осмос - definição. O que é осмос. Significado, conceito
Display virtual keyboard interface

O que (quem) é осмос - definição

ПРОЦЕСС ОДНОСТОРОННЕЙ ДИФФУЗИИ ЧЕРЕЗ ПОЛУПРОНИЦАЕМУЮ МЕМБРАНУ
Осмотические явления

ОСМОС         
перенос вещества из одного раствора в другой через мембрану. Мембраны, проницаемые не для всех, а лишь для определенных веществ, называют полупроницаемыми. Например, к яичной скорлупе с внутренней стороны прилегает полупроницаемая мембрана: она пропускает молекулы воды и задерживает молекулы сахара. Если такой мембраной разделить растворы сахара с концентрацией 5 и 10% соответственно, то через нее в обоих направлениях будут проходить только молекулы воды. Поскольку вода будет перетекать из разбавленного раствора в концентрированный быстрее, чем в обратном направлении, в целом движение воды между двумя растворами будет идти в одну сторону. В результате в более разбавленном растворе концентрация сахара повысится, а в более концентрированном, наоборот, понизится. Когда концентрация сахара в обоих растворах станет одинаковой, наступит равновесие. Растворы, достигшие равновесия, называются изотоническими.
Осмос играет важную роль во многих биологических процессах. Мембрана, окружающая нормальную клетку крови, проницаема лишь для молекул воды, кислорода, растворенных в крови питательных веществ и продуктов клеточной жизнедеятельности; для больших белковых молекул, находящихся в растворенном состоянии внутри клетки, она непроницаема. Поэтому белки, столь важные для биологических процессов, остаются внутри клетки.
Как механизм осмоса, так и факторы, определяющие проницаемость мембран, еще не до конца изучены. Полупроницаема ли данная мембрана и если да, то для каких веществ, можно узнать только опытным путем.
Осмотическое давление. Когда два раствора с разной концентрацией растворенных веществ разделены полупроницаемой мембраной, на нее действует сила, направленная от более разбавленного к более концентрированному раствору. Эта сила, называемая осмотическим давлением, может быть очень значительной. В дереве, например, под действием осмотического давления растительный сок поднимается от корней до самой верхушки. Но в дереве движение концентрированного раствора, каким является растительный сок, ничем не ограничено. Если же подобный раствор находится в замкнутом пространстве, например в клетке крови, то осмотическое давление может привести к разрыву клеточной стенки. Именно по этой причине лекарства, предназначенные для введения в кровь, растворяют в изотоническом растворе, содержащем столько хлорида натрия (столовой соли), сколько нужно, чтобы уравновесить осмотическое давление, создаваемое клеточной жидкостью. Если бы вливаемые лекарственные препараты были изготовлены на воде, осмотическое давление, заставляя воду проникать в клетки крови, приводило бы к их разрыву. Если же ввести в кровь слишком концентрированный раствор хлорида натрия, то вода из клеток будет выходить наружу, и они сожмутся.
Величина осмотического давления, создаваемая раствором, зависит от количества, а не от химической природы растворенных в нем веществ (или ионов, если молекулы вещества диссоциируют). Чем больше концентрация раствора, тем больше создаваемое им осмотическое давление. Это правило, носящее название закона осмотического давления, выражается простой формулой, очень похожей на закон идеального газа. Закон осмотического давления можно использовать для расчета молекулярной массы данного вещества. См. также ЖИДКОСТЕЙ ТЕОРИЯ; МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ.
Осмос         
Осмос - своеобразная форма явлений диффузии, приобретшая весьмаважное значение в теории растворов. Явления О. наблюдаются, когдажидкости приходят в взаимодействие через перепонки. Если взять сосуд, вкотором вместо дна - перепонка, напр. пузырь, наполнить сосуд солянымраствором и погрузить в воду, то, по мере того, как будет происходитьдиффузия через перепонку, уровень жидкости в сосуде будет повышаться,обнаружится явление О. В данном примере это будет эндосмос, при обратномнарушении уровней - эксосмос. Первые опыты с О. принадлежат Нолле,дальнейшие исследования - Дютроше, Брюкке, Фирорту и др. О. весьма частовстречается и играет весьма важную роль в явлениях, происходящих ворганизмах. Траубе указал способ искусственно образовать перепонки,приводя осторожно в прикосновение растворы таких двух тел, отвзаимодействия которых образуется нерастворимый, аморфный осадок;погружая каплю клея в раствор таннина, он приготовляет таким образомискусственную клеточку, т.е. каплю раствора, облеченную тонкой оболочкойнерастворимого соединения клея с таннином, и через эту перепонкупроисходили явления О. Значительный шаг вперед в изучении явлений О.сделан был Пфеффером. Он вызывал образование перепонки внутри стеноксосуда из пористой глины и этим путем достиг возможности измерять тебольшие разности давлений, которыми сопровождаются явления О. Пфефферприготовлял свои сосуды обыкновенно таким образом: сосуд из пористойглины смачивался водой, наполнялся раствором красной соли и погружался враствор медного купороса, при этом в порах сосуда образовывались пленкинерастворимой железосинеродной меди. Таким путем приготовлены были"полупроницаемые стенки". Явления О. происходят от того, чтодиффузионный ток происходит через перепонку в двух противоположныхнаправлениях не с одинаковой скоростью. Перепонка выдерживает в большейили меньшей степени диффузию одной из составных частей, вследствие этогои происходит поднятие уровня жидкости по ту сторону перепонки, гденаходится или преобладает эта худо диффундирующая через данную перепонкусоставная часть раствора. Пфефферу удалось достигнуть предельногослучая, т. е. условий, при которых скорость диффузии через описаннуюстенку растворенного в воде тела была ничтожно мала. Тогда происходилаодносторонняя диффузия, диффундировала только вода, а стенка являласьполупроницаемой. При помощи таких сосудов Пфеффер произвел целый рядизмерений осмотического давления, т. е. давления, которое возникаетвследствие разности уровней, вызываемой О. через полупроницаемую стенку.Если в сосуд с полупроницаемой стенкой поместить раствор, напр., сахараи погрузить сосуд в воду, то вода до тех пор будет проникать черезполупроницаемую стенку к раствору, пока уровень в сосуде не достигнетизвестной высоты; стенка будет испытывать тогда изнутри определенноеосмотическое давление. Если раствор сразу подвергнуть этому давлению, тоО. не происходит; если же приложить большее давление, то, вместоэндосмоса, будет происходить эксосмос, движение воды из сосуда отраствора через стенку. раствор, заключенный в полупроницаемую оболочку ипогруженный в этой оболочке в воду, уподобляется, следовательно, газу:оболочка испытывает определенное давление и, если она ему уступает, топроисходить увеличение объема от проникания воды и, вместе с тем,уменьшение крепости раствора (концентрации). При помощи полупроницаемойстенки, пользуясь явлением О., можно изменять крепость растворадавлением так же, как и плотность газа. осмотическое давление раствораданного тела зависит только от температуры и от крепости раствора, т. е.от содержания в единице объема раствора непроникающей через оболочку егосоставной части (напр. в приведенном примере от концентрации сахара) ине зависит от природы оболочки, которая влияет лишь на скорость О.осмотическое давление возрастает при увеличении крепости раствора и приповышении температуры. Теоретическое значение приема "полупроницаемойстенки", законы, управляющие величиной осмотического давления, а такжесвязь между осмотическим давлением и другими свойствами растворовуказаны Вант-Гоффом (см. "Zeitschrift fur Physikalische Chemie", 1887).Пользуясь наблюдениями Пфеффера над величинами осмотического давления ипроизводя соответствующие расчеты Вант-Гофф, пришел к нижеследующемучрезвычайно важному выводу: "осмотическое давление равно тому давлению,которое обнаруживалось бы, если бы тоже количество растворенного тела всостоянии газа наполняло бы объем, равный объему раствора. Напр., поопытам Пфеффера, осмотическое давление раствора сахара, заключающего 1гр. сахара в 100,6 куб. стм. (однопроцентный раствор) при 15,5° равно0,684 атмосферного давления; принимая же вес частицы сахара согласноформуле С12Н12О11 равным 342, находим газовое давление для вещества счастичным весом 342, при температуре 15,5° и при содержании его 1 гр. В106,5 куб. стм., равным:
ОСМОС         
а, мн. нет, м., физ., хим.
Диффузия растворителя через разделяющую два раствора (различной концентрации) тонкую пере-городку, непроницаемую для растворенных веществ. | О. играет важную роль в жизнедеятельности животных и растительных организмов (см. ЭКЗОСМОС, ЭНДОСМОС).

