органические соединения, производные кислот, в молекулах которых гидроксильная группа OH замещена на остаток спирта, енола (См. Енолы) или Фенола - OR, например C₂H₅OCOCH₃, C₅H₁₁ONO. Э. с. являются структурными аналогами солей (См. Соли) кислородных кислот: вместо атома металла в Э. с. находится углеводородный радикал R. Отсюда и сходная номенклатура, например натрия ацетат NaOCOCH₃ и Этилацетат C₂H₅OCOCH₃. Подобно солям, Э. с. образуют с двух- и многоосновными кислотами продукты неполного и полного замещения: соответственно кислые эфиры, например монометилсульфат HOSO₂OCH₃, и полные, или средние, эфиры, например диметилсульфат CH₃OSO₂OCH₃. Однако по свойствам Э. с. существенно отличаются от солей; это типичные органические соединения: обычно жидкие летучие вещества, в некоторых случаях обладающие фруктовым или цветочным запахом, практически нерастворимые в воде, хорошо растворимые в органических растворителях. Под действием воды Э. с. подвергаются Гидролизу с образованием соответствующих спирта и кислоты, например RCOOR' + H₂0 ⇔ RCOOH + HOR'. Эта реакция ускоряется кислотами и ещё эффективнее - щелочами. В последнем случае образуются не свободные кислоты, а их соли и реакция становится необратимой. Из других реакций, в которых Э. с. проявляют ацилирующие свойства, наиболее известны Переэтерификация, алкоголиз, реакции двойного обмена. Некоторые Э. с., например образованные низшими алифатическими спиртами и такими кислотами, как серная, трифторуксусная, фосфорная, фталевая, обладают также алкилирующими свойствами (см. Алкилирование, Диметилсульфат, Этилсерная кислота). Получают Э. с., как правило, этерификацией (См. Этерификация), а также ацилированием спиртов различными производными кислот (галогенангидридами, ангидридами), действием солей кислот на алкилгалогениды

C₂H₅I + AgONO → C₂H₅ONO + Agl

и кислот на Олефины

HOSO₂OH + CH₂ = CH₂ → НО₃О₂ОСН₂СН_з.

Э. с. - основные компоненты жиров (См. Жиры) (Э. с. Глицерина и высших карбоновых кислот), восков (См. Воски) (Э. с. высших одноатомных алифатических спиртов и карбоновых кислот), входят в состав эфирных масел (См. Эфирные масла) (главным образом Э. с. терпеновых спиртов). В технике Э. с. применяют как пластификаторы пластмасс (диоктил- и дибутилфталаты), мономеры (Акрилаты, Винилацетат), моющие вещества (алкилсульфаты), растворители (амил-, бутил- и этилацетаты), экстрагенты и пестициды (эфиры ортофосфорной кислоты), взрывчатые вещества (Э. с. азотной кислоты и многоатомных спиртов, например Нитроглицерин), лекарств. препараты (валидол, ацетилсалициловая кислота), душистые вещества (бенэилацетат, терпенилацетат). Многие высокомолекулярные Э. с., например Полиэтилентерефталат и ацетаты целлюлозы, используют в производстве пластиков, лаков и синтетических волокон (см. также Глифталевые смолы, Полиэфирные волокна).

Лит.: Несмеянов А. Н., Несмеянов Н. А., Начала органической химии, кн. 1-2, М., 1969-70; Чичибабин A. E., Основные начала органической химии, 7 изд., т. 1, М., 1963.

слова, имеющие в своём составе не менее двух полнозначных основ, образующих структурно-семантическое единство. Образуются либо объединением двух и более полнозначных слов или их основ в цельнооформленный комплекс по определённому лексическому образцу (ср. русские теплопровод, авианосец, вертолёт), либо номинализацией, т. е. свёртыванием и семантической компрессией какой-либо синтаксической конструкции - словосочетания или предложения (ср. англ. crybaby - "плакса" из a baby cries - "ребёнок плачет"). С. с. отличаются от словосочетаний или аффиксальных производных графически (слитность написания), фонетически (наличие одного сильного ударения), морфологически (связывание частей С. с. при помощи специальной соединительной морфемы, ср. русский пар-о-ход, немецкий Nahrung-s-mittel - "средство питания"), семантически и т. п. Классификация С. с. может основываться на учёте характера связи частей С. с. Во многих европейских языках (немецком, скандинавских и др.) С. с. создаются в речи так же легко, как словосочетания, имеют окказиональный характер и не всегда фиксируются словарём.

Е. С. Кубрякова.

органические соединения, в молекулах которых два углеводородных радикала связаны атомом кислорода R-O-R. Э. п. с одинаковыми радикалами называются симметричными (например, CH₃OCH₃ - диметиловый эфир, C₆H₅OC₆H₅ - дифениловый эфир) с разными радикалами - смешанными (например, C₅H₁₁OCH₂C₆H₅ - амилбензиловый эфир). Некоторые Э. п. имеют тривиальные названия: анизол (метиловый эфир фенола - CH₃OC₆H₅), Целлозольвы (моноэфиры этиленгликоля (См. Этиленгликоль)). Э. п., как правило, плохо растворимы в воде, хорошо - в органических растворителях, многие из них - приятно пахнущие жидкости. Химически довольно инертны, особенно по отношению к щелочам и щелочным металлам. Вследствие слабовыраженного основного характера, определяемого наличием свободных электронных пар на атоме кислорода, Э. п. с минеральными кислотами и кислотами Льюиса образуют так называемые Оксониевые соединения, например (C₂H₅)₂O⁺HCl^-, (C₂H₅)₂O⁺BF₃^-. При насыщении Э. п. йодистым водородом происходит расщепление связи между атомами углерода и кислорода:

C₂H₅OC₂H₅ + HI → C₂H₅I + C₂H₅OH

Э. п. расщепляются также при нагревании их с металлическим натрием. Эта реакция используется в аналитической химии для определения метоксии этоксигрупп (CH₃O- и C₂H₅OH). При длительном контакте с кислородом воздуха Э. п. образуют взрывчатые перекисные соединения, что в сочетании с лёгкой воспламеняемостью ограничивает их применение в промышленности в качестве растворителей и экстрагентов (см., например, Этиловый эфир). Алифатические Э. п. получают каталитической дегидратацией спиртов или алкилированием алкоголятов (так называемые Вильямсона синтезы). Последняя реакция лежит в основе промышленного способа получения этилцеллюлозы (См. Этилцеллюлоза). Жирноароматические Э. п. могут быть получены непосредственным взаимодействием фенолов с диазометаном, алкилированием фенолятов, например диалкилсульфатами. Э. п. применяют также как душистые вещества (неролин, яра-яра и др.), этиловый эфир - как средство для ингаляционного наркоза, дифениловый эфир - как теплоноситель. К Э. п. относят также гетероциклические соединения, содержащие атом кислорода в кольце (Этилена окись, Тетрагидрофуран), эфиры гидратных форм альдегидов и кетонов (см. Ацетали и кетали), эфиры ортокислот RC (OR)₃ и Полиэфиры.

Лит.: Несмеянов А. Н., Несмеянов Н. А., Начала органической химии, кн. 1-2, М., 1969-70.