Введите слово или словосочетание на любом языке 👆
Язык:
Перевод и анализ слов искусственным интеллектом ChatGPT
На этой странице Вы можете получить подробный анализ слова или словосочетания, произведенный с помощью лучшей на сегодняшний день технологии искусственного интеллекта:
- как употребляется слово
- частота употребления
- используется оно чаще в устной или письменной речи
- варианты перевода слова
- примеры употребления (несколько фраз с переводом)
- этимология
Что (кто) такое Клапейрона - Клаузиуса уравнение - определение
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ ФАЗОВОГО ПЕРЕХОДА
Клаузиуса-Клапейрона уравнение; Клапейрона-клаузиуса уравнение; Клапейрона — Клаузиуса уравнение; Уравнение Клаузиуса — Клапейрона; Клапейрона - Клаузиуса уравнение
Найдено результатов: 257
КЛАПЕЙРОНА - КЛАУЗИУСА УРАВНЕНИЕ
зависимость между давлением p и температурой T однокомпонентной системы, состоящей из двух равновесно сосуществующих фаз (напр., жидкости и пара); определяет кривую фазового перехода первого рода (парообразования, плавления и др.). Клапейрона - Клаузиуса уравнение предложено Б. П. Э. Клапейроном (1834) и усовершенствовано Р. Ю. Э. Клаузиусом (1850).
Уравнение Клапейрона — Клаузиуса
Уравнение Клапейрона — Клаузиуса — термодинамическое уравнение, относящееся к квазистатическим (равновесным) процессам перехода вещества из одной фазы в другую (испарение, плавление, сублимация, полиморфное превращение и др.).
Клапейрона - Клаузиуса уравнение
термодинамическое уравнение, относящееся к процессам перехода вещества из одной фазы в другую (испарение, плавление, сублимация, полиморфное превращение и др.). Согласно К. - К. у., Теплота фазового перехода (например, теплота испарения, теплота плавления) при равновесно протекающем процессе определяется выражением
где Т - температура перехода (процесс изотермический), dp/dT - значение производной от давления по температуре при данной температуре перехода, (V2-V1) - изменение объёма вещества при переходе его из первой фазы во вторую.
Первоначально уравнение было получено в 1834 Б. П. Э. Клапейроном из анализа Карно цикла для конденсирующегося пара, находящегося в тепловом равновесии с жидкостью. В 1850 P. Клаузиус усовершенствовал уравнение и распространил его на др. фазовые переходы. К. - К. у. применимо к любым фазовым переходам, сопровождающимся поглощением или выделением теплоты (т. н. фазовым переходом 1 рода), и является прямым следствием условий фазового равновесия (См. Фазовое равновесие), из которых оно и выводится.
К. - К. у. может служить для расчёта любой из величин, входящих в уравнение, если остальные известны. В частности, с его помощью рассчитывают теплоты испарения, экспериментальное определение которых сопряжено со значительными трудностями.
Часто К. - К. у. записывают относительно производных dp/dT или dT/dp:
Для процессов испарения и сублимации dp/dT выражает изменение давления насыщенного пара р с температурой Т, а для процессов плавления и полиморфного превращения dT/dp определяет изменение температуры перехода с давлением. Иными словами, К. - К. у. является дифференциальным уравнением кривой фазового равновесия в переменных р, Т.
Для решения К. - К. у. необходимо знать, как изменяются с температурой и давлением величины L, V1 и V2, что представляет сложную задачу. Обычно эту зависимость устанавливают эмпирически и решают К. - К. у. численно.
К. - К. у. применимо как к чистым веществам, так и к растворам и отдельным компонентам растворов. В последнем случае К. - К. у. связывает парциальное давление насыщенного пара данного компонента с его парциальной теплотой испарения.
Лит.: Курс физической химии, под ред. Я. И. Герасимова, 2 изд., т. 1, М., 1969.
Ю. И. Поляков.
ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ
ФОРМУЛА ВЗАИМОСВЯЗИ ТЕМПЕРАТУРЫ, ДАВЛЕНИЯ И МОЛЯРНОГО ОБЪЁМА ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
Закон Менделеева-Клапейрона; Уравнение Клапейрона; Законы Гей-Люссака; Гей-Люссака законы; Клапейрона уравнение; Объединённый газовый закон; Закон Менделеева — Клапейрона; Уравнение Клапейрона — Менделеева; Уравнение Менделеева-Клапейрона; Уравнение Менделеева — Клапейрона
1) закон теплового расширения газов: объем V данной массы идеального газа при постоянном давлении линейно возрастает с температурой: Vt = Vo (1 + ?t), где Vo и Vt - соответственно первоначальный объем газа и при температуре t, ? - изобарный коэффициент термического расширения. 2) Закон объемных отношений: при постоянном давлении и температуре объемы реагирующих друг с другом газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа. Напр., в реакции Н2 + Сl2 = 2НСl отношение объемов газов равно 1:1:2. Справедлив лишь для идеального газа. Установлен Ж. Л. Гей-Люссаком соответственно в 1802 и 1808.
