гидроксиды, химические соединения окислов элементов с водой; один из главных классов неорганических соединений. Часто Г. называют гидратами окислов, что не соответствует природе Г., поскольку они не содержат отдельную молекул воды (см. Гидраты). В современной международной номенклатуре принят термин "гидроксиды". Известны Г. почти всех химических элементов. Г. многих металлов являются основаниями, Г. неметаллов - кислородными кислотами (см. также Кислоты и основания). Химические свойства оснований определяются наличием иона гидроксила OH^-, а кислот - иона водорода Н⁺. Этому соответствует и особая запись оснований и кислот, например Ва (ОН)₂ и H₂SO₄. Г., проявляющие как основные, так и кислотные свойства, называют амфотерными (см. Амфотерность). Характер Г. зависит от положения элемента в периодической системе элементов (См. Периодическая система элементов) Менделеева. На практике термин "Г." обычно применяют только по отношению к основным и амфотерным Г.

едкое кали, KOH, сильная щёлочь; бесцветные кристаллы, плотность 2,12 г/см³ (25 °С), t_пл 380 °С. В воде растворяется легко, со значительным выделением тепла; в 100 г H₂O растворяется 97 г при О °С и 112 г при 20 °С. Промышленностью выпускается в виде белой твёрдой непрозрачной массы, содержащей 90-92\% KOH и представляющей смесь KOH и KOH·H₂O. На воздухе KOH поглощает H₂O и CO₂ и расплывается, постепенно превращаясь в Калия карбонат K₂CO₃. Разрушает кожу, бумагу, шерсть, шёлк и др. материалы органического происхождения. На коже человека вызывает сильные ожоги; особенно опасно попадание в глаза. При работе с К. г. необходимо надевать защитные очки и резиновые перчатки. К. г. получают электролизом растворов Калия хлорида. Применяют в производстве жидких мыл, как исходный материал для получения солей калия, используют в щелочных аккумуляторах и как реактив в лабораториях.

едкий натр, каустическая сода, NaOH, едкая щёлочь; бесцветные кристаллы, плотность 2,13 г/см³, t_пл 320 °С.

Технический продукт - белая твёрдая непрозрачная масса с лучистым изломом. Н. г. гигроскопична, при её соединении с водой выделяется большое количество тепла. Водные растворы имеют сильную щелочную реакцию. Растворимость в воде (\%): 52,2 (20 °С), 75,8 (80 °С). Образует кристаллогидраты, из которых при обычной температуре устойчив NaOH․Н₂О (12,3-61,8 °С). На воздухе NaOH, поглощая CO₂, превращается в Натрия карбонат. NaOH разрушает кожу, бумагу и др. Особенно опасно попадание даже малейших её количеств в глаза. Получают NaOH электролизом растворов NaCI или кипячением раствора Na₂CO₃ с известковым молоком:

Раствор Н. г. выпаривают, остаток нагревают до плавления и отливают в формы. При электролизе одновременно получается Хлор. Н. г. - один из основных продуктов химической промышленности; широко применяется как в самой химической промышленности, так и во многих др. производствах. См. также Калия гидроокись.

гашёная известь, пушонка, Ca (OH)₂, сильное основание; бесцветные кристаллы, плотность 2,24 г/см³. Технический продукт - белый пушистый порошок. При нагревании отщепляет воду, превращаясь в CaO. Растворимость в воде очень мала (г на 100 г H₂O): 0,165 (20 °С), 0,077 (100 °С); в присутствии солей растворимость сильно повышается. Водный раствор К. г. называют известковой водой, а суспензия К. г. в воде - известковым молоком. К. г. легко поглощает углекислый газ из воздуха:

Ca (OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O.

Применяют К. г. как дешёвую щелочь (См. Щёлочи), а также в строительстве и др. областях. См. также Известь.

едкий барит, Ba (OH)₂, основание (щёлочь). В обычных условиях существует в виде Ba (OH)₂ ․ 8H₂O - бесцветных кристаллов с плотностью 2,18 г/см³. При 78°С плавится в собственной кристаллизационной воде. Довольно хорошо растворим в воде (3,5 г BaO в 100 г H₂O при 20°С). Водный раствор имеет сильно щелочную реакцию. Насыщенный при обычной температуре водный раствор Б. г. называется баритовой водой. При соприкосновении раствора с воздухом он поглощает СО₂ и мутнеет от выпадения карбоната бария. Б. г. - чувствительный реактив на карбонат-ионы и сульфат-ионы. Б. г. инициирует реакции полимеризации; употребляется также в производстве сахара.

NH₄OH, соединение, образующееся при растворении Аммиака в воде. Благодаря отщеплению в водном растворе ионов OH^- обладает щелочными свойствами (более слабыми, однако, чем NaOH или KOH). Процесс растворения аммиака в воде может быть представлен уравнением:

А. г. - один из важнейших химических реактивов. Его разбавленные растворы называются нашатырным спиртом; последний применяют в домашнем хозяйстве - при стирке белья и выведении пятен, в медицине - для возбуждения дыхания при обморочном состоянии (осторожно подносят к носу смоченную раствором ватку). Нашатырный спирт, выпускаемый в продажу, содержит обычно около 10\% аммиака.