условное название разночинной интеллигенции, служившей по найму в земских учреждениях (агрономы, статистики, техники, врачи, ветеринары, учителя, страховые агенты и др.). Термин "Т. э.", в отличие от "первого элемента" (правительственного и административного) и "второго" (земского выборного), вошёл в употребление в 1900-х гг. В 34 губерниях России насчитывалось в конце 19 в. 65-70 тыс. земских служащих. В составе "Т. э." было немало буржуазных либералов, народников, были и социал-демократы. Благодаря "Т. э." культурно-хозяйственная деятельность земства (См. Земство) получила широкое распространение, особенно в области медицины, санитарии и школьного дела. Усиление роли "Т. э." встречало противодействие царской администрации и консервативных дворян-земцев.

ТР'ЕТИЙ, третья, третье.

1. числ. ·поряд. к три
. Третий год. Третье число месяца. Третий час. В третьем часу (·т.е. после двух). Третья глава книги. В третий раз. Третье лицо (лицо
в 5 ·знач.; грам.).

2. в знач. сущ. третья, третьей, ·жен. Треть, третья часть чего-нибудь. Две третьих.

3. Незаинтересованный в конфликте между двумя сторонами и потому беспристрастный. Наш спор решат третьи лица. Я в этом деле третья сторона.

4. в знач. сущ. третий, третьего, ·муж. Посредник, свидетель (·старин. ).

5. в знач. сущ. Третье, третьего, ср. Десерт к обеду, обычно подаваемый в качестве третьего по счету блюда, сладкое. Что у нас нынче на третье. Оставить без третьего.

6. в знач. вводного слова третье. То же, что в-третьих (·разг. ). см. день
. Третьей руки (·прост.) - о чем-нибудь плохом, посредственном. Третье отделение (·ист.) - название высшего органа государственной политической полиции, учрежденного Николаем I в 1826 ·г. и являвшегося третьим по счету отделением "Собственной его величества канцелярии". Третье сословие (перевод ·франц. tiers etat) (·ист.) - во Франции до революции 1789 ·г. - обозначение непривилегированного городского и сельского населения, преим. горожан, буржуазии, мещанства, в отличие от духовенства и дворянства. (Увольнение) по третьему пункту (·дорев.) - увольнение чиновника от службы без суда и без объяснения причин, применявшееся по отношению к лицам, не угодным начальству, преим. ·т.н. политически неблагонадежным. (Установлено в качестве дисциплинарного взыскания 3-м пунктом "Высочайше утвержденного 7 ноября 1850 ·г. положения комитета министров".) - Выгнали! По третьему пункту! А ты знаешь, что это значит. "Это значит: вот я теперь с тобой говорю, а меня нет на свете." И.Горбунов. "И плеть, и пресловутый "третий пункт", и клевета, и нравственные мучительства..." Салтыков-Щедрин.

ТРЕТИЙ, и ·стар. третей, 1. следующий за вторым. Третий час, пора меж двух и трех часов. В начале, в исходе третьего. Две собаки грызутся, а третья не суйся. Дважды прощают, а по третьему карают. Двое третьего ждут, а семеры одного не ждут. Третий (игрок, слушатель, спорщик) под стол. По третьему разу всегда вырубишь огня. Беда беду родит - третья сама бежит. Не хвались замужеством (женитьбой) третьего дня, а хвались - третьего года. По третьей вдовец - без огня кузнец.

| 2. Третий, судья или посредник, для мировой, для третейского суда;

| 3. заручник, поручитель;

| 4. свидетель, притомный, бытчик. А о чем ся сопрут, ино им третей митрополит, ·стар. судья. И мы себе не ставя судей (не желая судиться), полюбили есмя себе обои исци третиих (имрек).... положилися есмя на тех третьих, как нам укажут межу, та нам межа люба. И третие, ставь на землю, молвили и пр. Писати в записех свои имена, и третьих, свидетелей, Кшх. Отдать заклад третьему, за руку, на сохранение. Третьих не было, свидетелей. Взять третьих, сторонних, понятых. Выемку делают с третьими, при третьих.

