H₃PO₂, сильная одноосновная кислота. Формула, отражающая строение Ф. к., может быть записана в виде H[H₂PO₂], показывающем, что в молекуле только 1 атом водорода может замещаться металлом. Безводная Ф. к. - бесцветные кристаллы, плотность 1,49 г/см³, t_пл 26,5 °С, константа диссоциации при 25 °С К = 8,9․10^-2. Ф. к. хорошо растворима в воде, концентрация товарной Ф. к. 30-50\% При нагревании разлагается, образуя фосфин, красный фосфор, ортофосфорную кислоту и водород, нагревание водных растворов в основном приводит к образованию фосфористой и ортофосфорной кислот и водорода. Получают Ф. к. взаимодействием концентрированных растворов её солей - гипофосфитов [например Ca (H₂PO₂)₂] с серной кислотой. В лабораторных условиях Ф. к. может быть получена окислением фосфина водной суспензией иода. Растворы чистой H₃PO₂ готовят из NaH₂PO₂ с помощью ионообменных смол. Гипофосфиты применяют как восстановители при нанесении тонких металлических покрытий.

Лит.: см. при ст. Фосфор.

плавиковая кислота, водный раствор фтористого водорода (См. Фтористый водород) HF; фтористый водород смешивается с водой в любых соотношениях. Азеотропная смесь содержит 38,26\% HF, t_kип 112°С (750 мм рт. ст.), плотность 1,138 г/см³. Ф. к. реагирует с окислами с образованием фторидов (См. Фториды). Растворяет фториды, образуя с ними комплексные соединения; интенсивно реагирует с силикатными материалами (в частности, со стеклом). Применяется как растворитель, служит для травления стекла, а также реагентом для получения фторидов.

Лит. см. при ст. Фтор.