КЛАПЕЙРОНА УРАВНЕНИЕ
ФОРМУЛА ВЗАИМОСВЯЗИ ТЕМПЕРАТУРЫ, ДАВЛЕНИЯ И МОЛЯРНОГО ОБЪЁМА ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
Закон Менделеева-Клапейрона; Уравнение Клапейрона; Законы Гей-Люссака; Гей-Люссака законы; Клапейрона уравнение; Объединённый газовый закон; Закон Менделеева — Клапейрона; Уравнение Клапейрона — Менделеева; Уравнение Менделеева-Клапейрона; Уравнение Менделеева — Клапейрона
(Клапейрона - Менделеева уравнение) , найденная Б. П. Э. Клапейроном (1834) зависимость между физическими величинами, определяющими состояние идеального газа (давлением p, его объемом V и абсолютной температурой T): pV=BT, где B=M/? (М - масса газа, ? - его молекулярная масса, R - газовая постоянная). Для 1 моля идеального газа (Д. И. Менделеев, 1874) pV = RT.
Уравнение состояния идеального газа
ФОРМУЛА ВЗАИМОСВЯЗИ ТЕМПЕРАТУРЫ, ДАВЛЕНИЯ И МОЛЯРНОГО ОБЪЁМА ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
Закон Менделеева-Клапейрона; Уравнение Клапейрона; Законы Гей-Люссака; Гей-Люссака законы; Клапейрона уравнение; Объединённый газовый закон; Закон Менделеева — Клапейрона; Уравнение Клапейрона — Менделеева; Уравнение Менделеева-Клапейрона; Уравнение Менделеева — Клапейрона
Уравне́ние состоя́ния идеа́льного га́за (иногда уравнение Менделеева — Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:
Клапейрона уравнение
ФОРМУЛА ВЗАИМОСВЯЗИ ТЕМПЕРАТУРЫ, ДАВЛЕНИЯ И МОЛЯРНОГО ОБЪЁМА ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
Закон Менделеева-Клапейрона; Уравнение Клапейрона; Законы Гей-Люссака; Гей-Люссака законы; Клапейрона уравнение; Объединённый газовый закон; Закон Менделеева — Клапейрона; Уравнение Клапейрона — Менделеева; Уравнение Менделеева-Клапейрона; Уравнение Менделеева — Клапейрона
Клапейрона - Менделеева уравнение, найденная Б. П. Э. Клапейроном (1834) зависимость между физическими величинами, определяющими состояние идеального газа: давлением газа р, его объёмом V и абсолютной температурой Т.
К. у. записывается в виде pV = ВТ, где коэффициент пропорциональности В зависит от массы газа. Д. И. Менделеев, используя Авогадро закон, вывел в 1874 уравнение состояния для 1 моля идеального газа pV = RT, где R - универсальная Газовая постоянная. Для газа, имеющего общую массу М и молекулярную массу (См. Молекулярная масса) μ,
, или pV=NkT,'
где N - число частиц газа, k - Больцмана постоянная. К. у. представляет собой Уравнение состояния, идеального газа, которое объединяет Бойля - Мариотта закон (зависимость между р и V при Т = const), Гей-Люссака закон (См. Гей-Люссака законы) (зависимость V от Т при р = const) и Авогадро закон (согласно этому закону, газы при одинаковых значениях р, V и Т содержат одинаковое число молекул N).
К. у. - наиболее простое уравнение состояния, применимое с определённой степенью точности к реальным газам при низких давлениях и высоких температурах (например, атмосферный воздух, продукты сгорания в газовых двигателях и др.), когда они близки по своим свойствам к идеальному газу (См. Идеальный газ).
Гей-Люссака законы
ФОРМУЛА ВЗАИМОСВЯЗИ ТЕМПЕРАТУРЫ, ДАВЛЕНИЯ И МОЛЯРНОГО ОБЪЁМА ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
Закон Менделеева-Клапейрона; Уравнение Клапейрона; Законы Гей-Люссака; Гей-Люссака законы; Клапейрона уравнение; Объединённый газовый закон; Закон Менделеева — Клапейрона; Уравнение Клапейрона — Менделеева; Уравнение Менделеева-Клапейрона; Уравнение Менделеева — Клапейрона
открытые Ж. Л. Гей-Люссаком в начале 19 в. законы, описывающие некоторые свойства газов.
