Введите слово или словосочетание на любом языке 👆
Язык:
Перевод и анализ слов искусственным интеллектом ChatGPT
На этой странице Вы можете получить подробный анализ слова или словосочетания, произведенный с помощью лучшей на сегодняшний день технологии искусственного интеллекта:
- как употребляется слово
- частота употребления
- используется оно чаще в устной или письменной речи
- варианты перевода слова
- примеры употребления (несколько фраз с переводом)
- этимология
Что (кто) такое КРИСТАЛЛЫ И КРИСТАЛЛОГРАФИЯ: КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ - определение
ФУНКЦИИ ЖИВЫХ ОРГАНИЗМОВ
Физиология животных и человека; Физиологическое состояние
Найдено результатов: 6444
КРИСТАЛЛЫ И КРИСТАЛЛОГРАФИЯ: КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ
К статье КРИСТАЛЛЫ И КРИСТАЛЛОГРАФИЯ
Атомы, из которых состоят газы, жидкости и твердые вещества, имеют разную степень упорядоченности. В газе атомы и небольшие группы атомов, соединенные в молекулы, находятся в постоянном беспорядочном движении. Если охлаждать газ, то достигается температура, при которой молекулы сближаются друг с другом, насколько это возможно, и образуется жидкость. Но атомы и молекулы жидкости все-таки могут скользить относительно друг друга. При охлаждении некоторых жидкостей, например воды, достигается температура, при которой молекулы застывают в относительной неподвижности кристаллического состояния. Эта температура, разная для всех жидкостей, называется температурой замерзания. (Вода замерзает при 0. С; при этом молекулы воды упорядоченно соединяются друг с другом, образуя правильную геометрическую фигуру.) У каждой частицы вещества (атома или молекулы), находящегося в кристаллическом состоянии, окружение точно такое же, как и у любой другой частицы того же типа во всем кристалле. Другими словами, ее окружают вполне определенные частицы, находящиеся на вполне определенных расстояниях от нее. Именно это упорядоченное трехмерное расположение характерно для кристаллов и отличает их от других твердых веществ.
Существенное состояние
Несущественное состояние
Суще́ственное состоя́ние — это такое состояние цепи Маркова, покинув которое, она всегда может в него вернуться.
АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ
![Ti]].](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Stohrem.jpg?width=200 "Ti]].")
СОСТОЯНИЕ ОДНОГО И ТОГО ЖЕ ВЕЩЕСТВА В ОПРЕДЕЛЁННОМ ИНТЕРВАЛЕ ТЕМПЕРАТУР И ДАВЛЕНИЙ
Агрегатные состояния; Агрегатное состояние вещества; Фазовое состояние; Состояния вещества; Состояния материи; Агрегатные состояния вещества
вещества , состояния (фазы) одного и того же вещества (напр., воды, железа, серы), переходы между которыми сопровождаются скачкообразным изменением ряда физических свойств (плотности, энтропии и др.). Обычно рассматривают газообразное, жидкое и твердое агрегатные состояния (иногда еще плазменное). Существование у вещества нескольких агрегатных состояний обусловлено различиями в тепловом движении его молекул (атомов) и в их взаимодействии (см. Газ, Жидкость, Твердое тело, Плазма).
МЕТАСТАБИЛЬНОЕ СОСТОЯНИЕ
ТЕРМИН ОБОЗНАЧАЮЩИЙ СОСТОЯНИЕ СТАБИЛЬНОСТИ
Метастабильное состояние (в термодинамике); Метастабильное состояние квантовых систем; Неравновесная система; Метастабильность; Квазистационарное состояние
относительно устойчивое состояние системы, из которого она может перейти в более устойчивое состояние под действием внешних факторов или самопроизвольно (в последнем случае вероятность перехода значительно меньше, чем для нестабильного состояния). Пример метастабильного состояния в термодинамике - жидкость в состоянии перегрева или переохлаждения; метастабильное состояние в квантовой механике - возбужденные состояния атомов, молекул или атомных ядер, в которых они могут находиться длительное время.
