Введите слово или словосочетание на любом языке 👆
Язык:
Перевод и анализ слов искусственным интеллектом ChatGPT
На этой странице Вы можете получить подробный анализ слова или словосочетания, произведенный с помощью лучшей на сегодняшний день технологии искусственного интеллекта:
- как употребляется слово
- частота употребления
- используется оно чаще в устной или письменной речи
- варианты перевода слова
- примеры употребления (несколько фраз с переводом)
- этимология
Что (кто) такое Соли - определение
ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ ИЗ КАТИОНА И АНИОНА
Соль (химич.); Соли кислот; Классификация солей; Соль (химия)
![[[Гидрокарбонат калия]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Hydrogenuhličitan draselný.JPG?width=200 "[[Гидрокарбонат калия]]")
![[[Гексацианоферрат(III) калия]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Blutlaugensalz gr.jpg?width=200 "[[Гексацианоферрат(III) калия]]")
![[[Аммоний-церий(IV) сульфат]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Ammonium-cerium(IV)-sulfate-sample.jpg?width=200 "[[Аммоний-церий(IV) сульфат]]")
![[[Нитрат свинца(II)]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Dusičnan olovnatý.PNG?width=200 "[[Нитрат свинца(II)]]")
![[[Фторид аммония]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Fluorid amonný.PNG?width=200 "[[Фторид аммония]]")
![Селенид галлия]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/GaSeBulk.jpg.jpg?width=200 "Селенид галлия]]")
![[[Фторид кальция]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Calcium fluoride.jpg?width=200 "[[Фторид кальция]]")
![[[Ортофосфат меди(II)]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Fosforečnan měďnatý.PNG?width=200 "[[Ортофосфат меди(II)]]")
![[[Метасиликат кобальта(II)]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Křemičitan kobaltnatý.PNG?width=200 "[[Метасиликат кобальта(II)]]")
![[[Бромид свинца(II)]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Bromid olovnatý.PNG?width=200 "[[Бромид свинца(II)]]")
Найдено результатов: 227
СОЛИ
продукты замещения атомов водорода кислоты на металл или групп ОН основания на кислотный остаток. При полном замещении образуются средние, или нормальные, соли (NaCl, K2SO4 и др.), при неполном замещении атомов Н - кислые (напр., NaHCO3), неполном замещении групп ОН - основные [напр., (C17H35COO)Al(OH)2]. Различают также двойные соли (напр., KCl.MgCl2) и комплексные. В обычных условиях соли - кристаллы с ионной структурой. Многие соли растворимы в полярных растворителях, особенно в воде; в растворах диссоциируют на катионы и анионы. Многие минералы - соли, образующие залежи (напр., NaCl, KCl).
Соли
Соли
класс химических соединений; кристаллические в обычных условиях вещества, для которых типична ионная структура. Согласно теории электролитической диссоциации (См. Электролитическая диссоциация), С. являются химическими соединениями, которые в растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы - катионы (в основном металлов) и отрицательно заряженные ионы - анионы. Существуют С. следующих типов: средние (или нейтральные), кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные. Наиболее обычный лабораторный способ получения С. - взаимодействие кислот и оснований (См. Кислоты и основания) друг с другом, также кислот и во многих случаях (в соответствии с рядом напряжений (См. Ряд напряжений)) самих С. с металлами.
Характерное свойство С. - Растворимость их в полярных растворителях, особенно в воде. В природе скопления С. образуются в основном путём осаждения из водных растворов, которое происходит в замкнутых морских бассейнах (Аральское, Мёртвое море и др.) или в почти отделённых от моря заливах (Кара-Богаз-Гол), а также в бессточных континентальных озёрах (Эльтон, Баскунчак).
С. были известны в глубокой древности. Помимо традиционного использования для пищевых целей и в медицине, С. стали применяться по мере развития промышленности в химической, стекольной, кожевенной, текстильной, металлургической и др. её отраслях; некоторые С. используются в качестве минеральных удобрений (См. Минеральные удобрения).
О номенклатуре С. см. Номенклатуру химическую (См. Номенклатура химическая).
Лит.: Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. [1-2], 3 изд., М., 1973.
Соли
Со́ли — сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. ИЮПАК определяет соли как химические соединения, состоящие из катионов и анионов.
Азотистокислые соли
СОЛЬ АЗОТИСТОЙ КИСЛОТЫ
Азотистокислые соли; Нитрит
соли азотистой кислоты HNO2. Более употребительное название А. с. - Нитриты. См. также Натрия нитрит.
Кислые соли
Кислая соль
Кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода H+, и многозарядный анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия, а если этих катионов два - приставка "дигидро-", например дигидрофосфат калия.
Азотнокислые соли
Нитрат; Азотнокислые соли
соли азотной кислоты HNO3, например KNO3. Более употребительное название А.с. - Нитраты. Об отдельных наиболее важных А. с. см. Алюминия нитрат, Железа нитраты, Серебра нитрат и т. д. Нитраты калия, натрия, аммония и кальция часто называют. селитрами (См. Селитры) (например, Аммиачная селитра).
