физико-химическое свойство почвы, функционально связанное с содержанием ионов Н⁺ и OH^- в твёрдой и жидкой частях почвы. Если в почве преобладают ионы Н⁺, Р. п. кислая, если ионы OH^- - щелочная; при равенстве концентраций [Н⁺] и [ОН^-] Р. п. нейтральная. Реакция почв СССР колеблется в пределах pH от 4 до 8,2 (см. Кислотность почвы). Р. п. играет существенную роль в процессах миграции продуктов выветривания, причём миграционная способность соединений Fe, Mn, Sr, Cu возрастает в кислой среде, а соединений Si и Al - в щелочной. Р. п. оказывает большое влияние на уровень жизнедеятельности растений. При кислой Р. п. многие растения страдают от повышенной концентрации ионов [Н⁺] и [Al3⁺], поэтому кислые почвы необходимо известковать (см. Известкование почв). Сильнощелочные почвы (солонцы, содовые солончаки), характеризующиеся повышенной концентрацией ионов [ОН^-] и бесструктурностью, также весьма неблагоприятны для роста и развития растений. Внесение гипса в сочетании с органическими удобрениями приводит к нейтрализации щелочной Р. п. и улучшению агрономических свойств (см. Гипсование почв). Для количественной оценки Р. п. употребляют различные показатели: pH суспензии почвы в воде или в растворе KCl; титруемую кислотность или щёлочность и др. См. также Водородный показатель.

Лит.: Сердобольский И. П., Методы определения pH и окислительно-восстановительного потенциала при агрохимических исследованиях, в книге: Агрохимические методы исследования почв, М., 1960; Роде А. А., Смирнов В. Н., Почвоведение, 2 изд., М., 1972; Ковда В. А., Основы учения о почвах, книга 2, М., 1973.

Ю. А. Поляков.

одно из важнейших свойств многих почв, обусловленное наличием водородных ионов в почвенном растворе, а также обменных ионов водорода и алюминия в почвенном поглощающем комплексе. Повышенная К. п. отрицательно влияет на развитие растений и многих полезных микроорганизмов. Различают 2 формы К. п.: актуальную, или активную, - кислотность почвенного раствора, почвенной суспензии или водной вытяжки из почв, и потенциальную, или пассивную, "скрытую", - кислотность твёрдой фазы почвы. Актуальная К. п. обусловлена наличием ионов водорода. Выражается условной величиной pH (отрицательный логарифм концентрации водородных ионов); при pH 7 реакция почвенного раствора нейтральная, ниже 7 - кислая; чем ниже числовое значение рН, тем выше К. п. Потенциальную К. п. делят на обменную и гидролитическую. Обменная К. п. вызывает значительное подкисление почвенного раствора при взаимодействии почвы с нейтральной солью, что наблюдается при внесении физиологически кислых удобрений (хлористый калий, сернокислый аммоний и др.). По представлениям русского учёного К. К. Гедройца и некоторых других исследователей, обменная К. п. обусловлена присутствием в твердой фазе почвы ионов водорода, не вытесняемых нейтральными солями из поглощаемого комплекса, но способных к замещению (обмену) на другие катионы при обработке почвы растворами щелочей или гидролитически щелочных солей (например, раствором ацетата натрия, который и применяется при определении гидролитической кислотности). Степень К. п. необходимо учитывать при выборе минеральных удобрений, подготовке их перед внесением в почву. Основной способ борьбы с повышенной К. п. - Известкование почв.

Д. Л. Аскинази.