1. см. ТРИ
.

2. незаинтересованный в конфликте между сторонами, беспристрастный.

3. получаемый делением на три, одна треть.

4. десерт, сладкое (в 5 знач.).

гальванический элемент, в котором положительный электрод изготавливается из двуокиси марганца с добавкой графита и сажи, отрицательный - из цинка. Л. э. был предложен в 1865 французским химиком Ж. Лекланше (G. Leclanche) и первоначально состоял из цинкового стаканчика, заполненного водным раствором хлористого аммония или др. хлористых солей (электролит), с помещенным в него агломератом из двуокиси марганца с угольным токоотводом. В более поздних конструкциях "сухих" Л. э. электролит стали загущать крахмалистыми веществами. Начальное напряжение такого Л. э. - 1,4-1,6 в, конечное - 0,7-0,9 в, удельная энергия (w) 30-50 вт·ч/кг. В 30 - 40-х гг. 20 в. были разработаны Л. э. галетной конструкции с w 40-60 вт·ч/кг. В 60-х гг. появились Л. э. со щелочным электролитом - раствором едкого кали (1,4-1,66; 0,9-1,0 б; w 60-90 вт·ч/кг), которые стали постепенно вытеснять Л. э. с солевым электролитом. Л. э. - наиболее дешёвые и удобные химические источники тока: они хорошо сохраняются, транспортабельны, не требуют специального ухода, всегда готовы к действию. Широко применяются для питания переносной радиоаппаратуры, карманных фонарей, электрочасов, электроигрушек и т. п. См. также Химические источники тока.

Каждый Э. х. - это совокупность Атомов с одинаковым зарядом атомных ядер и одинаковым числом электронов в атомной оболочке. Ядро атомное состоит из протонов, число которых равно атомному номеру (См. Атомный номер) элемента, и нейтронов, число которых может быть различным. Разновидности атомов одного и того же Э. х., имеющие различные массовые числа (См. Массовое число) (равные сумме масс протонов и нейтронов, образующих ядро), называются изотопами (См. Изотопы). В природе многие Э. х. представлены двумя или большим числом изотопов. Известно 276 стабильных изотопов, принадлежащих 81 природному Э. х., и около 1500 радиоактивных изотопов. Изотопный состав природных элементов на Земле, как правило, постоянен; поэтому каждый элемент имеет практически постоянную атомную массу (См. Атомная масса), являющуюся одной из важнейших характеристик элемента. В настоящее время (1978) известно 107 Э. х., они, преимущественно нерадиоактивные, создают всё многообразие простых и сложных веществ. Простое вещество - форма существования элемента в свободном виде. Некоторые Э. х. существуют в двух или более аллотропных модификациях (например, углерод в виде графита и алмаза), различающихся по физическим и химическим свойствам; число простых веществ достигает 400 (см. Аллотропия). Иногда понятия "элемент" и "простое вещество" отождествляются, поскольку в подавляющем большинстве случаев нет различия в названиях Э. х. и образуемых ими простых веществ; "... тем не менее в понятиях такое различие должно всегда существовать", - писал в 1869 Д. И. Менделеев (Соч., т. 13, 1949, с. 490). Сложное вещество - Соединение химическое - состоит из химически связанных атомов двух или нескольких различных элементов; известно более 100 тыс. неорганических и более 3 млн. органических соединений. Для обозначения Э. х. служат Знаки химические, состоящие из первой или первой и одной из последующих букв латинского названия элемента. В формулах химических (См. Формулы химические) и уравнениях химических (См. Уравнения химические) каждый такой знак (символ) выражает, кроме названия элемента, относительную массу Э. х., равную его атомной массе. Изучение Э. х. составляет предмет химии (См. Химия), в частности неорганической химии (См. Неорганическая химия).