КАЛИЙНЫЕ СОЛИ
![Солеотвал в [[Соликамск]]е](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Salt dump in Solikamsk.jpg?width=200 "Солеотвал в [[Соликамск]]е")
Калийные соли; Калиевая соль
(калиевые соли). Главные минералы: сильвин, карналлит, каинит, полигалит, лангбейнит и др. Месторождения осадочного происхождения. Промышленное содержание К2О в руде 12-30%. Бассейны: Верхнекамский (Российская Федерация), Прикарпатский (Украина), Припятский (Белоруссия), Верхнерейнский (Франция, Германия), Делавэрский (США), Саскачеванский (Канада) и др. Мировые запасы ок. 50 млрд. т (нач. 1990-х гг.).
Калийные соли
Калийные соли; Калиевая соль
калиевые соли, осадочные хемогенные горные породы, образованные легко растворимыми в воде калиевыми и калиево-магниевыми минералами. Важнейшие минералы - сильвин (KCl; 52,44\% К), карналлит (KCI․MgCl2․6H2O; 35,8\% К), каинит (KMg [SO4] CI․3H2O; 14,07\% K), полигалит (K2MgCa2[SO4]4․2H2O; 12,97\% K), лангбейнит (K2Mg2[SO4]3; 18,84\% К); второстепенные - леонит (K2Mg [SO4]2․4H2O; 21,32\% K), шенит (K2Mg [SO4]2․6H2O; 19,41\% К); сннгенит (K2Ca [SO4]2․H2O; 23,81\% К). Основные калийные породы: карналлитовая - 45-85\% карналлита и 18-50\% галита с невысоким содержанием сильвина, ангидрита, глинистых минералов и карбонатов; сильвинит - 95-98\% сильвина и галита, остальное - нерастворимый остаток (в лучших разновидностях 0,5-2,0\%, иногда содержит значительные количества полигалита или лангбейнита и редко бораты); хартзальц (твёрдая соль) - 8-25\% сильвина, 18-30\% кизерита, 40-60\% галита, 0,5-2,0\% карбонатов, ангидрита и глинистых минералов.
К. с. образуются в результате испарения и охлаждения рапы калийных водоёмов, возникавших на части площади галитовых водоёмов. Образование соляных месторождений происходило в геологические эпохи с сухим и тёплым климатом; наиболее благоприятные условия для накопления соленосных серий были в девонском, пермском и неогеновом периодах. Известны концентрации К. с. в озёрных отложениях (Эритрея) и рассолах (Мёртвое море). Природные К. с. залегают среди каменной соли в виде пластов или линз мощностью в несколько десятков и сотен м. При деформации соляных пород с образованием соляных антиклиналей, брахиантиклиналей и штоков, в связи с течением соли, резко усложняются условия залегания калийных пород, достигая максимальных осложнений в соляных штоках.
Содержание K2O в промышленных залежах 12-30\%. Крупные промышленные месторождения К. с. с запасами 1 млрд. т и выше встречаются сравнительно редко. Общие запасы К. с. в СССР исчисляются 166,4 млрд. т (24 млрд. т в пересчёте на K2O). Большая часть выявленных ресурсов сосредоточена в СССР - на Урале (Соликамск, Пермская область), в Западном Казахстане, Западной Украине, Белоруссии; за рубежом - в ГДР (Штасфурт), ФРГ (Ганновер, Гарц, Гессен, Баден), США (Карлсбадский район в Нью-Мексико, озеро Серпе в Калифорнии), Канаде (провинция Саскачеван), Франции (Эльзас), Италии (остров Сицилия). Разработка месторождений К. с. осуществляется преимущественно подземным способом с применением камерно-столбовой системы отработки. В последнее время в Канаде начата добыча К. с. методом выщелачивания.
Основная область потребления К. с. - сельское хозяйство (см. Калийные удобрения). К. с. также используются в электрометаллургии, медицине, фотографии, пиротехнике, производстве стекла, мыла, красок, кожи и особенно в химической промышленности, где они перерабатываются на KCI, K2CO3, KOH, KNO3, K2SO4 и др. соединения.
Лит.: Иванов А. А., Распространение и типы ископаемых месторождений калийных солей, "Геология рудных месторождений", 1959, № 4; Требования промышленности к качеству минерального сырья, в. 22 - Кашкаров О. Д., Фивег М. П., Калийные и магнезиальные соли, М. - Л., 1963; Яржемский Я. Я., Калийные и калиеносные галогенные породы, Новосиб., 1967.
М. П. Фивег.
Википедия
Соли
Со́ли — сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. ИЮПАК определяет соли как химические соединения, состоящие из катионов и анионов. Есть ещё одно определение: солями называют вещества, которые могут быть получены при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды.
Кроме катионов металлов, в солях могут находиться катионы аммония NH4+, фосфония PH4+ и их органические производные, а также комплексные катионы и т. д. Анионами в солях выступают анионы кислотного остатка различных кислот Брёнстеда — как неорганических, так и органических, включая карбанионы и комплексные анионы.
М. В. Ломоносов в своих Трудах по химии и физике так описывал понятие «соль»:
Названием солей обозначают хрупкие тела, которые растворяются в воде, причем она остается прозрачной; они не загораются, если в чистом виде подвергаются действию огня. Их виды: купорос и все другие металлические соли, квасцы, бура, винный камень, существенные соли растений, соль винного камня и поташ, летучая мочевая соль, селитра, обыкновенная соль родниковая, морская и каменная, нашатырь, английская соль и другие соли, полученные в результате химических работ.
