группа минералов солеобразных соединений, являющихся простыми или сложными производными галоидоводородных кислот HF, HCl, НВг и HI. В сложных галогенидах наряду с анионами-галогенами в структуру минералов входят O^2-, (OH)^- (т. н. окси- и гидрооксигалогениды) или молекулярная вода кристалло-гидратного типа (водные галогениды). Резкое отличие кристаллохимических свойств иона F^- от др. галогенионов Cl^-, Вг^-, I^- (размеры ионных радиусов, величины потенциала ионизации) приводит к необходимости делить Г. п. на два крупных класса: а) фториды; б) хлориды, бромиды и иодиды. В классе фторидов известно около 30 минеральных видов, большинство которых являются редкими минералами. Чаще всего в месторождениях встречаются: простые фториды - виллиомит NaF, флюорит CaF₂, флюоцерит (Ce, La) F_з; сложные фториды - криолит Na₃AlF₆, криолитионит Na₃Al₂[LiF₄]₃, томсенолит NaCaAIF₆·H₂O, гсарксутит CaAIF₄(OH)·H₂O, кридит Ca₃Al₂F₈(OH)₂[SO₄]·2H₂O. В геохимическом отношении соединения с F отличаются большей химической устойчивостью, наличием существенно ионной связи в кристаллических структурах минералов, способностью F образовывать в минералах комплексные радикалы типа [AlF₆] и [SiF₆]. Фториды образуются преимущественно в пегматитах (кислых и щелочных пород), пневматолито-гидротермальных жилах, грейзенах, скарнах и др. месторождениях метасоматического происхождения.

В классе хлоридов, бромидов, иодидов известно свыше 70 минеральных видов. Наиболее распространены минералы, содержащие катионы Na, К, Mg, Fe, а также Ag, Cu, Pb, Hg, Bi: галит NaCI, сильвин KCI, карналлит KCIMgCl₂·6H₂O, бишофит MgCl₂·6H₂O, кераргирит AgCI, атакамит CuCl₂(OH) з, болеит Pb₃Cu₃AgCI₇(OH)₃, бисмоклит BiCIO, котунит PbCl₂. Природные бромиды и иодиды представлены редкими бромаргиритом AgBr, эмболитом Ag (CI, Br), маршитом Cul и иодаргиритом Agl. Встречаются хлориды, бромиды и иодиды главным образом в минеральных ассоциациях гипергенных процессов, где преимущественную геохимическую роль играет хлор, образуя минералы химических осадков в месторождениях природных солей (см. Соли природные), а также более редкие соединения с типичными металлическими катионами (Ag, Си, Pb, Hg) в некоторых типах зон окисления рудных полиметаллических месторождений.

Лит.: Фереман А. Е., Избр. труды, т. 5, М., 1959: Минералы. Справочник, т. 2, в. 1, М., 1963.

Г. П. Барсанов.

Органические галогениды имеют общую формулу R-X, где R - стандартное обозначение для углеводородных групп, а X - атом галогена (фтора, хлора, брома или иода). Органические галогениды очень важны как исходные реагенты органического синтеза и растворители. Так же, как и углеводороды, они не очень полярны, и многие из них являются жидкостями. Некоторые из них ядовиты (например, тетрахлорид углерода), другие совершенно нетоксичны (например, фреоны, используемые в холодильниках для хранения пищевых продуктов). Хлориды гораздо дешевле бромидов и иодидов и потому находят более широкое применение в качестве растворителей.

ЖИВ'ЕТЕ, нескл., ср. Старинное название буквы "ж".

Ж, живете, же: согласная, в азбучном порядке седьмая буква . ·сокр., жен., женского рода. Букву О после Ж также удобные заменять буквою е: желоб, жельдь, жем. Изъятие должны составлять иноземные слова, как жокей и пр.

восьмая буква русского алфавита. По начертанию восходит к старославянской кирилловской букве ("живѢте"), в глаголице ей соответствовала . В кириллице она не имела цифрового значения, в глаголице обозначала цифру 7. Буква "Ж" обозначает твёрдую звонкую шипящую, ср. "жизнь", "ожог", "прежде". На конце слов и перед глухих: согласным ей соответствует в произношении глухая шипящая, ср. "нож" (нош), "ножка" (ношка).