Введите слово или словосочетание на любом языке 👆
Язык:
Перевод и анализ слов искусственным интеллектом ChatGPT
На этой странице Вы можете получить подробный анализ слова или словосочетания, произведенный с помощью лучшей на сегодняшний день технологии искусственного интеллекта:
- как употребляется слово
- частота употребления
- используется оно чаще в устной или письменной речи
- варианты перевода слова
- примеры употребления (несколько фраз с переводом)
- этимология
Что (кто) такое Диаграмма состояния - определение
Диаграмма состояния; Диаграмма плавкости; Плавкости диаграмма; Диаграмма состояний (термодинамика); Диаграмма фазовая; Треугольник Гиббса; Треугольник Гиббса — Розебома; Треугольник Розебома; Треугольник Розебума; Фигуративная точка
.fr.svg?width=200 "Трёхмерная фазовая диаграмма воды")
Найдено результатов: 155
ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ
(фазовая диаграмма) , графическое изображение соотношения между параметрами состояния термодинамически равновесной системы (температурой, давлением, составом и др.). Диаграмма состояния позволяет определить, сколько и каких конкретно фаз образуют систему при данных температуре, давлении, составе и других параметрах состояния. Диаграммы состояния используют на практике в материаловедении, физико-химическом анализе и т. д.
Диаграмма состояния
диаграмма равновесия, фазовая диаграмма, графическое изображение соотношений между параметрами состояния физико-химической системы (температурой, давлением и др.) и её составом. В простейшем случае, когда система состоит только из одного компонента, Д. с. представляет собой трёхмерную пространственную фигуру, построенную в трёх прямоугольных координатных осях, по которым откладывают температуру (Т), давление (p) и мольный объём (v). Пользование объёмной Д. с. неудобно вследствие её громоздкости; поэтому на практике применяют проекцию Д. с. на одну из координатных плоскостей, обычно на плоскость p - Т.
В качестве простейшего примера на рис. изображена (без соблюдения масштаба) Д. с. двуокиси углерода CO2. Любая точка Д. с. (фигуративная точка) изображает состояние CO2 при температуре и давлении, отвечающих этой точке. Точка О (тройная точка) отвечает равновесию трёх фаз - твёрдой, жидкой и газообразной CO2. В точке О пересекаются три кривые: ОА (кривая возгонки), отвечающая равновесиям твёрдой и газообразной CO2; OK (кривая испарения), отвечающая равновесиям жидкой и газообразной CO2; ОВ (кривая плавления) - твёрдой и жидкой CO2. Эти кривые делят плоскость диаграммы на три поля - области существования трёх фаз: твёрдой S, жидкой L и газообразной G. Точка К отвечает критической температуре (См. Критическая температура) CO2 (31,0°С), при которой исчезает различие между свойствами жидкости и газа. Согласно терминологии фаз правила (См. Фаз правило), точке О отвечает нонвариантное равновесие, точкам на кривых ОА, ОВ и ОК - моновариантное равновесие, а точкам на полях S, L и G - дивариантное равновесие. В случае Полиморфизма Д. с. усложняется (число тройных точек равно числу полиморфных превращений). О Д. с. систем, число компонентов которых больше 1, см. в статье Двойные системы.
Экспериментальное построение Д. с. осуществляется различными методами физико-химического анализа, термических и рентгенографических анализов, оптической и электронной микроскопии, дилатометрии, измерения электросопротивления, твёрдости и др. свойств. Правильность построения Д. с. проверяется на основании правила фаз, принципа соответствия и принципа непрерывности. Д. с. широко применяют на практике в металловедении, металлургии, химии и др.; например, Д. с. железо - углерод имеет важное значение для термической обработки стали.
Лит.: Аносов В. Я., Погодин С. А., Основные начала физико-химического анализа, М.-Л., 1947; Аносов В. Я., Краткое введение в физико-химический анализ, М., 1959; Древинг В. П., Калашников Я. А., Правило фаз с изложением основ термодинамики, 2 изд., М., 1964.
С. А. Погодин.
Диаграмма состояния двуокиси углерода CO2.
ФАЗОВАЯ ДИАГРАММА
то же, что диаграмма состояния.
Фазовая диаграмма
Фа́зовая диагра́мма (диаграмма состоя́ния) — графическое отображение равновесного состояния бесконечной физико-химической системы при условиях, отвечающих координатам рассматриваемой точки на диаграмме (носит название фигуративной точки).
Диаграмма Эллингема
Диаграмма Эллингема (Эллингхэма) — график зависимости изменения свободной энергии Гиббса процесса от температуры для различных реакций, например, образования оксидов, сульфидов или нитридов различных элементов. Впервые эти диаграммы были построены Гарольдом Эллингемом в 1944 году.. В металлургии диаграммы Эллингема используются для расчета температуры при равновесии между металлом, кислородом и соответствующим оксидом. Таким же образом рассчитываются температуры равновесия в реакциях образования других соединений с неметаллами. И наоборот, диагра
Диаграмма Блэка — Николса
Диаграмма Блэка — Николса, диаграмма Николса — представление частотного отклика линейной стационарной динамической системы в виде графика в декартовых координатах. На таком графике частота выступает в качестве параметра кривой, фаза и амплитуда системы на заданной частоте представляется абсциссой и ординатой каждой точки характеристики.
Диаграмма Вольперта — Смита
Диаграмма Вольперта—Смита (круговая диаграмма полных сопротивлений, в англоязычной литературе — диаграмма Смита, в японской — диаграмма Мидзухаси-Смита) — круговая диаграмма, предназначенная для определения комплексных сопротивлений нагрузки линии по значениям коэффициента бегущей или стоячей волны и фазы коэффициента отражения. Названа в честь американского инженера Ф.
H, s-диаграмма
H, s-диагра́мма (чит. «аш-эс-диаграмма») (написание строчными буквами: «h, s-диаграмма», ранее i, s-диаграмма, также — диаграмма Молье) — диаграмма теплофизических свойств жидкости и газа (в основном воды и водяного пара), показывающая характер изменения различных свойств, в зависимости от параметров состояния. В основном большое применение получили h, s-диаграммы воды и водяного пара, так как в качестве рабочего тела в теплотехнике чаще всего применяются именно вода и водяной пар, из-за их сравнительной дешевизны и доступности, причём наиболее пристальное вн
Термические коэффициенты
величины, характеризующие изменение какого-либо параметра, входящего в термическое Уравнение состояния термодинамической системы (объёма V, давления р), в зависимости от др. параметра (давления р, температуры Т) в определённом термодинамическом процессе. Различают изотермический коэффициент сжатия (изотермическая сжимаемость) 
; адиабатный коэффициент сжатия (адиабатическая сжимаемость) 
; изохорный коэффициент давления 
и изобарный коэффициент расширения (коэффициент объёмного расширения) 
.
Поверхностные состояния
Поверхностные состояния, () (также поверхностные электронные состояния) — электронные состояния, пространственно локализованные вблизи поверхности твёрдого тела.
Википедия
Фазовая диаграмма
Фа́зовая диагра́мма (диаграмма состоя́ния) — графическое отображение равновесного состояния бесконечной физико-химической системы при условиях, отвечающих координатам рассматриваемой точки на диаграмме (носит название фигуративной точки).
