метод повышения чистоты пара, вырабатываемого барабанным паровым котлом, путём искусств, распределения солей и иных примесей в котловой воде. Метод С. и. основан на создании повышенной концентрации примесей в той части котла, откуда ведётся продувка, и пониженной - в той части, где вырабатывается основное количество пара и откуда он уходит в Пароперегреватель. Водяной объём котла при С. и. разделяется перегородками на несколько отсеков. Питательная вода непрерывно подаётся в отсек 1-й ступени; благодаря наличию разности уровней между смежными отсеками котловая вода 1-й ступени перетекает через отверстия в перегородке в отсеки 2-й ступени, являясь для них питательной водой, и т. д. Солесодержание котловой воды увеличивается в каждой последующей ступени испарения; непрерывная Продувка котла ведётся из последней ступени. Обычно применяется двухступенчатое или трёхступенчатое (рис.) испарение, причём иногда солевые отсеки выполняются в виде выносных циклонов.

Метод С. и. предложен в 1937 в СССР профессором Э. И. Роммом. Длительная эксплуатация котлов, оборудованных устройствами С. и., показала значительное повышение качества пара.

И. Н. Розенгауз.

Схема ступенчатого испарения котла: а - внутрибарабанного двухступенчатого; б - трёхступенчатого с выносным циклоном; 1 - чистый отсек (1-я ступень испарения); 2 - переток котловой воды; 3 - солевой отсек (2-я ступень испарения); 4 - циклон (3-я ступень испарения).

переход вещества из жидкого или твёрдого агрегатного состояния в газообразное - пар. Обычно под И. понимают переход жидкости в пар, происходящий на свободной поверхности жидкости.

И. твёрдых тел называется возгонкой (См. Возгонка) или сублимацией (См. Сублимация). Вследствие теплового движения молекул И. возможно при любой температуре, но с возрастанием температуры, т. е. интенсивности теплового движения молекул, скорость И. увеличивается.

В замкнутом пространстве (закрытом сосуде) И. происходит при заданной постоянной температуре до тех пор, пока пространство над оставшимся избытком жидкости (или твёрдого тела) не будет заполнено насыщенным паром (См. Насыщенный пар). Давление насыщенного пара зависит только от температуры и повышается с ее возрастанием. Кривая, изображающая давление насыщенного пара в зависимости от температуры, называется равновесной кривой И. (см. рис.). Если давление насыщенного пара, заполняющего микрополости в жидкости, становится равным или несколько большим давления в газовой фазе над поверхностью жидкости, то И. переходит в Кипение. Наиболее высокой температурой кипения является Критическая температура данного вещества. Критическая температура и давление определяют критическую точку (См. Критическая точка) - конечную точку на равновесной кривой И. Выше этой точки сосуществование в равновесии двух фаз - жидкости и пара - невозможно.

При переходе из жидкости в пар молекула должна преодолеть силы молекулярного сцепления в жидкости. Работа против этих сил (Работа выхода), а также против внешнего давления уже образовавшегося пара совершается за счёт кинетической энергии теплового движения молекул. В результате И. жидкость охлаждается. Поэтому, чтобы процесс И. был изотермическим, т. е. протекал при постоянной температуре, необходимо сообщать каждой единице массы вещества определённое количество теплоты λ (дж/кг или дж/моль), называемое теплотой испарения (См. Теплота испарения). Теплота И. уменьшается с ростом температуры, особенно быстро вблизи критической точки, обращаясь в этой точке в нуль. Теплота И. связана с производной давления насыщенного пара по температуре Клапейрона - Клаузиуса уравнением, на основе которого определяются численные значения λ для жидкостей.

Скорость И. резко снижается при нанесении на поверхность жидкости достаточно прочной плёнки нелетучего вещества. И. жидкости в газовой среде, например в воздухе, происходит медленнее, чем в разреженном пространстве (вакууме), так как вследствие соударений с молекулами газа часть частиц пара вновь возвращается в жидкость (конденсируется).

И. относится к фазовым переходам (См. Фазовый переход) 1-го рода, которые характеризуются отличной от нуля теплотой фазового перехода (См. Теплота фазового перехода). При процессе, обратном И., т. е. при образовании из пара жидкой фазы (конденсации (См. Конденсация)), происходит выделение теплоты И.

И. применяется в технике как средство очистки веществ или разделения жидких смесей перегонкой. И. лежит в основе пароэнергетики, работы холодильных и др. установок, а также всех процессов сушки материалов.

В естественных условиях И. является единственной формой передачи влаги с океанов и суши в атмосферу и основной составляющей круговорота воды на земном шаре.

Лит.: Кикоин И. К. и Кикоин А. К., Молекулярная физика, М. ,1963; Букалович М. П., Новиков И. И., Техническая термодинамика, 3 изд., М.-Л., 1962; Константинов А. Р., Испарение в природе Л., 1963.

П А Ребиндер

Зависимость давления насыщенного пара некоторых жидкостей от температуры (светлый кружок - критическая точка, тёмный - точка кипения при атмосферном давлении).

у растений, отдача растениями воды в окружающую атмосферу. Происходит по тем же законам, что и И. с поверхности любого смоченного тела. Однако анатомическое строение испаряющей поверхности растений, покрытой мало проницаемой для воды кутикулой и снабженной многочисленными устьицами (См. Устьице), способными открываться и закрываться и тем регулировать отдачу воды, вносит существенные изменения в ход И., и из чисто физического процесса оно становится процессом физиологическим, называемым транспирацией (См. Транспирация). См. также Водный режим растений (См. Растения).

ИСПАР'ЕНИЕ, испарения, ср. (·книж. ).

1. только ед. Действие по гл. испарить
-испарять
и испариться
-испаряться
(спец.). Испарение жидкостей.

2. Медленно выделяющийся пар, испаряющееся газообразное вещество. С болота поднимались ядовитые испарения. Вредные испарения.

1. испаряющееся вещество.

2. см. ИСПАРИТЬ
, -ся.

ИСПАР'ЯЕМОСТЬ, испаряемости, мн. нет, ·жен. (·книж. и спец.). Способность к испарению. Некоторые вещества обладают очень незначительной испаряемостью.