В соединениях с кислородом азот проявляет все степени окисления, образуя оксиды: N2O, NO, N2O3, NO2 (N2O4), N2O5. Имеется скудная информация об образовании пероксидов азота (NO3, NO4).

Оксид азота(I) N2O (монооксид диазота) получается при термической диссоциации нитрата аммония:

Молекула имеет линейное строение

N2O довольно инертен при комнатной температуре, но при высоких температурах может поддерживать горение легко окисляющихся материалов. N2O, известный как "веселящий газ", используют для умеренной анестезии в медицине.

Оксид азота(II) NO - бесцветный газ, является одним из продуктов каталитической термической диссоциации аммиака в присутствии кислорода:

NO образуется также при термическом разложении азотной кислоты или при реакции меди с разбавленной азотной кислотой:

NO можно получать синтезом из простых веществ (N2 и O2) при очень высоких температурах, например, в электрическом разряде. В структуре молекулы NO имеется один неспаренный электрон. Соединения с такой структурой взаимодействуют с электрическим и магнитным полями. В жидком или твердом состоянии оксид имеет голубую окраску, поскольку неспаренный электрон вызывает частичную ассоциацию в жидком состоянии и слабую димеризацию в твердом состоянии: 2NO N2O2.

Оксид азота(III) N2O3 (триоксид азота) - ангидрид азотистой кислоты: N2O3 + H2O 2HNO2. Чистый N2O3 может быть получен в виде голубой жидкости при низких температурах (-20. С) из эквимолекулярной смеси NO и NO2. N2O3 устойчив только в твердом состоянии при низких температурах (т.пл. -102,3. С), в жидком и газообразном состояния он снова разлагается на NO и NO2.

Оксид азота(IV) NO2 (диоксид азота) также имеет в молекуле неспаренный электрон (см. выше оксид азота(II)). В строении молекулы предполагается трехэлектронная связь, и молекула проявляет свойства свободного радикала (одна линия соответствует двум спаренным электронам):

NO2 получается каталитическим окислением аммиака в избытке кислорода или окислением NO на воздухе:

а также по реакциям:

При комнатной температуре NO2 - газ темнокоричневого цвета, обладает магнитными свойствами благодаря наличию неспаренного электрона. При температурах ниже 0. C молекула NO2 димеризуется в тетраоксид диазота, причем при -9,3. C димеризация протекает полностью: 2NO2 N2O4. В жидком состоянии недимеризовано только 1% NO2, а при 100. C остается в виде димера 10% N2O4.

NO2 (или N2O4) реагирует в теплой воде с образованием азотной кислоты: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO. Технология NO2 поэтому очень существенна как промежуточная стадия получения промышленно важного продукта - азотной кислоты.

Оксид азота(V) N2O5 (устар. ангидрид азотной кислоты) - белое кристаллическое вещество, получается обезвоживанием азотной кислоты в присутствии оксида фосфора P4O10:

N2O5 легко растворяется во влаге воздуха, вновь образуя HNO3. Свойства N2O5 определяются равновесием

N2O5 - хороший окислитель, легко реагирует, иногда бурно, с металлами и органическими соединениями и в чистом состоянии при нагреве взрывается. Вероятную структуру N2O5 можно представить как

им. Владимира Ильича Ленина, крупное предприятие химической промышленности, специализирующееся на выпуске аммиака, хлора и продуктов их переработки, продукции органического синтеза и др. химических продуктов. Расположен в Новомосковске Тульской области. Первая очередь введена в строй в конце 1933. В годы Великой Отечественной войны 1941-45 комбинат был разрушен. Довоенный уровень производства был достигнут к 1950. В последующие годы, особенно после решения Майского (1958) пленума ЦК КПСС о развитии химической промышленности, на предприятии была проведена реконструкция и значительно расширено производство. В 1958 впервые в СССР здесь из природного газа был получен аммиак и налажено производство азотных удобрений. Производство продукции на комбинате возросло по сравнению с 1934 в 1940 в 3,8 раза, в 1950 - в 4,1, в 1960 - в 11,5, в 1970 - в 56,6 раза. Награжден орденом Трудового Красного Знамени (1959).

