Иодометрия - definizione. Che cos'è Иодометрия
Diclib.com
Dizionario ChatGPT
Inserisci una parola o una frase in qualsiasi lingua 👆
Lingua:

Traduzione e analisi delle parole tramite l'intelligenza artificiale ChatGPT

In questa pagina puoi ottenere un'analisi dettagliata di una parola o frase, prodotta utilizzando la migliore tecnologia di intelligenza artificiale fino ad oggi:

  • come viene usata la parola
  • frequenza di utilizzo
  • è usato più spesso nel discorso orale o scritto
  • opzioni di traduzione delle parole
  • esempi di utilizzo (varie frasi con traduzione)
  • etimologia

Cosa (chi) è Иодометрия - definizione

  • [[Стандарт-титр]] для иодометрии

ИОДОМЕТРИЯ         
титриметрический метод анализа, основанный на окислении исследуемого вещества иодом. Включает методы прямого (раствором I2 в водном растворе KI) и обратного (избыток I2 оттитровывают раствором Na2S2O3) титрования.
Иодометрия         

метод титриметрического анализа (См. Титриметрический анализ) веществ, которые обладают окислительными или восстановительными свойствами, основанный на использовании обратимой реакции: Систему I2/2I-, Нормальный потенциал которой равен + 0,5345 в (25 °С), используют для определения восстановителей с потенциалом меньше + 0,5345 в (например, солей двухвалентного олова, сероводорода) и окислителей с потенциалом больше + 0,5345 в (например, перекисей, хромовой и марганцовой кислот, солей двухвалентной меди и трёхвалентного железа). Рабочими растворами при титровании служат растворы иода и тиосульфата натрия (См. Тиосульфат натрия), индикатором - крахмал.

Лит.: Крешков А. П., Основы аналитической химии, 3 изд., ч. 2, М., 1971.

Иодометрия         
Иодометрия — титриметрический (объёмный) метод определения веществ, основанный на реакциях окисления-восстановления (разновидность оксидиметрии) с участием иода или иодида калия:

Wikipedia

Иодометрия

Иодометрия — титриметрический (объёмный) метод определения веществ, основанный на реакциях окисления-восстановления (разновидность оксидиметрии) с участием иода или иодида калия:

I 3 + 2 e 3 I {\displaystyle {\mathsf {I_{3}^{-}+2e^{-}\rightleftarrows 3I^{-}}}}

Стандартный электродный потенциал данной реакции составляет +0,545 В.

Для реакции

I 2 + 2 e 2 I {\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2e^{-}\rightarrow 2I^{-}}}}

стандартный электродный потенциал составляет +0.536 В.

Прямое иодометрическое титрование непосредственно раствором I2 может быть использовано, в частности, для титрования восстановителей в присутствии избытка KI:

Этим способом определяют концентрацию As(III), Sn(II), Sb(III), сульфидов, сульфитов, тиосульфатов и др.:

N a 2 S O 3 + H 2 O + I 2 N a 2 S O 4 + 2 H I {\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{3}+H_{2}O+I_{2}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2HI}}}

Возможно также определение восстановителей с избытком иода, непрореагировавшее количество которого определяется титрованием тиосульфата натрия.

Косвенное иодометрическое титрование используется для титрования окислителей; в этом случае определяемые вещества взаимодействуют с избытком KI с образованием иода, который оттитровывается раствором тиосульфата натрия. Этот способ используется для определения концентрации Cu(II), H2O2, Br2, BrO3-, ClO-

2 K I + H 2 O 2 2 K O H + I 2 {\displaystyle {\mathsf {2KI+H_{2}O_{2}\rightarrow 2KOH+I_{2}}}}
2 N a 2 S 2 O 3 + I 2 N a 2 S 4 O 6 + 2 N a I {\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}\rightarrow Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}}}

Иодометрический метод анализа используется также для определения концентрации ионов H+:

I O 3 + 5 I + 6 H + 3 I 2 + 3 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}\rightarrow 3I_{2}+3H_{2}O}}}

Иодометрический метод анализа является также основой метода Фишера по определению воды в органических растворителях.

Che cos'è ИОДОМЕТРИЯ - definizione