углекислый барий, ВаСО₃, соль, бесцветные кристаллы, плотность 4,3-4,4 г/см³, t_пл 1740°С. Трудно растворим в воде (20 мг в 1 л при 18°С), легко - в соляной и азотной кислотах. Встречается в природе в виде минерала Витерита. Получают Б. к. из сульфида бария по реакции: BaS+H₂+CO₂=BaCO₃+H₂S. Применяют для получения др. соединений бария, для умягчения воды, в производстве оптического стекла, эмалей и глазурей.

литий углекислый, Li₂CO₃, соль, бесцветные кристаллы, плотность 2,11 г/см³ (0°С), t_пл. 732°С, выше начинается диссоциация. Растворимость Л. к. в воде низкая (1,33 г на 100 г H₂O при 20°С). Чистый Л. к. получают пропусканием CO₂ в раствор LiOH, в промышленности - действием поташа или соды на растворы солей лития при 80-90°С. Л. к. - важнейшая соль лития, источник для получения др. его соединений. В производстве стекла и керамики используется способность окиси лития Li₂O, образующейся из Li₂CO₃, придавать материалу ценные свойства (термическую и химическую стойкость, прочность и др.). Л. к. применяется также в пиротехнике, производстве пластмасс (катализатор) и в чёрной металлургии (десульфурация стали).

магний углекислый, MgCO₃, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,037 г/см³. При 500 °C заметно, а при 650 °C полностью разлагается на MgO и CO₂. Растворимость М. к. в воде незначительна (22 мг/л при 25 °С) и уменьшается с повышением температуры. При насыщении CO₂ водной суспензии MgCO₃ последний растворяется вследствие образования гидрокарбоната Мg (HCO_з)₂. Из водных растворов в отсутствие избытка CO₂ выделяются основные карбонаты магния. С карбонатами ряда металлов М. к. образует двойные соли, к которым относится и природный минерал Доломит MgCO₃․CaCO₃. М. к. широко распространён в природе в виде минерала Магнезита. Основной М. к. 3MgCO₃․Mg (OH)₂ ․3H₂O (так называемая белая магнезия) применяют как наполнитель в резиновых смесях, для изготовления теплоизоляционных материалов и в медицине (принимается внутрь при повышении кислотности, входит в состав зубного порошка).