хлористый натрий, поваренная соль, NaCI; бесцветные кристаллы, плотность 2,161 г/см³, t_пл 801 °С. Растворимость в воде (\%): 26,28 (0 °С), 26,43 (25°C), 28,12 (100 °С); в присутствии др. солей растворимость Н. х. в воде сильно снижается. В природе Н. х. широко распространён в виде каменной соли (См. Каменная соль) (галита). Н. х. - важный пищевой продукт, служит также для консервирования мяса, рыбы и др., добавляется в корм скоту. Н. х. - один из главных видов химического сырья, идёт на получение едкого натра, хлора, соды, сульфата натрия и др. При дефиците NaCI в организме наблюдается сгущение крови, могут развиться спазмы гладкой мускулатуры, судорожные сокращения скелетных мышц, нарушения функций нервной системы и кровообращения. При некоторых заболеваниях (почек, гипертонической болезни) необходимо ограничить поступление NaCI в организм.

Изотонический раствор NaCI (0,9\%) применяют для введения под кожу (внутривенно) и в виде клизм как дезинтоксикационное средство, для растворения лекарственных веществ и т.д.; гипертонический раствор (3-5-10\%) - наружно в виде компрессов и примочек при лечении гнойных ран.

Na₂S₂O₃, см. Тиосульфат натрия, Тиосульфаты.

фтористый натрий, NaF, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,79 г/см³, t_пл 992 °С. Растворимость в воде (\%): 3,90 (20 °С), 4,83 (100 °С). В природе Н. ф. встречается в виде минерала вильомита. В промышленности его получают спеканием плавикового шпата с содой и кремнезёмом (по реакции CaF₂ + Na₂CO₃ + SiO₂ = 2NaF + CaSiO₃ + CO₂) и др. способами. Служит для консервирования древесины, иногда как инсектицид; входит в состав эмалей. Кислый Н. ф. - натрия гидрофторид NaHF₂, применяется как составная часть флюсов при пайке алюминия.

серноватистокислый натрий, гипосульфит натрия Na₂S₂O₃. Т. н. - бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде (41,2\% по массе при 20 °С, 69,9\% при 80 °С). Т. н. образует несколько кристаллогидратов; в промышленности и в лабораториях используется только пентагидрат Na₂S₂O₃ · 5H₂O. Получают Т. н. кипячением раствора сульфита натрия с порошком серы: Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃. Применяют для фиксирования фотографического (См. Фиксирование фотографическое), определения йода в иодометрии (См. Иодометрия), в текстильной промышленности и др. областях. В медицине применяется как десенсибилизирующее, противовоспалительное и антитоксическое лекарственное средство. Антитоксическое действие основано на способности Т. н. образовывать неядовитые соединения: сульфиты - с мышьяком, таллием, ртутью, свинцом; роданиды - с синильной кислотой. Т. н. вводится преимущественно внутривенно (в виде 10-30\%-ного раствора) при аллергических заболеваниях, артритах, дерматозах и отравлениях.

хлористый алюминий, AlCl₃, соль, бесцветные кристаллы, плотность 2440 кг/м³. При обычном давлении возгоняется при 183°С не плавясь (под давлением плавится при 192,6°С). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H₂O при 25°С); вследствие Гидролиза дымит во влажном воздухе, выделяя HCl. Из водных растворов выпадает гидрат AlCl₃•6H₂O - желтовато-белые расплывающиеся кристаллы. Хорошо растворим во многих органических соединениях. Безводный А. х. образует продукты присоединения со многими неорганическими (например, NH₃, H₂S, SO₂) и органическими (хлорангидриды кислот, эфиры и др.) веществами, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl₃ как катализатора при переработке нефти и при органических синтезах (см., например, Фриделя-Крафтса реакция (См. Фриделя - Крафтса реакция)). Важнейший способ получения А. х. - действие смеси Cl₂ и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах: Al₂O₃+ЗСО+ЗСl₂ → 2AlCl₃+ 3CO₂.

Лит.: Томас Ч. А., Безводный хлористый алюминий в органической химии, пер. с англ., М., 1949.