условно принятые термодинамические
состояния индивидуальных веществ и компонентов растворов. Представление о С. с. введено в связи с тем, что простые термодинамические закономерности не описывают достаточно точно поведение реальных веществ, когда количественной характеристикой служит давление
р или концентрация
с. Термодинамические уравнения для идеальных газов (См.
Идеальный газ) и растворов (См.
Растворы) можно применять к реальным системам, если вместо давления
р использовать
Фугитивность f, а вместо концентрации
с -
Активность а. Отсчёт
а и
f принято начинать для всех веществ в их С. с.
С. с. газа при каждой температуре - это гипотетическое состояние идеального газа, когда
f =
р = 1 и газ обладает свойствами, присущими реальному газу при бесконечно малом давлении. Для жидких и кристаллических индивидуальных веществ в качестве С. с. при каждой температуре принимается их состояние под нормальным давлением. В случае растворов за С. с. для растворителя обычно принимают состояние чистого растворителя, а для растворённого вещества - его состояние в бесконечно разбавленном растворе, когда для него
а = с (обычно
с - мольная доля или молярность; см.
Концентрация). Изменения термодинамических параметров - гиббсовой энергии (См.
Гиббсова энергия), энтропии (См.
Энтропия) и др. - для какого-либо процесса, вычисляемые с помощью
f или
а, не зависят от выбора С. с. при условии, что в данном расчёте оно неизменно для всех начальных и конечных состояний. К символам, обозначающим свойства вещества (характеристики процесса) в С. с., добавляется знак градуса как верхний индекс (например, ΔН°
обр - стандартная энтальпия образования какого-либо вещества).
Представления о С. с. широко используются в физической химии. При сравнении термодинамических функций (см.
Термодинамика химическая) и проведении термохимических расчётов (например, на основе
Гесса закона) необходимо, чтобы все тепловые эффекты реакций были отнесены к одинаковым условиям, т.к. они зависят от температуры (в меньшей степени от давления), а для реакций в растворах - от концентрации. В термохимии (См.
Термохимия) в качестве С. с. принимают состояние веществ, в котором они находятся при 298,15 К и
р = 1
атм (760
мм рт. ст.). Следует отметить, что возможность существования вещества в С. с. не обязательна; так, в расчётах может фигурировать теплота образования газообразной H
2O в С. с.,
хотя подобное состояние, для водяного пара при
р = 1
атм и 25 С термодинамически невозможно.
Лит.: Карапетьянц М. Х., Химическая термодинамика, 3 изд., М., 1975.