алгебраическая сумма теплоты, поглощённой при данной
реакции химической (См.
Реакции химические)
, и совершенной внешней работы за вычетом работы против внешнего давления. Если при
реакции теплота выделяется или работа совершается системой, то соответствующие величины входят в сумму со знаком минус. При постоянных температуре и объёме Т. э. р. равен изменению внутренней энергии (См.
Внутренняя энергия) реагентов Δ
U, а при постоянных температуре и давлении - изменению энтальпии (См.
Энтальпия)Δ
Н. Т. э. р. выражается обычно в
кдж или
ккал и определяется тем количеством молей реагентов, которое соответствует стехиометрии
реакции. Для отдельных типов химических реакций вместо Т. э. р. используют специальные (сокращённые) термины:
Теплота образования, Теплота сгорания и т. п.
Т. э. р. зависит от температуры и давления (или объёма): зависимость от температуры выражается
Кирхгофа уравнением
. Для сравнения Т. э. р. и упрощения термодинамических расчётов все величины Т. э. р. относят к стандартным условиям (все реактанты находятся в стандартных состояниях (См.
Стандартные состояния))
. Данные по Т. э. р. получают непосредственно (см.
Калориметрия)
либо при изучении равновесия химического (См.
Равновесие химическое) при различных температурах, а также путём расчёта, например по теплотам образования всех реагентов. При отсутствии исходных данных они могут быть оценены с помощью приближённых методов вычисления, основанных на закономерных связях между теплотами образования (теплотами сгорания) и химическим составом веществ. Т. э. р. важны для теоретической химии и необходимы при расчётах равновесных составов смесей, выхода продуктов реакций, удельной тяги топлив реактивных двигателей и для решения многих других прикладных задач (см.
Термодинамика химическая)
.