМА ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
Закон Менделеева-Клапейрона; Уравнение Клапейрона; Законы Гей-Люссака; Гей-Люссака законы; Клапейрона уравнение; Объединённый газовый закон; Закон Менделеева — Клапейрона; Уравнение Клапейрона — Менделеева; Уравнение Менделеева-Клапейрона; Уравнение Менделеева — Клапейрона

Гей-Люссака законы         

открытые Ж. Л. Гей-Люссаком в начале 19 в. законы, описывающие некоторые свойства газов.

1) Закон теплового расширения газов утверждает, что изменение объёма данной массы газа при постоянном давлении прямо пропорционально изменению температуры

(v2 - v1)/v1 = αΔt

или

v2 = v1 (1 + αΔt),

где v1 - объём газа при исходной температуре t1; v2 - при конечной t2; Δt = t2 - t1; α - коэффициент теплового расширения газов при постоянном давлении. Величина α для всех газов при нормальных условиях (См. Нормальные условия) приблизительно одинакова и при измерении температуры газа в °С α = 1/273,15 (или 0,00367). Сочетая этот закон с законом Бойля-Мариотта, Э. Клапейрон вывел уравнение состояния идеального газа, связывающее р, v и Т (см. Клапейрона уравнение).

2) Закон объёмных отношений гласит, что объёмы газов, вступающих в химическую реакцию, находятся в простых отношениях друг к другу и к объёмам газообразных продуктов реакции. Другими словами, отношение объёмов, в которых газы участвуют в реакции, соответствует отношению небольших целых чисел. Измеряя при одинаковых условиях объёмы водорода, хлора и хлористого водорода, Гей-Люссак нашёл, что один объём водорода и один объём хлора, соединяясь, дают два объёма хлористого водорода, т. е. отношение объёмов равно 1: 1: 2. Сходная картина имеет место и при других реакциях с участием газов. Этот закон сыграл важную роль в создании атомно-молекулярной теории. Он послужил толчком для открытия Авогадро закона, с помощью которого Авогадро впервые сделал правильный вывод о составе молекул простых газов (H2, Cl2, N2 и т.д.) и строго разграничил понятия атома и молекулы. Когда молекулярные формулы всех газов точно известны, отыскание отношения объёмов газов, вступающих между собой в реакцию, уже не требует сложных измерений. Так, из уравнения синтеза хлористого водорода из водорода и хлора Н2 + Cl2 = 2HCl легко видеть, что отношение объёмов газов в этом случае равно 1: 1: 2.

ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ         
1) закон теплового расширения газов: объем V данной массы идеального газа при постоянном давлении линейно возрастает с температурой: Vt = Vo (1 + ?t), где Vo и Vt - соответственно первоначальный объем газа и при температуре t, ? - изобарный коэффициент термического расширения. 2) Закон объемных отношений: при постоянном давлении и температуре объемы реагирующих друг с другом газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа. Напр., в реакции Н2 + Сl2 = 2НСl отношение объемов газов равно 1:1:2. Справедлив лишь для идеального газа. Установлен Ж. Л. Гей-Люссаком соответственно в 1802 и 1808.
Уравнение состояния идеального газа         
Уравне́ние состоя́ния идеа́льного га́за (иногда уравнение Менделеева — Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:

Wikipédia

Уравнение состояния идеального газа

Уравне́ние состоя́ния идеа́льного га́за (иногда уравнение Менделеева — Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:

p V = ν R T {\displaystyle pV=\nu RT} ,

где

  • p {\displaystyle p}  — давление,
  • V {\displaystyle V} — объём газа,
  • ν {\displaystyle \nu } — количество вещества в молях
  • R {\displaystyle R}  — универсальная газовая постоянная, R8,314 Дж/(моль⋅К),
  • T {\displaystyle T}  — термодинамическая температура, К.

Уравнение состояния идеального газа можно записать в виде:

p V = m M R T {\displaystyle p\cdot V={\frac {m}{M}}R\cdot T} ,

где m {\displaystyle m}  — масса, M {\displaystyle M}  — молярная масса, (так как количество вещества ν = m M {\displaystyle \nu ={\frac {m}{M}}} ):

или в виде

p = n k T {\displaystyle p=nkT} ,

где n = N / V {\displaystyle n=N/V}  — концентрация частиц (атомов или молекул) N {\displaystyle N} - количество частиц, k = R N A {\displaystyle k={\frac {R}{N_{A}}}}  — постоянная Больцмана.

Эта форма записи носит имя уравнения (закона) Клапейрона — Менделеева.

Уравнение, выведенное Клапейроном, содержало некую неуниверсальную газовую постоянную r , {\displaystyle r,} значение которой необходимо было измерять для каждого газа:

p V = r T . {\displaystyle p\cdot V=r\cdot T.}

Менделеев обнаружил, что r {\displaystyle r} прямо пропорциональна ν {\displaystyle \nu } , коэффициент пропорциональности R {\displaystyle R} он назвал универсальной газовой постоянной.

Qu'est-ce que Гей-Люсс<font color="red">а</font>ка зак<font color="red">о</font>ны - définition