ион NH₄⁺ ; входит во многие соединения, где играет роль одновалентного металла; таковы Аммония гидроокись - NH₄OH и соли А.: Аммония сульфат (NH₄)₂SO₄, Аммония хлорид NH₄CI и др. При диссоциации соединений А. в водных растворах А. присутствует в виде катиона, например NH₄CI = NH₄⁺ + Cl^-. Большинство солей иона А. - бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и легко разлагающиеся при нагревании с выделением NH₃. При попытке получения в свободном виде А. распадается на аммиак и водород. Реакция для обнаружения А. - выделение аммиака при действии едких щелочей на соли А.: NH₄CI + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCI. См. также Аммиак.

не существущщее в свободном виде соединение атомов азота и водорода, обладающее химическими свойствами металлов.

АММ'ОНИЙ, аммония, мн. нет, ·муж. (см. аммониак
).

1. Соединение азота и водорода, не встречающееся в свободном состоянии, а лишь как составная часть сложных соединений, напр. в нашатыре (хлористый аммоний) ·и·др. (·хим. ).

2. То же, что углекислый аммоний - порошок, употр. вместо дрожжей и в медицине как нюхательная соль (спец.).

сернокислый аммоний, (NH₄)₂SO₄, соль, бесцветные кристаллы с плотностью 1770 кг/м³. При нагревании до 357°С частично разлагается с выделением аммиака и образованием кислого А. с., последний плавится при 251 °С, кипит при 490°С (без разложения). Хорошо растворим в воде (76,9 г в 100 г H₂O при 25°С); в водных растворах имеет кислую реакцию. Практический интерес представляет растворимость А. с. в водном растворе аммиака, что применяется для производства жидкого удобрения (См. Жидкие удобрения), с повышением концентрации NH₃ растворимость А. с. падает: так, при 10°С в 100 г 15\%-ного раствора NH₃ растворяется 36 г А. с., а в 100 г 24,5\%-ного раствора - только 18 г. В промышленности А. с. получают взаимодействием серной кислоты с аммиаком, содержащимся в газе коксовых печей, или с синтетическим аммиаком. А. с. - более концентрированное азотное удобрение (См. Азотные удобрения), чем навоз.