Историческая справка. В донаучный период химии как нечто непреложное принималось учение Эмпедокла о том, что основу всего сущего составляют четыре стихии: огонь, воздух, вода, земля. Это учение, развитое Аристотелем, полностью восприняли алхимики. В 8-9 вв. они дополнили его представлением о сере (начале горючести) и ртути (начале металличности) как составных частях всех металлов. В 16 в. возникло представление о соли как начале нелетучести, огнепостоянства. Против учения о 4 стихиях и 3 началах выступил Р. Бойль, который в 1661 дал первое научное определение Э. х. как простых веществ, которые не состоят из каких-либо других веществ или друг из друга и образуют все смешанные (сложные) тела. В 18 в. Почти всеобщее признание получила гипотеза И. И. Бехера и Г. Э. Шталя (См. Шталь), согласно которой тела природы состоят из воды, земли и начала горючести - Флогистона. В конце 18 в. эта гипотеза была опровергнута работами А. Л. Лавуазье. Он определил Э. х. как вещества, которые не удалось разложить на более простые и из которых состоят другие (сложные) вещества, т. е. по существу повторил формулировку Бойля. Но, в отличие от него, Лавуазье дал первый в истории науки перечень реальных Э. х. В него вошли все известные тогда (1789) неметаллы (О, N, Н, S, Р, С), металлы (Ag, As, Bi, Co, Ca, Sn, Fe, Mn, Hg, Mo, Ni, Au, Pt, Pb, W, Zn), а также "радикалы" [муриевый (Cl), плавиковый (F) и борный (В)] и "земли" - ещё не разложенные известь СаО, магнезия MgO, барит BaO, глинозём Al₂O₃ и кремнезём SiO₂ (Лавуазье полагал, что "земли" - вещества сложные, но пока это не было доказано на опыте, считал их Э. х.). Как дань времени он включил в список Э. х. невесомые "флюиды" - свет и теплород. Едкие щёлочи NaOH и KOH он считал веществами сложными, хотя разложить их электролизом удалось позже - только в 1807 (Г. Дэви). Разработка Дж. Дальтоном атомной теории имела одним из следствий уточнение понятия элемента как вида атомов с одинаковой относительной массой (атомным весом). Дальтон в 1803 составил первую таблицу атомных масс (отнесённых к массе атома водорода, принятой за единицу) пяти Э. х. (О, N, С, S, Р). Тем самым Дальтон положил начало признанию атомной массы как главной характеристики элемента. Дальтон, следуя Лавуазье, считал Э. х. веществами не разложимыми на более простые.

Последующее быстрое развитие химии привело, в частности, к открытию большого числа Э. х. В списке Лавуазье было всего 25 Э. х., включая "радикалы", но не считая "флюиды" и "земель". Ко времени открытия периодического закона Менделеева (См. Периодический закон Менделеева) (1869) было известно уже 63 элемента. Открытие Д. И. Менделеева позволило предвидеть существование и свойства ряда неизвестных тогда Э. х. и явилось основой для установления их взаимосвязи и классификации.

Открытие радиоактивности (См. Радиоактивность) в конце 19 в. поколебало более чем столетнее убеждение в том, что атомы нельзя разложить. В связи с этим почти до середины 20 в. продолжалась дискуссия о том, что такое Э. х. Конец ей положила современная теория строения атома, которая позволила дать строго объективную дефиницию Э. х., приведённую в начале статьи.

Распространённость в природе. Распространённость Э. х. в космосе определяется нуклеогенезом внутри звёзд. Химический состав Солнца, планет земного типа Солнечной системы и метеоритов, по-видимому, практически тождествен. Образование ядер Э. х. связано с различными ядерными процессами в звёздах. Поэтому на разных этапах своей эволюции различные звёзды и звёздные системы имеют неодинаковый химический состав (см. Космогония). Распространённость и распределение Э. х. во Вселенной, процессы сочетания и миграции атомов при образовании космического вещества, химический состав космических тел изучает Космохимия. Основную массу космического вещества составляют Н и Не (99,9\%). Наиболее разработанной частью космохимии является Геохимия.

