соединения серы с хлором: SCl₄, SCl₂, S₂Cl₂.

Сера хлористая, дитиодихлорид S_2­Cl₂, оранжево-жёлтая, дымящая на влажном воздухе жидкость с неприятным удушливым запахом; плотность 1,709 г/см³ (0°С), t_плi - 76,5°С, t_kип 137,1°С. Получают пропусканием Cl₂ над расплавленной S. Хорошо растворяет серу, поэтому применяется главным образом для вулканизации каучука, а также для лабораторного получения сероуглерода и других соединений (особенно хлоридов), служит растворителем при криоскопических н эбулиоскопических определениях молекулярной массы.

Сера двухлористая, серы дихлорид SCI₂, гранатово-красная жидкость; плотность 1,62 г/см³ (15°С), t_kип 59°С, t_пл - 46°С. В обычных условиях в сильной степени распадается на S и Cl₂. Образуется при пропускании Cl₂ в S₂Cl₂.

Сера четырёххлористая, серы тетрахлорид SCl₄, бледно-жёлтые кристаллы; получается действием на SCl₂ жидкого Cl₂. Устойчива лишь в твёрдом состоянии, а при плавлении распадается на SCl₂ и Cl₂ (t_пn - 31°С). Водой разлагается на HCl и SO₂; значительно устойчивее двойные соли SCl₄ · SnCl₄, SCl₄ · SbCl₅, SCl₄ · AlCl₃ и др.

соединения 2-и 3-валентного железа с хлором, FeCl₂ и FeC1₃; соли соляной кислоты. Обе соли образуют кристаллогидраты. Железо хлористое FeCl₂ получают растворением железа в соляной кислоте (в частности, при травлении стальных изделий). Из раствора выпадают голубовато-зелёные кристаллы FeCl₂ x 6H₂О. Железо хлорное FeCl₃ - сильно гигроскопичные фиолетовые кристаллы с t_пл 309° С. Образуется при нагревании железа с хлором или при пропускании хлора в раствор FeCl₂. При обычных условиях существует в виде FeCl₃ x 6Н₂О - гигроскопичных жёлтых кристаллов, хорошо растворимых в воде (при 20 °С в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Применяется как протрава при крашении тканей, как коагулянт при очистке воды, как катализатор в органическом синтезе и пр.