Фосфора галогениды - определение. Что такое Фосфора галогениды
Diclib.com
Словарь ChatGPT
Введите слово или словосочетание на любом языке 👆
Язык:

Перевод и анализ слов искусственным интеллектом ChatGPT

На этой странице Вы можете получить подробный анализ слова или словосочетания, произведенный с помощью лучшей на сегодняшний день технологии искусственного интеллекта:

  • как употребляется слово
  • частота употребления
  • используется оно чаще в устной или письменной речи
  • варианты перевода слова
  • примеры употребления (несколько фраз с переводом)
  • этимология

Что (кто) такое Фосфора галогениды - определение

ГРУППА МИНЕРАЛОВ, ПРЕДСТАВЛЯЮЩИХ СОБОЙ СОЕДИНЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ С ДРУГИМИ ХИМИЧЕСКИМИ ЭЛЕМЕНТАМИ ИЛИ РАДИКАЛАМИ
Галогениды природные; Природные галогениды
  • Представитель минералов класса галогенидов — [[флюорит]]

Фосфора галогениды      

соединения фосфора с галогенами, из которых важны и хорошо изучены тригалогениды PX3 (где Х - галоген): PF3, PCl3, PBr3; пентагалогениды PX5: PF5, PCl5, PBr5. Известны, но менее изучены моногалогениды PX (например, PCl, PBr); дигалогениды P2X4 (например, P2C4, P2F4); смешанные Ф. г. типа PFCl2, PF3Cl2; полигалогениды, содержание галогена в которых более пяти (например, PBr7, PCl6I), и оксигалогениды (например, POCl3, POFз).

Ф. г. чрезвычайно реакционноспособны, причём химическая активность уменьшается от фторидов к иодидам; в вакууме перегоняются без разложения, водой легко гидролизуются. Ф. г. способны образовывать соединения типа PCl3․5NH3 в безводных средах. Из Ф. г. наиболее изучены трихлорид и пентахлорид фосфора.

Трихлорид фосфора (трёххлористый фосфор) PCl3, бесцветная жидкость, tпл. - 93,6 °С, tкип 76,1 °C, плотность 1,575 г/см3 при 20 °С; растворим в эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четырёххлористом углероде. Легко гидролизуется, образуя фосфористую и соляную кислоты. Получают хлорированием белого фосфора в растворе PCl3 (в лабораторных условиях белый фосфор заменяют красным). Используют для синтеза фосфорорганических соединений. PCl3 токсичен, вызывает ожоги, раздражает глаза, дыхательные пути.

Пентахлорид фосфора (пятихлористый фосфор) PCl5, зеленовато-белые кристаллы, tпл 167 °С (в запаянной трубке), плотность 2,11 г/см3, легко сублимируется, растворим в четырёххлористом углероде и сероуглероде, в воде гидролизуется с образованием оксихлорида POCl3 и соляной кислоты. Получают хлорированием PCl3. Используется в основном как хлорирующий реагент в органическом синтезе. PCl3 токсичен.

Л. В. Кубасова.

Лит. см. при ст. Фосфор.

Галогениды природные         

группа минералов солеобразных соединений, являющихся простыми или сложными производными галоидоводородных кислот HF, HCl, НВг и HI. В сложных галогенидах наряду с анионами-галогенами в структуру минералов входят O2-, (OH)- (т. н. окси- и гидрооксигалогениды) или молекулярная вода кристалло-гидратного типа (водные галогениды). Резкое отличие кристаллохимических свойств иона F- от др. галогенионов Cl-, Вг-, I- (размеры ионных радиусов, величины потенциала ионизации) приводит к необходимости делить Г. п. на два крупных класса: а) фториды; б) хлориды, бромиды и иодиды. В классе фторидов известно около 30 минеральных видов, большинство которых являются редкими минералами. Чаще всего в месторождениях встречаются: простые фториды - виллиомит NaF, флюорит CaF2, флюоцерит (Ce, La) Fз; сложные фториды - криолит Na3AlF6, криолитионит Na3Al2[LiF4]3, томсенолит NaCaAIF6·H2O, гсарксутит CaAIF4(OH)·H2O, кридит Ca3Al2F8(OH)2[SO4]·2H2O. В геохимическом отношении соединения с F отличаются большей химической устойчивостью, наличием существенно ионной связи в кристаллических структурах минералов, способностью F образовывать в минералах комплексные радикалы типа [AlF6] и [SiF6]. Фториды образуются преимущественно в пегматитах (кислых и щелочных пород), пневматолито-гидротермальных жилах, грейзенах, скарнах и др. месторождениях метасоматического происхождения.

В классе хлоридов, бромидов, иодидов известно свыше 70 минеральных видов. Наиболее распространены минералы, содержащие катионы Na, К, Mg, Fe, а также Ag, Cu, Pb, Hg, Bi: галит NaCI, сильвин KCI, карналлит KCIMgCl2·6H2O, бишофит MgCl2·6H2O, кераргирит AgCI, атакамит CuCl2(OH) з, болеит Pb3Cu3AgCI7(OH)3, бисмоклит BiCIO, котунит PbCl2. Природные бромиды и иодиды представлены редкими бромаргиритом AgBr, эмболитом Ag (CI, Br), маршитом Cul и иодаргиритом Agl. Встречаются хлориды, бромиды и иодиды главным образом в минеральных ассоциациях гипергенных процессов, где преимущественную геохимическую роль играет хлор, образуя минералы химических осадков в месторождениях природных солей (см. Соли природные), а также более редкие соединения с типичными металлическими катионами (Ag, Си, Pb, Hg) в некоторых типах зон окисления рудных полиметаллических месторождений.

Лит.: Фереман А. Е., Избр. труды, т. 5, М., 1959: Минералы. Справочник, т. 2, в. 1, М., 1963.

Г. П. Барсанов.

ГАЛОГЕНИДЫ ПРИРОДНЫЕ         
класс минералов, солеобразные соединения, производные галогеноводородных кислот HF, HCl, HBr и HI. Выделяют 2 подкласса: фториды (св. 20 минеральных видов) и хлориды, бромиды, иодиды (св. 30). Встречаются в основном в гидротермических (фториды) и в соляных (хлориды и пр.) месторождениях, реже в зоне окисления сульфидных месторождений. Сырье химической и металлургической промышленности.

Википедия

Галогениды (минералы)

Галогениды — группа минералов, представляющих собой соединения галогенов с другими химическими элементами или радикалами.

К галогенидным минералам относятся фтористые, хлористые и очень редкие бромистые и иодистые соединения. Фтористые соединения (фториды), генетически связаны с магматической деятельностью, они являются возгонами вулканов или продуктами гидротермальных процессов, иногда имеют осадочное происхождение.

Галогенидные минералы являются oсадками морей и озёр и главными минералами соляных толщ и месторождений. Некоторые галогенные соединения образуются в зоне окисления сульфидных (медных, свинцовых и других) месторождений.

Типичные минералы класса фторидов — виллиомит NaF, флюорит CaF2, криолит Na3AlF6; класса хлоридов — галит NaCl, сильвин КCl, карналлит KMgCl3·6(H2O). Сырьё в пищевой, химической, металлургической промышленности.

Что такое Ф<font color="red">о</font>сфора галоген<font color="red">и</font>ды - определение