Combustão ou queima é uma reação química exotérmica (há exceções) entre uma substância (o combustível) e um gás (o comburente), geralmente o oxigênio, para liberar calor e luz. Durante a reação de combustão são formados diversos produtos resultantes da combinação dos átomos dos reagentes. No caso da queima em ar de compostos orgânicos (metano, propano, gasolina, etanol, diesel, etc) são formados centenas de compostos, por exemplo CO₂, CO, H₂O, H₂,CH₄, NO_x, SO_x, fuligem, etc, sendo que alguns desses compostos causam a chuva ácida, danos aos ciclos biogeoquímicos do planeta e agravam o efeito estufa.

Os processos de combustão são responsáveis pela produção de cerca de 85 % da energia do mundo, inclusive o Brasil, em transporte (carros, aviões, trens, navios, etc), usinas termoelétricas, processos industriais, aquecimento doméstico, geradores, cozimento de alimentos e outro. Em uma reação estequiométrica ideal de um hidrocarboneto em ar são formados apenas CO₂ e H₂O, sendo o N₂ um gás inerte.

De uma forma geral: C_xH_yO_zN_t + (x+y/4-z/2)[O₂ + 3,76N₂] → xCO₂ + (y/2)H₂O + (y/2)H₂O + [t/2+3,76(x+y/4-z/2)]N₂.

Exemplos: C₂H₅OH + 3 [O₂+3,76N₂] → 2CO₂ + 3H₂O + 3.3,76N₂ + calor

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O +calor

CH₂S + 6 F₂ → CF₄ + 2HF + SF₆ + calorias

Numa forma geral as combustões são reações que ocorrem entre um combustível e um comburente