соединения фосфора с галогенами, из которых важны и хорошо изучены тригалогениды PX₃ (где Х - галоген): PF₃, PCl₃, PBr₃; пентагалогениды PX₅: PF₅, PCl₅, PBr₅. Известны, но менее изучены моногалогениды PX (например, PCl, PBr); дигалогениды P₂X₄ (например, P₂C₄, P₂F₄); смешанные Ф. г. типа PFCl₂, PF₃Cl₂; полигалогениды, содержание галогена в которых более пяти (например, PBr₇, PCl₆I), и оксигалогениды (например, POCl₃, POF_з).

Ф. г. чрезвычайно реакционноспособны, причём химическая активность уменьшается от фторидов к иодидам; в вакууме перегоняются без разложения, водой легко гидролизуются. Ф. г. способны образовывать соединения типа PCl₃․5NH₃ в безводных средах. Из Ф. г. наиболее изучены трихлорид и пентахлорид фосфора.

Трихлорид фосфора (трёххлористый фосфор) PCl₃, бесцветная жидкость, t_пл. - 93,6 °С, t_кип 76,1 °C, плотность 1,575 г/см³ при 20 °С; растворим в эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четырёххлористом углероде. Легко гидролизуется, образуя фосфористую и соляную кислоты. Получают хлорированием белого фосфора в растворе PCl₃ (в лабораторных условиях белый фосфор заменяют красным). Используют для синтеза фосфорорганических соединений. PCl₃ токсичен, вызывает ожоги, раздражает глаза, дыхательные пути.

Пентахлорид фосфора (пятихлористый фосфор) PCl₅, зеленовато-белые кристаллы, t_пл 167 °С (в запаянной трубке), плотность 2,11 г/см³, легко сублимируется, растворим в четырёххлористом углероде и сероуглероде, в воде гидролизуется с образованием оксихлорида POCl₃ и соляной кислоты. Получают хлорированием PCl₃. Используется в основном как хлорирующий реагент в органическом синтезе. PCl₃ токсичен.

Л. В. Кубасова.

Лит. см. при ст. Фосфор.

группа минералов солеобразных соединений, являющихся простыми или сложными производными галоидоводородных кислот HF, HCl, НВг и HI. В сложных галогенидах наряду с анионами-галогенами в структуру минералов входят O^2-, (OH)^- (т. н. окси- и гидрооксигалогениды) или молекулярная вода кристалло-гидратного типа (водные галогениды). Резкое отличие кристаллохимических свойств иона F^- от др. галогенионов Cl^-, Вг^-, I^- (размеры ионных радиусов, величины потенциала ионизации) приводит к необходимости делить Г. п. на два крупных класса: а) фториды; б) хлориды, бромиды и иодиды. В классе фторидов известно около 30 минеральных видов, большинство которых являются редкими минералами. Чаще всего в месторождениях встречаются: простые фториды - виллиомит NaF, флюорит CaF₂, флюоцерит (Ce, La) F_з; сложные фториды - криолит Na₃AlF₆, криолитионит Na₃Al₂[LiF₄]₃, томсенолит NaCaAIF₆·H₂O, гсарксутит CaAIF₄(OH)·H₂O, кридит Ca₃Al₂F₈(OH)₂[SO₄]·2H₂O. В геохимическом отношении соединения с F отличаются большей химической устойчивостью, наличием существенно ионной связи в кристаллических структурах минералов, способностью F образовывать в минералах комплексные радикалы типа [AlF₆] и [SiF₆]. Фториды образуются преимущественно в пегматитах (кислых и щелочных пород), пневматолито-гидротермальных жилах, грейзенах, скарнах и др. месторождениях метасоматического происхождения.

В классе хлоридов, бромидов, иодидов известно свыше 70 минеральных видов. Наиболее распространены минералы, содержащие катионы Na, К, Mg, Fe, а также Ag, Cu, Pb, Hg, Bi: галит NaCI, сильвин KCI, карналлит KCIMgCl₂·6H₂O, бишофит MgCl₂·6H₂O, кераргирит AgCI, атакамит CuCl₂(OH) з, болеит Pb₃Cu₃AgCI₇(OH)₃, бисмоклит BiCIO, котунит PbCl₂. Природные бромиды и иодиды представлены редкими бромаргиритом AgBr, эмболитом Ag (CI, Br), маршитом Cul и иодаргиритом Agl. Встречаются хлориды, бромиды и иодиды главным образом в минеральных ассоциациях гипергенных процессов, где преимущественную геохимическую роль играет хлор, образуя минералы химических осадков в месторождениях природных солей (см. Соли природные), а также более редкие соединения с типичными металлическими катионами (Ag, Си, Pb, Hg) в некоторых типах зон окисления рудных полиметаллических месторождений.

Лит.: Фереман А. Е., Избр. труды, т. 5, М., 1959: Минералы. Справочник, т. 2, в. 1, М., 1963.

Г. П. Барсанов.

пяти окись фосфора, оксид фосфора (V) P₄O₁₀ (P₂O₅), ангидрид фосфорных кислот. См. Фосфора окислы.