Агрегатные состояния
СОСТОЯНИЕ ОДНОГО И ТОГО ЖЕ ВЕЩЕСТВА В ОПРЕДЕЛЁННОМ ИНТЕРВАЛЕ ТЕМПЕРАТУР И ДАВЛЕНИЙ
Агрегатные состояния; Агрегатное состояние вещества; Фазовое состояние; Состояния вещества; Состояния материи; Агрегатные состояния вещества
вещества, состояния одного и того же вещества (например, воды, железа, серы), переходы между которыми сопровождаются скачкообразными изменениями свободной энергии (См. Свободная энергия), энтропии (См. Энтропия), плотности (См. Плотность) и других основных физических свойств. Так, вода при нормальном давлении 101 325н/м2 = 760 мм рт. ст. и при 0°С кристаллизуется в лёд, а при 100°С кипит и превращается в пар. Следовательно, вода может существовать в твёрдом, жидком и газообразном А. с. К трём указанным А. с. вещества часто причисляют ещё плазму (См. Плазма). Существование нескольких А. с. обусловлено различиями в характере теплового движения молекул (атомов) вещества и в их взаимодействии. В газах (См. Газы) молекулы почти не взаимодействуют и движутся свободно, заполняя весь объём, в котором газ находится. У жидкостей (См. Жидкость) и твёрдых тел (См. Твёрдое тело) - конденсированных систем - молекулы (атомы) расположены близко друг от друга и взаимодействуют со значительными силами. Это приводит к сохранению жидкостями и твёрдыми телами определённого объёма. Однако характер движения молекул в жидкостях и в твёрдых телах различен, чем и объясняется различие их структуры и свойств. У твёрдых тел в кристаллическом состоянии атомы совершают лишь небольшие колебания вблизи узлов кристаллической решётки; структура этих тел характеризуется высокой степенью упорядоченности - дальним порядком в расположении атомов (см. Дальний порядок и ближний порядок). Тепловое движение молекул жидкости представляет собой сочетание малых колебаний около положений равновесия и частых перескоков из одного положения равновесия в другое. Последние и обусловливают существование в жидкостях лишь ближнего порядка в расположении молекул (атомов), а также свойственные жидкому состоянию подвижность и текучесть.
Плазму выделяют в особое А. с. вещества в связи с тем, что заряженные частицы плазмы, в отличие от нейтральных молекул обычного газа, взаимодействуют друг с другом на больших расстояниях. Этим объясняется ряд своеобразных свойств плазмы.
Переходы из более упорядоченного по структуре А. с. вещества в менее упорядоченное могут происходить как скачком при определённых температуре и давлении (см. Плавление, Кипение), так и непрерывно (см. Фазовый переход). Возможность непрерывных переходов (например, жидкости в пар - см. Критические явления) указывает на некоторую условность выделения А. с. веществ. Эта условность подтверждается существованием твёрдых аморфных веществ, сохранивших структуру жидкости (см. Аморфное состояние); нескольких видов кристаллического состояния у ряда веществ (см. Полиморфизм); жидких кристаллов (См. Жидкие кристаллы); существованием у полимеров особого высокоэластического состояния (См. Высокоэластическое состояние), промежуточного между стеклообразным и жидким, и другими явлениями. В связи с этим в современной физике вместо понятия А. с. вещества пользуются более широким понятием фазы (см. Фаза в термодинамике).
Метастабильное состояние
ТЕРМИН ОБОЗНАЧАЮЩИЙ СОСТОЯНИЕ СТАБИЛЬНОСТИ
Метастабильное состояние (в термодинамике); Метастабильное состояние квантовых систем; Неравновесная система; Метастабильность; Квазистационарное состояние
Метастабильное состояние (от «через» и «устойчивый») — состояние квазиустойчивого равновесия физической системы, в котором система может находиться длительное время.
Метастабильное состояние
ТЕРМИН ОБОЗНАЧАЮЩИЙ СОСТОЯНИЕ СТАБИЛЬНОСТИ
Метастабильное состояние (в термодинамике); Метастабильное состояние квантовых систем; Неравновесная система; Метастабильность; Квазистационарное состояние
I
Метастаби́льное состоя́ние (от Мета... и лат. stabilis - устойчивый)
в термодинамике, состояние неустойчивого равновесия физической макроскопической системы, в котором система может находиться длительное время. Примерами М. с. могут служить перегретая или переохлажденная жидкость и переохлажденный (пересыщенный) пар (см. Перегрев и Переохлаждение). Жидкость, например воду, тщательно очищенную от посторонних твёрдых частичек и пузырьков газа (центров парообразования), можно нагреть до температуры, превышающей температуру кипения при данном давлении. Если в перегретой жидкости возникнут центры парообразования (или их введут искусственно), то жидкость взрывообразно перейдёт в пар - устойчивое при данной температуре состояние. В свою очередь пар, в котором отсутствуют центры конденсации (твёрдые частицы, ионы), можно охладить до температур, при которых устойчиво жидкое состояние, и получить переохлажденный (пересыщенный) пар. В природе пересыщенный водяной пар образуется, например, при подъёме нагретых у поверхности земли воздушных масс и последующем их охлаждении, вызванном адиабатическим расширением.
