калиевые соли, осадочные хемогенные горные породы, образованные легко растворимыми в воде калиевыми и калиево-магниевыми минералами. Важнейшие минералы - сильвин (KCl; 52,44\% К), карналлит (KCI․MgCl₂․6H₂O; 35,8\% К), каинит (KMg [SO₄] CI․3H₂O; 14,07\% K), полигалит (_K2MgCa2[SO₄]₄․2H₂O; 12,97\% K), лангбейнит (K₂Mg₂[SO₄]₃; 18,84\% К); второстепенные - леонит (K₂Mg [SO₄]₂․4H₂O; 21,32\% K), шенит (K₂Mg [SO₄]₂․6H₂O; 19,41\% К); сннгенит (K₂Ca [SO₄]2․H₂O; 23,81\% К). Основные калийные породы: карналлитовая - 45-85\% карналлита и 18-50\% галита с невысоким содержанием сильвина, ангидрита, глинистых минералов и карбонатов; сильвинит - 95-98\% сильвина и галита, остальное - нерастворимый остаток (в лучших разновидностях 0,5-2,0\%, иногда содержит значительные количества полигалита или лангбейнита и редко бораты); хартзальц (твёрдая соль) - 8-25\% сильвина, 18-30\% кизерита, 40-60\% галита, 0,5-2,0\% карбонатов, ангидрита и глинистых минералов.

К. с. образуются в результате испарения и охлаждения рапы калийных водоёмов, возникавших на части площади галитовых водоёмов. Образование соляных месторождений происходило в геологические эпохи с сухим и тёплым климатом; наиболее благоприятные условия для накопления соленосных серий были в девонском, пермском и неогеновом периодах. Известны концентрации К. с. в озёрных отложениях (Эритрея) и рассолах (Мёртвое море). Природные К. с. залегают среди каменной соли в виде пластов или линз мощностью в несколько десятков и сотен м. При деформации соляных пород с образованием соляных антиклиналей, брахиантиклиналей и штоков, в связи с течением соли, резко усложняются условия залегания калийных пород, достигая максимальных осложнений в соляных штоках.

Содержание K₂O в промышленных залежах 12-30\%. Крупные промышленные месторождения К. с. с запасами 1 млрд. т и выше встречаются сравнительно редко. Общие запасы К. с. в СССР исчисляются 166,4 млрд. т (24 млрд. т в пересчёте на K₂O). Большая часть выявленных ресурсов сосредоточена в СССР - на Урале (Соликамск, Пермская область), в Западном Казахстане, Западной Украине, Белоруссии; за рубежом - в ГДР (Штасфурт), ФРГ (Ганновер, Гарц, Гессен, Баден), США (Карлсбадский район в Нью-Мексико, озеро Серпе в Калифорнии), Канаде (провинция Саскачеван), Франции (Эльзас), Италии (остров Сицилия). Разработка месторождений К. с. осуществляется преимущественно подземным способом с применением камерно-столбовой системы отработки. В последнее время в Канаде начата добыча К. с. методом выщелачивания.

Основная область потребления К. с. - сельское хозяйство (см. Калийные удобрения). К. с. также используются в электрометаллургии, медицине, фотографии, пиротехнике, производстве стекла, мыла, красок, кожи и особенно в химической промышленности, где они перерабатываются на KCI, K₂CO₃, KOH, KNO₃, K₂SO₄ и др. соединения.

Лит.: Иванов А. А., Распространение и типы ископаемых месторождений калийных солей, "Геология рудных месторождений", 1959, № 4; Требования промышленности к качеству минерального сырья, в. 22 - Кашкаров О. Д., Фивег М. П., Калийные и магнезиальные соли, М. - Л., 1963; Яржемский Я. Я., Калийные и калиеносные галогенные породы, Новосиб., 1967.

М. П. Фивег.

соли азотистой кислоты HNO₂. Более употребительное название А. с. - Нитриты. См. также Натрия нитрит.

металлов, соли азотистой кислоты HNO₂. Бесцветные кристаллические вещества; термически менее устойчивы, чем Нитраты. Характер разложения зависит от катиона [например, 2Ba (NO₂)₂ = BaO + Ba (NO₃)₂ + NO₂ + ¹/₂ N₂; 2Ag NO₂ = AgNO₃ + Ag + NO]. Почти все Н. хорошо растворимы в воде (исключение - AgNO₂). Н. могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Получают Н. действием смеси NO и NO₂ на окислы и гидроокиси, восстановлением нитратов и по реакциям обмена. Применяют главным образом в производстве азокрасителей. Важнейшие Н. описаны в соответствующих статьях (Натрия нитрит и др.).