1) Закон теплового расширения газов утверждает, что изменение объёма данной массы газа при постоянном давлении прямо пропорционально изменению температуры
(v2 - v1)/v1 = αΔt
или
v2 = v1 (1 + αΔt),
где v1 - объём газа при исходной температуре t1; v2 - при конечной t2; Δt = t2 - t1; α - коэффициент теплового расширения газов при постоянном давлении. Величина α для всех газов при нормальных условиях (См. Нормальные условия) приблизительно одинакова и при измерении температуры газа в °С α = 1/273,15 (или 0,00367). Сочетая этот закон с законом Бойля-Мариотта, Э. Клапейрон вывел уравнение состояния идеального газа, связывающее р, v и Т (см. Клапейрона уравнение).
2) Закон объёмных отношений гласит, что объёмы газов, вступающих в химическую реакцию, находятся в простых отношениях друг к другу и к объёмам газообразных продуктов реакции. Другими словами, отношение объёмов, в которых газы участвуют в реакции, соответствует отношению небольших целых чисел. Измеряя при одинаковых условиях объёмы водорода, хлора и хлористого водорода, Гей-Люссак нашёл, что один объём водорода и один объём хлора, соединяясь, дают два объёма хлористого водорода, т. е. отношение объёмов равно 1: 1: 2. Сходная картина имеет место и при других реакциях с участием газов. Этот закон сыграл важную роль в создании атомно-молекулярной теории. Он послужил толчком для открытия Авогадро закона, с помощью которого Авогадро впервые сделал правильный вывод о составе молекул простых газов (H2, Cl2, N2 и т.д.) и строго разграничил понятия атома и молекулы. Когда молекулярные формулы всех газов точно известны, отыскание отношения объёмов газов, вступающих между собой в реакцию, уже не требует сложных измерений. Так, из уравнения синтеза хлористого водорода из водорода и хлора Н2 + Cl2 = 2HCl легко видеть, что отношение объёмов газов в этом случае равно 1: 1: 2.
Уравнение непрерывности
![Фрагмент мемуара Д’Аламбера [http://gidropraktikum.narod.ru/equations-of-hydrodynamics.htm#continuity-equation «Essai d’une nouvelle théorie de la résistance des fluides»] (1752, относится к 1749), содержащий уравнение неразрывности для стационарного осесимметрического течения сжимаемой жидкости (<math>\delta</math> — плотность, <math>p</math>, <math>q</math> — компоненты скорости в цилиндрической системе координат)](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Dalembert-1749-page-141.jpg?width=200 "Фрагмент мемуара Д’Аламбера [http://gidropraktikum.narod.ru/equations-of-hydrodynamics.htm#continuity-equation «Essai d’une nouvelle théorie de la résistance des fluides»] (1752, относится к 1749), содержащий уравнение неразрывности для стационарного осесимметрического течения сжимаемой жидкости (<math>\delta</math> — плотность, <math>p</math>, <math>q</math> — компоненты скорости в цилиндрической системе координат)")
ЛОКАЛЬНАЯ ФОРМА ЗАКОНОВ СОХРАНЕНИЯ
Уравнение неразрывности; Неразрывности уравнение; Уравнение несжимаемости; Уравнение неразрывности течения
Уравне́ния непреры́вности — (сильная) локальная форма законов сохранения. Ниже приведены примеры уравнений непрерывности, которые выражают одинаковую идею непрерывного изменения некоторой величины.
Неразрывности уравнение
ЛОКАЛЬНАЯ ФОРМА ЗАКОНОВ СОХРАНЕНИЯ
Уравнение неразрывности; Неразрывности уравнение; Уравнение несжимаемости; Уравнение неразрывности течения
в гидродинамике, одно из уравнений гидродинамики, выражающее закон сохранения массы для любого объёма движущейся жидкости (газа). В переменных Эйлера (см. Эйлера уравнения гидромеханики) Н. у. имеет вид:
где ρ - плотность жидкости, v - её скорость в данной точке, a vx, vy, vz - проекции скорости на координатные оси. Если жидкость несжимаема (ρ = const), Н. у. принимает вид:
Для установившегося одномерного течения в трубе, канале и т.п. с площадью поперечного сечения S Н. у. даёт закон постоянства расхода ρSv = const.
С. М. Тарг.
Википедия
Уравнение Клапейрона — Клаузиуса
Уравнение Клапейрона — Клаузиуса — термодинамическое уравнение, относящееся к квазистатическим (равновесным) процессам перехода вещества из одной фазы в другую (испарение, плавление, сублимация, полиморфное превращение и др.). Согласно уравнению, теплота фазового перехода (например, теплота испарения, теплота плавления) при квазистатическом процессе определяется выражением
где — давление, — температура, — удельная теплота фазового перехода (L = Δф.п.H), — изменение удельного объёма тела при фазовом переходе (Δф.п.V).
Уравнение названо в честь его авторов, Рудольфа Клаузиуса и Бенуа Клапейрона. На основе видоизменённого уравнения Клапейрона — Клаузиуса выведено большое количество уравнений, по которым определяют давление насыщенных паров различных веществ от температуры, в частности, уравнение Антуана.