Возникновение М. с. объясняется теорией термодинамического равновесия (см. Равновесие термодинамическое). Состоянию равновесия замкнутой системы соответствует максимум энтропии (См. Энтропия) S. При постоянном объёме V и температуре Т равновесию отвечает минимум свободной энергии F (гельмгольцевой энергии (См. Гельмгольцева энергия)), а при постоянном давлении р и температуре Т - минимум термодинамического потенциала G (гиббсовой энергии (См. Гиббсова энергия)). Однако определённым значениям внешних параметров (р, V, Т и др.) может соответствовать несколько экстремумов (максимумов или минимумов) одной из перечисленных выше функций (рис.). Каждому из относительных минимумов функции F или G соответствует устойчивое по отношению к малым воздействиям или флуктуациям (См. Флуктуации) состояние. Такие состояния называют метастабильными. При небольшом отклонении от М. с. система возвращается в это же состояние, однако по отношению к большим отклонениям от равновесия она неустойчива и переходит в состояние с абсолютным минимумом термодинамического потенциала, которое устойчиво по отношению к конечным отклонениям значений физических параметров от равновесных. Т. о., хотя М. с. в известных пределах устойчиво, рано или поздно система всё же переходит в абсолютно устойчивое, стабильное состояние.
Возможность реализации М. с. связана с особенностями перехода системы из одного устойчивого состояния в другое (с кинетикой фазовых переходов (См. Фазовый переход)). Фазовый переход начинается с возникновения зародышей новой фазы: пузырьков пара в случае перехода жидкости в пар, микрокристалликов при переходе жидкости в кристаллическое состояние и т.п. Для образования зародышей требуется совершение работы по созданию поверхностей раздела двух фаз. Росту образовавшихся зародышей мешает значительная кривизна их поверхности (см. Капиллярные явления), приводящая при кристаллизации к повышенной растворимости зародышей твёрдой фазы, при конденсации жидкости - к испарению мельчайших капелек, при парообразовании - к повышенной упругости пара внутри маленьких пузырьков. Указанные факторы могут сделать энергетически невыгодным возникновение и рост зародышей новой фазы и задержать переход системы из М. с. в абсолютно устойчивое состояние при данных условиях.
М. с. широко встречаются в природе и используются в науке и технике. С существованием М. с. связаны, например, явления магнитного, электрического и упругого Гистерезиса, образование пересыщенных растворов, Закалка стали, производство стекла (См. Стекло) и т.д.
Лит.: Ландау Л. Д., Лифшиц Е. М., Статистическая физика, М., 1964; Штрауф Е. А., Молекулярная физика, М. - Л., 1949; Самойлович А. Г., Термодинамика и статистическая физика, 2 изд., М., 1955; Скрипов В. П., Метастабильная жидкость, М., 1972.
Г. Я. Мякишев.
Ф1(х1) - абсолютный минимум функции Ф (ею могут быть потенциалы F или G), Ф2(х2) - относительный минимум функции; х - переменный физический параметр (например, объём V), другие параметры постоянны.
II
Метастаби́льное состоя́ние
квантовых систем, возбуждённое состояние атомных систем (атомов, молекул, атомных ядер), которые могут существовать длительное время и, т. о., стабильны. Метастабильными являются такие возбуждённые состояния, Квантовые переходы из которых в состояния с меньшей энергией, сопровождающиеся излучением (т. е. испусканием фотонов), запрещены Отбора правилами (точными или приближёнными) и, следовательно, либо совсем не могут происходить, либо мало вероятны. Мера метастабильности состояния - его время жизни τ = 1/A, где А - полная вероятность перехода из данного состояния во все состояния с меньшей энергией. Чем меньше А, тем больше τ и тем состояние более стабильно. В предельном случае строго запрещенных переходов А = 0, τ = ∞. Обычно времена жизни для М. с. атомов и молекул составляют доли сек и сек.