Wikipédia

Осмос

О́смос (от греч. ὄσμος — толчок, давление) — самопроизвольный перенос (диффузия) растворителя через полупроницаемую мембрану, не пропускающую растворённое вещество, и разделяющую два раствора одного и того же вещества с различными концентрациями, либо чистый растворитель и раствор. Осмос приближает систему к равновесию в результате выравнивания концентраций по обе стороны перегородки — растворитель диффундирует в направлении от разбавленного раствора или чистого растворителя к более концентрированному раствору.

Более широкое толкование явления осмоса основано на применении Принципа Ле Шателье — Брауна: если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.

Exemplos do corpo de texto para осмос
1. Не уложился в расчеты и Андрей Осмос, выпускник 2007 г.
2. Полет в осмос Канадская компания Bluefilters специализируется на производстве так называемых фильтров обратного осмоса.
3. - Второй способ производства бутилированной воды называется "обратный осмос". Берется обычная водопроводная вода и полностью очищается.
4. БАРЬЕР выпускает фильтр К-ОСМОС, который очищает воду от всех микроорганизмов и практически от всех примесей.
5. Кроме того, обратный осмос устанавливается под кухонную мойку, а для питьевой воды обычно выводят отдельный кран.
Exemplos por www.pressmon.com
O que é ОСМОС - definição, significado, conceito