Лит.: Новомосковский химический комбинат. (Исторический очерк), Тула, 1965.

Н. П. Сумцов.

неорганические соединения, содержащие связь N-F, например трифторид азота NF₃, тетрафторгидразин N₂F₄, дифторамин NF₂H, фтористый нитрозил FNO и др. Ф. а. - бесцветные газы со специфическим запахом. При нагревании разлагаются на элементы или трифторид азота и азот (за исключением NF₃ и FNO). Проявляют свойства сильных окислителей. С органическими соединениями некоторые Ф. а. образуют многочисленные органические вещества, содержащие группы -NF₂ и -NONF. Особенность Ф. а. состоит в том, что при взаимодействии с сильными льюисовскими кислотами (см. Кислоты и основания) они образуют соли с фторазотными катионами , , , F₂NO⁺.

Трифторид азота, NF₃ - газ; t_пл - 208,5°С, t_kип - 129,1°С. Окислительная способность проявляется при высоких температурах. Превращается в тетрафторгидразин при повышенных температурах и в присутствии меди, железа, ртути или угля. Получается электролизом расплава дифторида аммония или фторированием азотсодержащих веществ. Применяется в производстве тетрафторгидразина.

Тетрафторгидразин, N₂F₄ - газ; t_пл - 161,5°С, t_kип - 74,2°С. Способен к диссоциации: N₂F₄ ⇔ 2NF₂. При 150°С и давлении 0,1 Мн/м² (1 кгс/см²) степень диссоциации 0,2. Диссоциация N₂F₄ обусловливает его дифтораминирующее действие, которое проявляется, например, в присоединении к олефинам:

. Тетрафторгидразин получается конверсией трифторида азота над углём (промышленный метод), разложением NF₂H или окислением его растворов. Применяется для синтеза органических дифтораминосоединений.

Дифторамин, NF₂H - газ; t_пл - 116°С, t_kип - 23°С. Взрывается при ударе (особенно в жидком и твёрдом состояниях). Проявляет амфотерные свойства. В реакциях действует как дифтораминирующий агент. Получается действием серной кислоты на дифтораминомочевину (продукт фторирования мочевины) или на трифенилметил дифторамин, синтезируемый из N₂F₄ и трифенилметилхлорида в присутствии ртути. Применяется для синтеза органических дифтораминосоединений.

Лит.: Панкратов А. В., Химия фторидов азота, М., 1973.

А. В. Панкратов.

N (nitrogenium), химический элемент (ат. номер 7) VA подгруппы периодической системы элементов. Атмосфера Земли содержит 78% (об.) азота. Чтобы показать, как велики эти запасы азота, отметим, что в атмосфере над каждым квадратным километром земной поверхности находится столько азота, что из него можно получить до 50 млн. т нитрата натрия или 10 млн. т аммиака (соединение азота с водородом) и все же это составляет малую долю азота, содержащегося в земной коре. Существование свободного азота свидетельствует о его инертности и трудности взаимодействия с другими элементами при обычной температуре. Связанный азот входит в состав как органической, так и неорганической материи. Растительный и животный мир содержит азот, связанный с углеродом и кислородом в белках. Помимо этого известны и могут быть получены в больших количествах азотсодержащие неорганические соединения, такие, как нитраты (NO3-), нитриты (NO2-), цианиды (CN-), нитриды (N3-) и азиды (N3-).

См. также:

АЗ'ОТ, азота, мн. нет, ·муж. (от ·греч. ·отриц. a и zoe - жизнь). Газ без цвета и запаха, входящий в состав воздуха.

| Химический элемент (·хим. ).

ТВ'ЕРДО, тверда, ср. Старинное название буквы "т".

II. ТВЁРДО. нареч. к твердый
во всех ·знач., кроме 1 и 2.