Атомы и молекулы в М. с. играют важную роль в элементарных процессах, например в разрежённых газах: энергия возбуждения может длительное время сохраняться частицами, находящимися в М. с., и затем передаваться другим частицам при столкновении, что вызывает послесвечение. Процессы люминесценции (См. Люминесценция) сложных молекул связаны с наличием метастабильных молекул в триплетных возбуждённых состояниях, переходы из которых в основное синглетное состояние запрещены правилами отбора. О М. с. ядер см. Изомерия атомных ядер.
М. А. Ельяшевич.
Агрегатное состояние
СОСТОЯНИЕ ОДНОГО И ТОГО ЖЕ ВЕЩЕСТВА В ОПРЕДЕЛЁННОМ ИНТЕРВАЛЕ ТЕМПЕРАТУР И ДАВЛЕНИЙ
Агрегатные состояния; Агрегатное состояние вещества; Фазовое состояние; Состояния вещества; Состояния материи; Агрегатные состояния вещества
Агрега́тное состоя́ние вещества (от «присоединяю») — физическое состояние вещества, зависящее от соответствующего сочетания температуры и давления.
Стабильность
СТРАНИЦА ЗНАЧЕНИЙ
Стабильное состояние
Стаби́льность — способность системы функционировать, не изменяя собственную структуру, и находиться в равновесии. Это определение должно быть неизменным во времени.
лёд
![Лёд [[Байкал]]а](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Baikal ice on sunset.jpg?width=200 "Лёд [[Байкал]]а")
![Цельсия]], справа — [[Кельвин]]а, ① — жидкая фаза](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Diag phase glace.svg?width=200 "Цельсия]], справа — [[Кельвин]]а, ① — жидкая фаза")
![Лёд на реке [[Дон]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Frozen Don River in cold Russian winter, Rostov-on-Don, Russia.jpg?width=200 "Лёд на реке [[Дон]]")
![водородные связи.]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Hex ice.GIF?width=200 "водородные связи.]]")
![[[Иглу]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Igloo.jpg?width=200 "[[Иглу]]")
![Атомоход «Ямал»]] ломает лёд](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Icebreaker Yamal.JPG?width=200 "Атомоход «Ямал»]] ломает лёд")
![Образование [[нилас]]а](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Nilas in arctic.jpg?width=200 "Образование [[нилас]]а")
ВОДА В ТВЁРДОМ АГРЕГАТНОМ СОСТОЯНИИ
Лед; Ледяные кристаллы; Фазы льда; Фазы воды
м.
Замерзшая, перешедшая в твердое состояние вода.
Замерзшая, перешедшая в твердое состояние вода.
Википедия
Физиология
Физиоло́гия (от др.-греч. φύσις — природа и λόγος — слово) — наука о сущности живого, жизни в норме и при патологиях, то есть о закономерностях функционирования и регуляции биологических систем разного уровня организации, о пределах нормы жизненных процессов и болезненных отклонений от неё (см. патофизиология).
Физиология представляет собой комплекс естественнонаучных дисциплин, изучающих как жизнедеятельность организма в целом, так и отдельных систем и процессов, органов, клеток, клеточных структур (частная физиология). Физиология стремится раскрыть механизмы регуляции, закономерности жизнедеятельности организма и его взаимодействия с окружающей средой.
Физиология изучает основное качество живого — его жизнедеятельность, составляющие её функции и свойства, как в отношении всего организма, так и в отношении его частей. В основе представлений о жизнедеятельности находятся знания о процессах обмена веществ, энергии и информации. Жизнедеятельность направлена на достижения полезного результата и приспособления к условиям среды.
Физиологию традиционно делят на физиологию растений и физиологию человека и животных.
Физиология вместе с анатомией и гистологией является базисной теоретической основой, благодаря которой врач объединяет разрозненные знания и факты о пациенте в единое целое, оценивает его состояние, уровень дееспособности. А по степени функциональных нарушений, то есть по характеру и величине отклонения от нормы важнейших физиологических функций — стремится устранить эти отклонения и вернуть организм к норме с учётом индивидуальных, этнических, половых, возрастных особенностей организма, а также экологических и социальных условий среды обитания[стиль].
При коррекции нарушенных функций организма следует обращать внимание не только на особенности влияния природно-климатических производственных условий среды обитания, но и на характер антропогенного загрязнения — количество и качество вредных высокотоксичных веществ в атмосфере, воде, продуктах питания.
