Ван-дер-Ваальс (van der Waals), Валс Ян Дидерик ван дер (23.11.1837, Лейден, - 9.3.1923, Амстердам), голландский физик. Самостоятельно изучил физику. Профессор университета в Амстердаме (1877-1907). В 1873 в работе "О непрерывности газообразного и жидкого состояния" В., приняв во внимание объём молекул и их взаимное притяжение, пришёл к идее о непрерывности газообразного и жидкого состояния вещества и вывел уравнение, носящее его имя (см. Ван-дер-Ваальса уравнение), одинаково применимое к жидкости и газу и дающее результаты, близкие к опытным (за эту работу В. была присвоена степень доктора). Это уравнение (в приведённом виде) привело его к открытию закона соответственных состояний (См. Соответственные состояния). В 1890 В. дал общее уравнение для бинарных двухфазных смесей. В. внёс также существенный вклад в термодинамическую теорию капиллярности. Нобелевская премия (1910).

Соч.: über die Kontinuität des gasförmigen und flüssigen Zustandes, Lpz., 1881; в рус. пер.- Курс термостатики, ч. 1-2, М., 1936 (совм. с ф. Констаммом).

Я. Д. Ваальс.

(Waals, Johannes Diderik van der) (1837-1923), нидерландский физик, удостоенный Нобелевской премии по физике 1910 за вывод уравнений агрегатных состояний газов и жидкостей. Родился 23 ноября 1837 в Лейдене. Самостоятельно изучал физику в Лейденском университете. В 1873 представил докторскую диссертацию О непрерывности газообразного и жидкого состояния. С 1877 по 1907 был профессором физики Амстердамского университета.

Работы Ван-дер-Ваальса посвящены молекулярной физике и изучению низкотемпературных явлений. В 1873 он вывел уравнение состояния реального газа, учитывающее как собственный объем молекул, так и взаимодействие между ними (уравнение Ван-дер-Ваальса). Из этого уравнения следовало, что при определенных давлении, температуре и объеме вещество находится в критическом состоянии. Введя т.н. "приведенные параметры", получил уравнение состояния, не содержащее индивидуальных для каждого вещества констант; из этого уравнения следовал закон соответственных состояний. В 1890 Ван-дер-Ваальс открыл закон бинарных смесей, в 1894 разработал термодинамическую теорию капиллярности. Умер Ван-дер-Ваальс в Амстердаме 9 марта 1923.

Ян Дидерик, голландский физик; см. Ваальс Я. Д. ван дер.

одно из первых уравнений состояния реального газа, предложенное голландским физиком Я. Д. Ван-дер-Ваальсом (1873):

Здесь: р - давление газа; Т - его температура; V̅ - объём одного моля вещества; R - универсальная Газовая постоянная; а и b - константы, учитывающие отклонение свойств реального газа от свойств идеального. Член , имеющий размерность давления, учитывает притяжение между молекулами газа за счёт ван-дер-ваальсовых сил (см. Межмолекулярное взаимодействие). Константа b является поправкой на собственный объём молекул газа и учитывает отталкивание молекул на близких расстояниях. Константы а и b обычно определяются из экспериментальных данных. При больших V̅ можно пренебречь обеими поправками и В. у. переходит в уравнение состояния идеального газа (см. Клапейрона уравнение).

В. у. является приближённым и количественно описывает свойства реальных газов лишь в области высоких температур и низких давлений. Однако качественно оно позволяет описывать поведение газа при высоких давлениях, конденсацию газа в жидкость и Критическое состояние (см. также Уравнение состояния).

На рис. изображено семейство изотерм (кривых зависимости р от V̅ при постоянной температуре), рассчитанных по В. у. Это уравнение, кубическое относительно V̅, имеет три корня. При низких температурах все три корня - действительные, а выше определённой температуры Тк, называемой критической, остаётся лишь один действительный корень. Физически это означает, что при Т > Т_к вещество может находиться лишь в одном (газообразном) состоянии, а ниже Т_к - в трёх состояниях (двух стабильных - жидком и газообразном - и одном нестабильном). Графически это выражается так: при Т < Т_к изотерма имеет три точки пересечения с прямой ac, параллельной оси объёмов. Точки прямой ac отвечают равновесию жидкости и её насыщенного пара. В условиях равновесия, например в состоянии, соответствующем точке b, относительные количества жидкости и пара определяются отношением отрезков bc/ba ("правило моментов"). Равновесию фаз при определённой температуре соответствуют давление насыщенного пара р_нп и интервал объёмов от до V̅_r. При более низких давлениях (правее V̅_r) изотерма характеризует свойства газа. Левая, почти вертикальная часть изотермы отражает очень малую сжимаемость жидкости. Участки ad и ес относятся соответственно к перегретой жидкости и переохлажденному пару (метастабильные состояния (См. Метастабильное состояние)). Участок de физически неосуществим, так как здесь происходит увеличение объёма при увеличении давления. Совокупность точек а, a', а"... и с, c', с"... определяет кривую, называемую бинодалью, которая очерчивает область совместного существования газа и жидкости. В критической точке К температура, давление и объём (Тк, р_к, ) имеют значения, характерные для каждого вещества. Однако, если в В. у. ввести относительные величины: Т/Т_к, Р/р_к и , то можно получить так называемое приведённое В. у., которое является универсальным, то есть не зависит от индивидуальных свойств вещества.

Лит.: Штрауф Е. А., Молекулярная физика, Л. - М., 1949; 3оммерфельд А., Термодинамика и статистическая физика, пер. с нем., М., 1955: Вукалович М. П. и Новиков И. И., Уравнение состояния реальных газов, М. - Л., 1948.

А. А. Лопаткин.

Диаграмма состояния вещества в координатах объем - давление (, p): Т₁, Т₂, Т₃, Т_к - изотермы, рассчитаные по уравнению Ван-дер-Ваальса; К - критическая точка. Линия dke ("спинодаль") очерчивает область неустойчивых состояний.