Из 107 Э. х. только 89 обнаружены в природе, остальные, а именно Технеций (атомный номер 43), Прометий (атомный номер 61), Астат (атомный номер 85), Франций (атомный номер 87) и Трансурановые элементы, получены искусственно посредством ядерных реакций (ничтожные количества Te, Pm, Np, Fr образуются при спонтанном делении урана и присутствуют в урановых рудах). В доступной части Земли наиболее распространены 10 элементов с атомными номерами в интервале от 8 до 26. В земной коре они содержатся в следующих относительных количествах:

Перечисленные 10 элементов составляют 99,92\% массы земной коры.

----------------------------------------------------------------------------------------

| Элемент | Атомный номер | Содержание, \% |

| | | по массе |

|--------------------------------------------------------------------------------------|

| O | 8 | 47,00 |

|--------------------------------------------------------------------------------------|

| Si | 14 | 29,50 |

|--------------------------------------------------------------------------------------|

| Al | 13 | 8,05 |

|--------------------------------------------------------------------------------------|

| Fe | 26 | 4,65 |

|--------------------------------------------------------------------------------------|

| Ca | 20 | 3,30 |

|--------------------------------------------------------------------------------------|

| Na | 11 | 2,50 |

|--------------------------------------------------------------------------------------|

| K | 19 | 2,50 |

|--------------------------------------------------------------------------------------|

| Mg | 12 | 1,87 |

|--------------------------------------------------------------------------------------|

| Ti | 22 | 0,45 |

|--------------------------------------------------------------------------------------|

| Mn | 25 | 0,10 |

----------------------------------------------------------------------------------------

Классификация и свойства. Наиболее совершенную естественную классификацию Э. х., раскрывающую их взаимосвязь и показывающую изменение их свойств в зависимости от атомного номера, даёт Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. По свойствам Э. х. делятся на Металлы и Неметаллы, причём периодическая система позволяет провести границу между ними. Для химических свойств металлов наиболее характерна проявляемая при химических реакциях способность отдавать внешние электроны и образовывать катионы, для неметаллов - способность присоединять электроны и образовывать анионы. Неметаллы характеризуются высокой Электроотрицательностью. Различают Э. х. главных подгрупп, или непереходные элементы, в которых идёт последовательное заполнение электронных подоболочек s и р, и Э. х. побочных подгрупп, или переходные, в которых идёт достраивание d- и f-подоболочек. При комнатной температуре два Э. х. существуют в жидком состоянии (Hg и Вг), одиннадцать - в газообразном (Н, N, О, F, Cl, Не, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), остальные - в виде твёрдых тел, причём температура плавления их колеблется в очень широких пределах - от около 30°С (Cs 28,5°С; Ga 29,8°С) до 3000°С и выше (Ta 2996°С; W 3410°С; графит около 3800± 200°С под давлением 125 кбар). О свойствах, получении и применении Э. х. см. в статьях об отдельных элементах, а также о семействах Э. х. (Актиноиды, Инертные газы, Лантаноиды, Платиновые металлы, Рассеянные элементы, Редкие элементы, Редкоземельные элементы).

Лит.: Кедров Б. М., Эволюция понятия элемента в химии, М., 1956; Сиборг Г. Т., Вэленс Э. Г., Элементы Вселенной, пер. с англ., М., 1962; Сиборг Г., Искусственные трансурановые элементы, пер. с англ., М., 1965; Фигуровский Н. А., Открытие химических элементов и происхождение их названий, М., 1970; Популярная библиотека химических элементов, М., 1971-73; Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., [т.] 1-2, М., 1973; Полинг Л., Общая химия, пер. с англ., М., 1974; Джуа М., История химии, пер. с итал., 2 изд., М., 1975; Weeks М. Е., Discovery of the elements, 6 ed., Easton, 1956.

С. А. Погодин.