HNO₂, одноосновная, нестойкая, довольно слабая кислота, существующая только в разбавленных холодных водных растворах. Структурная формула HO-N = О. Константа диссоциации А. к. 4,5․10^-4 при 18°C. Образуется наряду с азотной кислотой при растворении NO₂ в воде: 2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃. При нагревании и действии сильных кислот или окислителей А. к. разлагается с образованием окиси азота: 3HNO₂ = HNO₃ + 2NO + H₂O. Восстановлением А. к. могут быть получены N₂O,NO, NH₂OH, NH₃ и др. Соли А. к. (Нитриты) получают восстановлением нитратов (См. Нитраты). Наиболее важное свойство А. к .- способность к диазотированию (См. Диазотирование) ароматических аминов. Поэтому в производстве азокрасителей широко применяют Натрия нитрит NaNO₂; при действии на эту соль кислот образуется свободная А. к.:

NaNO₂+HCI = NaCI+HNO₂.

А. к. и её соли при попадании внутрь ядовиты. Профессиональные отравления редки. Нитрит натрия применяют в медицине при стенокардии и спазмах сосудов головного мозга (см. Сосудорасширяющие средства).

плавиковая кислота, водный раствор фтористого водорода (См. Фтористый водород) HF; фтористый водород смешивается с водой в любых соотношениях. Азеотропная смесь содержит 38,26\% HF, t_kип 112°С (750 мм рт. ст.), плотность 1,138 г/см³. Ф. к. реагирует с окислами с образованием фторидов (См. Фториды). Растворяет фториды, образуя с ними комплексные соединения; интенсивно реагирует с силикатными материалами (в частности, со стеклом). Применяется как растворитель, служит для травления стекла, а также реагентом для получения фторидов.

Лит. см. при ст. Фтор.

фтористоводородная кислота, водный раствор фтористого водорода (См. Фтористый водород), обычно содержащий около 40\% HF по массе.

органическая кислота CH₂=CHCOOH; бесцветная жидкость с острым запахом; t_кип 141 С° - плотность 1049 кг/м³ во всех отношениях смешивается с водой, спиртом и эфиром. В промышленности её получают из ацетилена: C₂H₂ + CO + H₂0 = С₂Н_зСООН, а также из этиленциангидрина (HOCH₂ - CH₂ -CN). А. к. обладает сильным коррелирующим действием, легко полимеризуется, во избежание чего при хранении в неё вводят гидрохинон или др. ингибиторы. А. к. или её соли используют как добавки к печатным краскам, пастам и некоторым лакам. В промышленности в больших количествах производят полимеры эфиров А. к. (см. Полиакрилаты).

галактаровая, или муциновая, кислота, дикарбоновая полиоксикислота, HOOC [СН (ОН)]₄СООН; кристаллы, t_пл 213°С, плохо растворимы в холодной воде, спирте и эфире. Образуется в результате окисления галактозы (См. Галактоза).; эта реакция используется для определения последней в различных полисахаридах (См. Полисахариды). С. к. может быть получена из гуммиарабика и пектиновых веществ, слизистая консистенция которых послужила основанием для названия "С. к.". Применяется для синтеза Пиррола и других гетероциклических соединений.

одноосновная насыщенная карбоновая кислота (См. Карбоновые кислоты) алифатического ряда; бесцветная жидкость с резким неприятным запахом; хорошо растворима в воде и органических растворителях. Известны два изомера: н-масляная кислота, CH₃CH₂CH₂COOH (t_кип. 163 °С, плотность 0,958 г/см³ при 20 °С) и изомасляная кислота, (CH₃)₂CHCOOH (t_кип. 155 °С, плотность 0,949 г/см³ при 20 °С). н-М. к. можно получать окислением н-бутилового спирта или сбраживанием отходов, содержащих крахмал (см. Маслянокислое брожение); изо- (См. Изо...) М. к. - окислением изобутилового спирта. Производные н-М. к. - глицериды - входят в состав жиров животных (См. Жиры животные), например масла коровьего. Практическое значение имеют эфиры М. к., обладающие фруктовым или цветочным запахом; некоторые из них используются в качестве душистых веществ в парфюмерной и пищевой промышленности, а также как пластификаторы лаков.